19．X、Y、Z、M四种短周期元素的原子半径依次减小．甲、乙、丙是由它们形成的三种常见分子；甲是人体必需的基本营养物质之一，约占人体体重的$\frac{2}{3}$；乙是日常生活的基础能源，其中含元素Y的质量分数为75%；丙是具有强氧化性的弱酸．丁为丙的钠盐，常用于漂白或消毒．戊与甲的组成元素相同，其分子具有18电子．请按要求回答下列问题：
（1）元素X、Y的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱为（填化学式）HClO₄＞H₂CO₃；丁的电子式为；与甲分子具有相同电子数且含元素种类相同的离子有（填化学式）：OH^-、H₃O⁺．
（2）元素E、F与X同周期．
①常温下E的单质与甲反应缓慢，加热至沸反应迅速，滴加酚酞试液，溶液变红色；此反应的化学方程式为Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑．
②F的单质粉末加油漆后即得“银粉漆”，在汽车漆家族中有重要地位．写出保存“银粉”时的注意事项：密封、避免与酸或碱接触等．
（3）向盛有一定浓度戊溶液的烧杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液．滴加过程中可依次观察到的现象：
a．浅绿色溶液变成黄色
b．有少量气泡产生，片刻后反应变得更剧烈，并放出较多热量
c．继续滴加溶液，静置一段时间，试管底部出现红褐色沉淀
①现象a中反应的离子方程式：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
②现象b中反应剧烈的化学方程式：2H₂O₂ $\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
③解释现象c：起始反应即①中使c（H⁺）降低，且反应②放热，使Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺△H＞0，平衡正向移动，当水解出的Fe（OH）₃较多时就聚集为沉淀．

18．（1）有以下几种试剂：A．NaOH溶液  B．澄清石灰水  C．品红溶液  D．CaCl₂溶液
选用合适的试剂鉴别下列两组物质（填字母代号）．
①SO₂和CO₂C      ②Na₂CO₃和NaHCO₃D
（2）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，教科书中下列有关实验过程中，不需要使用玻璃棒进行操作的是（填字母代号）CDE．
A．配制一定物质的量浓度的溶液      B．浓硫酸的稀释
C．用CCl₄萃取碘水中的碘           D．氢氧化铁胶体的制备
E．用充满氨气的烧瓶做喷泉实验．

17．下列各组溶液，不用外加试剂，就能实现鉴别的是（　　）
①CuSO₄   K₂SO₄   KNO₃  KOH            ②Na₂CO₃   BaCl₂   HCl    Na₂SO₄
③NH₄NO₃  Na₂SO₄  Ba（OH）₂  AlCl₃       ④NaAlO₂ Na₂SiO₃ H₂SO₄  NaCl．

A．

①③

B．

②④

C．

①③④

D．

②③④

16．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是（　　）

序号	实验内容	试剂	现象和结论
①	鉴别K2CO3和Na2SO3	盐酸、澄清的石灰水	产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3
②	鉴别NO2和Br2蒸气	湿润的淀粉KI试纸	试纸变蓝色的是Br2蒸气
③	除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质	碳酸钙	调节溶液的pH为3.7，再过滤

A．

①②③

B．

③

C．

①②

D．

①③

15．A、B、C、D、E、F 6种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于36．其中C、E、F是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）C、D、E四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）Al³⁺＜K⁺＜S^2-．
（2）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填＞、＜、=，用元素符号表示）
（3）用 轨道表示式表示D元素原子的价电子构型．
（4）C、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）F在元素周期表中的位置是ds区，其基态原子的电子排布式为3d¹⁰4s¹．
（6）均为A、B、D、E四种元素组成的两种化合物可以相互反应，写出该反应的离子方程式为HSO₃^-+H⁺═H₂O+SO₂↑．

14．煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料．试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化和液化技术．煤的液化技术又分为直接液化技术和间接液化；
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理．煤的某种脱硫技术的原理如下图所示：

这种脱硫技术称为微生物脱硫技术．该技术的第一步反应的离子方程式为
2FeS₂+7O₂+2H₂O=4H⁺+2Fe²⁺+4SO₄^2-；第二步反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水等．
（4）某化学兴趣小组为了测定烟气脱硫所得石膏的组成（CaSO₄•xH₂O）即测定x值，做如下实验：将石膏加热使之脱水，加热过程中固体的质量与时间的变化关系如图所示．数据表明当固体的质量为2.72g后不再改变．①石膏的化学式为CaSO₄•2H₂O．②图象中AB段对应化合物的化学式为2CaSO₄•H₂O．

13．已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y与X形成的分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）各元素的元素符号：XH、YN、ZO、WNa．
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的化学键属于共价键；含有离子键和共价键的化合物的化学式为Na₂O₂．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是NH₄NO₃（写化学式），该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．X与W形成的化合物与水反应时，水是氧化剂（填“氧化剂”或“还原剂”）．
（4）用电子式表示W与Z形成W₂Z化合物的过程：．

12．下列试剂不能把等物质的量浓度的Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液鉴别开的是（　　）

A．

CaCl2溶液

B．

澄清石灰水

C．

稀盐酸

D．

酚酞溶液

11．A、B、C、D、E  五瓶透明溶液，分别是Na₂CO₃、HCl、AgNO₃、BaCl₂、NaHSO₄中的一种．①A与B反应有气体生成②B与C反应有沉淀生成
③C与D反应有沉淀生成④D与E反应有沉淀生成
⑤A与E反应有气体生成⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是AgCl．
写出第⑤反应的离子方程式2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O．
（2）A是Na₂CO₃，B是HCl，C是AgNO₃，D是BaCl₂，E是NaHSO₄．

10．只用 试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①③（填序号）
①AlCl₃溶液和NaOH溶液    ②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液   
③NaAlO₂溶液和盐酸        ④Al₂（SO₄）₃溶液和氨水．