9．下列说法正确的是（　　）

	A．	检验某酸性溶液中Cl-和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
	B．	将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最终都无沉淀生成
	C．	将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
	D．	用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca（OH）2固体的混合物分离

8．A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
（1）画出E的原子结构示意图，
（2）2014年10月24日，我国探月工程三期再次返回飞行试验器在西昌卫星发射中心由长征三号丙运载火箭发射升空． 长征三号丙运载火箭使用的推进剂之一是A与B形成含有18电子的化合物甲，请写出其电子式
（3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物乙与水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞NH₃（填具体的化学式）．
（5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C按原子个数比为1：1形成的化合物丙反应的离子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（6）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以A₂、B₂为电极反应物，以HCl-NH₄Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，放电时溶液中H⁺移向正（填“正”或“负”）极．

7．为实现CO₂减排，目前较成熟的方法是用碳酸钾溶液为吸收剂捕集工业烟气中的CO₂．利用电解法可实现吸收后的溶液（称为富液）的再生．将富液通人阴极室，将KHCO₃溶液加入阳极室进行电解，其原理如图所示．下列有关描述不正确的是（　　）

	A．	阴极室产生的a气体是H2		B．	阳极室产生的b气体是CO2
	C．	阴离子从阴极室向阳极室迁移		D．	再生液（K2CO3）在阴极室产生

6．利用CO和H₂在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H₂，测得平衡混合物中CH₃OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的△H＜0，且p1＜p2
	B．	反应速率：ν逆（状态A）＞ν逆（状态B）
	C．	在C点时，CO转化率为75%
	D．	在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH，达平衡时CH3OH的体积分数也不同

5．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族且晶体类型不同，D、W能形成两种离子化合物D₂W和D₂W₂，E为地壳中含量最高的金属元素．试回答：
（1）D元素在周期表中的位置为第三周期ⅠA族． 写出D₂W的电子式．
（2）写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH₃OH．
（4）许多物质都可以做A₂W₂分解的催化剂．一种观点认为：在反应过程中催化剂先被A₂W₂氧化（或还原），后又被A₂W₂还原（或氧化）．下列物质都可做A₂W₂分解的催化剂，在反应过程中先被还原，后被氧化的是②③．
①I^-             ②Fe³⁺              ③Cu²⁺            ④Fe²⁺
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

4．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为12mol/L．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取溶液体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量      B．溶液的浓度
C．溶液中Cl^-的数目           D．溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.3mol/L稀盐酸．
①该学生需要量取12.5 mL上述浓盐酸进行配制．
②配制过程中，需要使用的仪器除了烧杯，玻璃棒，还包括500mL容量瓶、量筒、胶头滴管．
③在配制过程中下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是ACD．
A．用量筒量取浓盐酸后用蒸馏水洗涤量筒，并把洗涤液转移入容量瓶中
B．配制过程动作过慢，浓盐酸中HCl挥发
C．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
D．定容时俯视刻度线
E．定容时仰视刻度线
F．定容时不小心加水超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使凹液面最低点与刻度线相切．

3．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	与等量的C6H12O6完全燃烧放热比较，该装置发电效率高
	B．	若用该电池电解氧化铝制铝，与N极相连的电极有气体生成
	C．	电子流向：M→负载→N→电解质溶液→M
	D．	当N极消耗5.6L（标况下）气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜

2．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化
	B．	蛋白质、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
	C．	2013年诺贝尔化学奖授予三位美国化学家，以表彰他们设计出多尺度复杂化学系统模型，将传统化学实验搬到了网络世界，这一完美结合现实与理论的化学系统模型，为全面了解并预测化学反应进程奠定了基础
	D．	一些有机溶剂（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸点低极易被引燃，加热时最好用水浴加热

1．已知：A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次递增．A元素的含量在宇宙中最丰富，B元素的一种核素可以鉴定文物的年代，C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐，D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2．请回答：
（1）E和F两种元素的氢化物相比较，还原性较强的是硫化氢（写名称）．
（2）D元素的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂，该供氧过程的化学方程式为+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（3）元素F的单质常温下是一种有色气体，工业上主要是通过电解其饱和的钠盐溶液的方法获得该气体，该过程的化学方程式为2H₂O+2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
（4）元素A、D、E与钠元素可以形成两种均含有这四种元素的酸式盐，这两种酸式盐在水溶液中发生反应的离子方程式是H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（5）C与F两种元素的气态氢化物发生反应的基本反应类型是化合反应，生成物中有一种盐，该盐的水溶液呈酸（填“酸”“碱”或“中”）性，该盐的水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）．
（6）由元素A、B、D组成的一元酸M为生活中常见的一种的调味品的主要成分，由元素A、F组成的化合物为N．常温下，向氢离子浓度相同、溶液体积相同的M、N的两种溶液中分别加入等质量的锌粉，如果反应后仅有一份溶液中存在着剩余的锌粉，则反应过程中两种溶液反应速率的大小关系是：M＞N（填“＞”“=”或“＜”）．

20．一定温度下，向含有AgCl（s）的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（　　）

	A．	AgCl的溶解度增大		B．	AgCl的溶解度增大，Ksp不变
	C．	C（Ag+）增大		D．	AgCl的溶解度、Ksp均不变