19．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：
（1）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填离子符号）
（2）A、B、C、D的任意三种元素可组成多种化合物，X和Y是其中的两种；X和Y都是既含离子键又含有共价键的离子化合物：将X、Y分别溶于水时，X能促进水的电离，而Y能抑制水的电离，X水溶液的PH＜7，Y水溶液PH＞7．将0.2mol/L的X溶液与0.1mol/L的Y溶液等体积混合后，溶液呈碱性．请判断：
①X的化学式为NH₄NO₃，Y的化学式为NaOH
②混合溶液中各种带电微粒的物质的量的浓度由大到小的顺序为c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺ ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（3）A、C两元素的单质与熔融K₂CO₃组成的燃料电池，其负极反应式为H₂+CO₃^2--2e^-=CO₂↑+H₂O用该电池电解1L 1mol/L NaCl溶液，当消耗标准状况下1.12L A₂时，NaCl溶液的PH=13（假设电解过程中溶液的体积不变）．
（4）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

请写出H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式H₂SO₃+HCO₃^-=HSO₃^-+H₂O+CO₂↑
（5）常温下0.2mol/L的H₂C₂O₄溶液的PH为2.1．H₂C₂O₄与酸性高锰酸钾溶液反应，现象是有气泡（CO₂）产生，紫红色消失．写出反应的离子方程式2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O又知该反应开始时速率较慢，随后大大加快，可能的原因是反应生成Mn²⁺对反应起到催化作用（忽略反应的热效应）

18．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：

（1）各装置名称是：A池原电池，B池电解池．
（2）写出电极上发生的反应：①Zn-2e^-═Zn²⁺，③2Cl^--2e^-═Cl₂↑，⑤Ag-e^-═Ag⁺．
（3）当电路上有2mol电子流过时，①极上质量变化65g，⑥极上质量变化216g．
（4）反应进行一段时间后，A、B、C三池中电解质溶液浓度不变的是C．

17．为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内）不能达到目的是（　　）

	A．	Na2SO3溶液（HCl酸化的BaCl2溶液）		B．	氯水（AgNO3溶液）
	C．	漂白粉（稀硝酸）		D．	NaOH溶液（Ba（OH）2溶液）

16．检验氯化氢气体中是否混有氯气，不可采用的方法是（　　）

	A．	用湿润的有色布条		B．	用湿润的蓝色石蕊试纸
	C．	将气体通入硝酸银溶液		D．	用湿润的淀粉碘化钾试纸

15．某学生鉴定甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	如果甲中含有S2-，则乙是S沉淀
	B．	如果乙是AgBr沉淀，那么甲一定是FeBr3
	C．	丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2
	D．	甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价

14．某固体混合物，可能含有FeCl₂、NaNO₂、Ba（OH）₂、AlCl₃、Na₂SO₃中的若干种．取适量该混合物加适量水充分搅拌，得到白色沉淀A与无色溶液B．
①取适量A加入稀硝酸至过量，白色沉淀部分溶解
②取少量B逐滴加入稀硫酸至过量，不断生成白色沉淀后沉淀部分溶解
③取少量B滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，最终得无色溶液
根据上述实验现象，以下推测正确的是（　　）

	A．	无法判断固体中FeCl2是否存在
	B．	③中使高锰酸钾溶液褪色的是亚硝酸根离子
	C．	B的pH＜7
	D．	固体由Ba（OH）2、AlCl3、Na2SO3组成

13．下列是某同学设计的物质鉴别方案：
①用NaOH溶液鉴别：NaAlO₂、AlCl₃、FeCl₃、MgSO₄、NaHCO₃五溶液
②用HCl鉴别：NaAlO₂、Na₂S₂O₃、K₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂S五溶液
③用水鉴别：NH₄NO₃、NaOH、BaSO₄、Cu（NO₃）₂、Na₂O₂五固体
④用Ba（OH）₂溶液鉴别：FeSO₄、CuCl₂、Na₂SO₄、NH₄Cl、NH₄NO₃五溶液
⑤用FeCl₃溶液鉴别：KI、Na₂SO₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaOH五溶液
在不用其它试剂的情况下，上述方案中能将五种试剂都鉴别出的方案有（　　）

A．

②③⑤

B．

①②③⑤

C．

②③④⑤

D．

全部

12．某固体物质是由NaOH、AlCl₃、K₂SO₄、CaCO₃、Ba（NO₃）₂ 中的几种均匀混合而成，取样品进行如下实验（部分产物略去）：
（1）Z化学式是CO₂．
（2）在实验②中观察到的现象是“沉淀部分溶解”．为进一步确定X的组成，向实验②后的溶液中滴加过量的氨水，有沉淀生成，写出生成沉淀的离子反应方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，则沉淀X含有的物质的化学式为CaCO₃、BaSO₄、Al（OH）₃．
（3）取滤液Y，测得其pH＞7，向其中滴入硫酸钠溶液，未观察到任何现象，则滤液Y中一定含有的含氧酸根离子是（用离子符号表示）AlO₂^-、NO₃^-，由此推测“将过量的气体Z通入滤液Y中”的实验现象是有白色沉淀生成并不溶解．
（4）上述推断可见，实验①中能反应的物质之间的物质的量的比例关系为（用$\frac{n（A）}{n（B）}$形式表示）$\frac{1}{4}$＜$\frac{n（AlC{l}_{3}）}{n（NaOH）}$＜$\frac{1}{3}$、$\frac{n[Ba（N{O}_{3}）_{2}]}{n（{K}_{2}S{O}_{4}）}$＜1．

11．四种短周期元素A、B、C、D，原子序数依次变小，四种元素的原子核外电子层数之和为8．B元素的原子最外层电子数等于C和D两元素的原子最外层电子数之和．A元素和C元素的原子最外层上的电子数分别是各自电子层数的2倍．D是宇宙中含量最多的元素．
（1）下列说法正确的是ab，
a．由C和D两种元素组成的一种气体是一种温室气体
b．A元素组成的单质能与强碱溶液反应
c．A、B、C、D四种元素不能组成离子化合物
d．含B元素的化合物是已知化合物中种类最多的
（2）写出化合物（BD₄）₂A的电子式．
（3）在E物质的一个分子里含有一个A原子，一个B原子，一个C原子和一个D原子，四个原子共形成5对共用电子对，写出此分子的结构式H-S-C≡N，E物质生成的钾盐或铵盐溶液常用检验Fe³⁺（填写化学符号）．
（4）在F物质的一个分子里含有两个A原子、两个B原子和两个C原子．G物质的一个分子里含有两个B原子和两个C原子．F和G的某些化学性质和卤素十分接近，故称其为拟卤素或类卤素．请写出G与水的化学反应方程式：（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO．

10．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义．
Ⅰ．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物（浓度均为0.01mol•L^-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示．
（1）元素R在周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）X的一种氧化物XO₂与水反应的化学方程式为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等：
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是ac（填序号）、
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO₂相似．羰基硫（COS）的电子式为．
（3）NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
①相同条件下，0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
②25℃时，0.1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液pH=3，溶液中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）的准确值（10^-3-10^-11 ）mol•L^-1．
③25℃时，Al（OH）₃的K_sp=1.0×10^-34，使0.1mol/L的NH₄Al（SO₄）₂溶液中Al³⁺开始产生沉淀的PH为3．