19．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g500%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和l00g10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得丙中K₂SO₄浓度为10.47%，乙中c电极质量增加．据此回答问题：
（1）①电源的N端为正极；
②电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：2.8L；
④电极c的质量变化是16g；
⑤电解前后甲溶液碱性强弱有何变化碱性增强；丙溶液酸碱性有何变化不变；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能；溶液中溶质由硫酸铜转化为硫酸，溶液中含有自由移动离子，硫酸能增大溶液导电性，所以仍然能进行电解．

18．将0.4molAgNO₃，0.8mol Cu（NO₃）₂，0.8molKCl液1L用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另 一个电极上放出气体的体积（标准状况）约为（　　）

A．

5.6L

B．

6.72L

C．

2.8L

D．

13.44L

17．25°C时某些弱酸的电离平衡常数Ka如下表，下列说法正确的是（　　）

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

	A．	相同pH的三种酸溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为：c（HClO）＞c（CH3COOH）＞c（H2CO3）
	B．	在相同物质的量浓度的Na2CO3、NaClO、NaHCO3与CH3COONa四种钠盐中加水稀释，水解程度均增大，碱性均增强
	C．	等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c（Na+）=c（HClO）+c（ClO-）+c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
	D．	向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO

16．一定温度下，在2.5L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO₂（g）+H₂S（g）?COS（g）+H₂O（g）

实验	温度/K	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol	平衡常数
		CO2	H2S	H2O
Ⅰ	607	0.11	0.41	0.01
Ⅱ	607	0.22	0.82
Ⅲ	620	0.1	0.4		6.74×10-3

下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应正反应为吸热反应
	B．	607K时，把物质的量均为0.1mol四种反应物加入该反应器中，反应将向正反应方向进行
	C．	实验Ⅱ达到平衡时容器中COS的物质的量为0.02mol
	D．	实验Ⅲ中，无论是开始还是至化学平衡状态，混合气体的密度始终不变

15．某探究学习小组的同学学习氨的性质以后，为了探究氨气的某些性质，设计并进行了以下实验：
（Ⅰ）NH₃的制取及收集
（1）写出实验制取氨气的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃+2H₂O；
（2）收集氨气
（Ⅱ）HCl的制取及收集
实验室通常以反应：2NaCl（晶体）+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑ 为原理来制取少量HCl气体，试据此分析并回答下列问题：
（1）实验室制取HCl气体可选择下列装置中的
A．实验室制氧气的装置                  
B．实验室制氢气的装置
C．实验室制二氧化碳的装置              
D．实验室制氯气的装置
（2）实验室制取HCl气体的反应原理遵循了以下化学反应规律中的CD
A．氧化还原反应原理
B．强酸制弱酸原理
C．难挥发性酸制取易挥发性酸
D．复分解反应原理
（Ⅲ）验证氨气部分性质的探究实验：
为了同时进行氨气溶于水以及氨气与HCl的反应的探究，同学们设计了如下的实验装置图．首先在甲、乙两个干燥的圆底烧瓶中分别收集满了NH₃和HCl气体，然后再按如下图所示连接好各个装置（活塞a和b均处于关闭状态），并按以下步骤进行实验：
（1）先挤压胶头滴管再打开活塞b，请你预测此时乙中可能观察到的现象是：产生大量的白烟．
发生反应的方程式为：NH₃+HCl=NH₄Cl．
（2）待乙中观察到明显现象后立即关闭活塞b，并打开活塞a，又将可能观察到的实验现象是：甲中有喷泉，溶液变红．．

14．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-．分别取样：①加入浓氢氧化钠溶液，产生有刺激性气味的气体；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（　　）

A．

Na+

B．

SO42-

C．

Ba2+

D．

NH4+

13．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	铜电极上发生反应Cu-2e-=Cu2+
	B．	电池工作一段时间后，乙池的c（SO42- ）减小
	C．	电子从锌极经过导线移向铜极
	D．	电池工作一段时间后，甲池的c（Zn2+ ）增加

12．某小组为研究电化学原理，设计甲、乙、丙三种装置（C₁、C₂、C₃均为石墨）．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能
	B．	C1、C2分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应
	C．	C1上和C3上放出的气体相同，铜片上和铁片上放出的气体也相同
	D．	甲、乙、丙中溶液的pH都逐渐升高

11．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）

	A．	聚氯乙烯分子中含碳碳双键
	B．	以淀粉为原料可制取乙酸乙酯
	C．	包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
	D．	油脂的皂化反应属于加成反应

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	向卤代烃水解后的溶液中加入AaNO3溶液，根据沉淀颜色可以判断卤素原子种类
	B．	银镜反应、乙酸乙酯的水解反应、苯的硝化反应均需水浴加热
	C．	甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖均能发生银镜反应
	D．	石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是为了得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃