9．二氧化硫、空气质子交换膜电池将化学能默认变成电能的同时，实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，降低了成本提高了效益，其原理如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	Pt1电极附近发生的反应为SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+
	B．	Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-═2O2-
	C．	该电池放电时电子从Pt1电极经过外电路流到Pt2电极
	D．	相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积之比为2：1

8．现有A、B、C、D、E、F六种常见短周期主族元素，已知：
Ⅰ元素的原子序数按A、B、C、D、E、F依次增大
Ⅱ原子半径按D、E、F、B、C、A顺序依次减小
ⅢA、D同主族，B与C的位置相邻，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍
ⅣB、D、E三者的最高价氧化物的水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水
ⅤF元素的一种氧化物是造成酸雨的主要原因
请填写下列空白：
（1）F元素在周期表中的位置为第三周期VIA族．P和Q两种物质都是由A、C、D、F四种元素组成的盐，等物质的量的P和Q恰好完全反应，该反应的离子方程式为H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（2）B、C、D、E、F五种简单离子半径由大到小的顺序为S^2-＞N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（3）C与D形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为，7.8g该化合物与足量的CO₂反应，转移电子数目为6.02×10²²，固体增重为2.8g．
（4）分别由上述两种元素组成、均为10e^-的阴、阳离子，在加热条件下反应生成两种10e^-的分子，该离子反应方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（5）乙+丙在溶液中反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（6）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：3A₂（g）+B₂（g）?2BA₃（g）若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是CD（填序号）．
A．平衡不发生移动
B．反应物的转化率减小
C．BA₃的质量分数增加
D．正逆反应速率都增大．

7．某溶液中可能存在下列离子：NH₄⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：
①取少量该溶液加入过量的Ba（NO₃）₂溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；
②向①的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；
③向①的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；
④再取少量原溶液加入2滴KSCN溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变成血红色．
（1）则原溶液中一定存在的离子是SO₄^2-、Fe²⁺；
（2）一定不存在的离子是Cl^-、CO₃^2-；
（3）可能存在的离子是NH₄⁺，
为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是取少量该溶液加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，观察试纸是否变蓝．

6．某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：

下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子
	B．	原溶液中是否存在Na+无法判断
	C．	原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
	D．	生成沉淀B的离子方程式为：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

5．下说法中正确的有（　　）
①聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于有机高分子化合物
②苯、乙醇、乙稀、聚乙烯都能发生加成反应
③聚乙烯、乙醇、丙烷、乙酸、苯均能发生氧化反应
④乙醇、乙酸、乙酸乙酯均能发生取代反应
⑤物质的量相同的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同
⑥9.2g甲苯分子中处于同一平面的原子数最多为1.3N_A
⑦39g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5N_A
⑧乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化．

A．

4个

B．

5个

C．

6个

D．

7个

4．下列观点不正确的有（　　）
①甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
②动物的毛和皮、蚕丝都是蛋白质，可用来制作服装、药材等．
③用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
④油脂在碱的作用下可发生水解，工业上利用该反应生产肥皂
⑤用新制的Cu（OH）₂悬浊液可检验尿液中的葡萄糖
⑥纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
⑦淀粉和纤维素的组成都可用（C₆H₁₀O₅）_n表示，它们都可转化为乙醇
⑧食用植物油在烧碱溶液中水解的主要产物是高级饱和脂肪酸钠和甘油
⑨按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加
⑩用饱和的Na₂SO₄溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质．

A．

2个

B．

3个

C．

4个

D．

5个

3．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺．取该溶液200mL，加入过量浓NaOH溶液，加热，得到448mL气体（标准状况下测定），同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到3.2g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到9.32g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中（　　）

	A．	至少存在5种离子
	B．	SO42ˉ、NH4+一定存在，Clˉ可能不存在
	C．	Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.3mol/L
	D．	CO32ˉ、Al3+一定不存在，K+可能存在

2．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品mg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为C mol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL．
回答下列问题：
（1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）C→A→B→D→E．
（2）操作D中液面应调整到“0”刻度以下．
（3）滴定至终点的现象是当滴入最后一滴H₂SO₄溶液，锥形瓶内溶液由黄色变为橙色，并且半分钟内不褪色．
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{0.8m（V{\;}_{2}-V{\;}_{1}）}{W}$×100%．
（5）下列各操作（其他操作均正确）中，将导致测定结果偏高的是②④（填写序号）．
①操作B中的碱式滴定管只用蒸馏水洗未用所盛烧碱溶液润洗．
②酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装入标准H₂SO₄溶液．
③滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出．
④滴定到终点时，滴定管尖嘴部分悬有液滴．
⑤酸式滴定管读数时滴定前仰视，滴定后俯视．

1．某同学通过查阅资料得知，铝热反应所得到的熔融物应该是铁铝合金．
（1）设计一个最简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．写出表示该实验原理的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）某同学取一定量上述的熔融物与过量的、且很稀的硝酸充分反应，发现反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mo1•L^-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mo1）的关系如图所示．在AB段，有刺激性气味的气体产生．
试回答下列问题：
①熔融物与稀硝酸充分反应后，还原产物NH₄NO₃的物质的量为0.012mol．
②熔融物中金属铝的物质的量为0.008mol；金属铁的物质的量为0.024mol．

20．已知反应：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．某科研小组用如图电解装置，由Na₂CrO₄溶液制取Na₂Cr₂O₇溶液．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	CrO42-生成Cr2O72-的反应为非氧化还原反应，不能通过电解方法获得
	B．	a为电源正极
	C．	d口流出的NaOH溶液的浓度与c口通入的NaOH溶液的浓度相同
	D．	Na+从右侧通过阳离子交换膜进入左侧