19．某课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置如图．下列说法错误的是（　　）

	A．	铜片表面有气泡生成，锌片上发生氧化反应
	B．	如果将稀硫酸换成葡萄糖溶液，不能使LED灯发光
	C．	装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
	D．	如果将铜片换成铁片，则锌片为正极

18．取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色．则下列说法错误的是（　　）

	A．	a电极反应式是4OH--4e-═O2↑+2H2O		B．	b电极是阴极
	C．	电解过程中水是氧化剂		D．	b电极附近溶液的pH变大

17．在密闭容器中，对于可逆反应A+3B?2C（气），平衡时C的体积分数与温度和压强的关系如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	B一定为气体
	B．	A一定为气体
	C．	若正反应方向△H＜0，则T1＞T2
	D．	压强增大时，混合气体的平均相对分子质量减小

16．下列说法不正确的是（　　）

	A．	用铜作电极电解NaCl溶液，可以实现反应：Cu+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu（OH）2↓+H2↑
	B．	用铜、铝作电极与电解质溶液构成原电池时，铜一定是正极
	C．	N2O4和NO2混合气体69g，完全与水反应转移电子数约为6.02×1023
	D．	HCl和HS-均是含有一个极性键的18电子粒子

15．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义．
（1）①已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
请写出NO₂与SO₂反应生成SO₃（g）和NO的热化学方程式NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是bd．
a．体系压强保持不变                b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变        d．每消耗1mol SO₂的同时生成1molNO₂
（2）工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO （ g ）+2H₂ （ g ）?CH₃OH （ g ）△H=-116kJ/mol一定条件下在2L密闭容器中，将1mol CO与3mol H₂的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇．
①2min时测得生成CH₃OH 0.2mol，则0～2min的平均反应速率v（H₂）=0.1mol•L^-1•min^-1．
②反应5min后达到平衡，若平衡后将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是cd （填字母序号）．
a．c（H₂）减少                            b．正反应速率加快，逆反应速率减慢
c．CH₃OH 的物质的量增加                 d．重新平衡$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
（3）在密闭容器中充有1mol CO与2mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率（α）与温度（T）、压强（P） 的关系如图1示．
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A＞t_C（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若A点时容器的体积为1L，则该温度下B的平衡常数K_B=1，C点的平衡常数K_C＜K_B（填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）图2MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO、H₂）为燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃共熔混合物为电解质．A为电池的负极（选填“正”或“负”），写出B极电极反应式O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-．

14．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）?2C（g）达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是（　　）

	A．	4 min时反应第一次达到平衡
	B．	15 min时降低压强，20 min时升高温度
	C．	反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应
	D．	15～20 min该反应使用了催化剂

13．根据反应：Zn+CuSO₄═Cu+ZnSO₄设计原电池进行如图所示实验，滤纸上滴有酚酞和氯化钠溶液．实验进行一段时间后，在b电极附近出现红色．请回答下列问题：
（1）a电极的名称为阳极（填“阳极”或“阴极”），发生的电极反应为2Cl^--2e^-=C1₂↑．
（2）N电极的材料是Zn．
（3）电解质溶液X是CuSO₄（填化学式）；外电路中的电流方向是由M（填“M”或“N”，下同），电极流向N电极．
（4）解释b电极附近出现红色的原因：b为阴极，电解时，阴极生成氢氧根离子，溶液显碱性，使酚酞变红色．

12．某研究小组利用电化学方法处理石油炼制过程中产生的含H₂S的废气．基本工艺是将H₂S通入FeCl₃溶液中，过滤后将滤液加入如图所示电解槽中电解，电解后的滤液可以循环利用．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	过滤得到的沉淀可能是FeS
	B．	与a极相连的电极反应式为Fe2+-e-═Fe3+
	C．	可以用Fe与外接电源的a极相连
	D．	若有0.1mol电子发生转移，则一定能得到1.12LH2

11．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	蛋白质、淀粉、纤维素、葡萄糖等都能在人体内水解并提供能量
	B．	将甲烷和乙烯的混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，即可提纯甲烷
	C．	C2H6与氯气发生取代反应，C2H4与HCl发生加成反应，均可得到C2H5Cl
	D．	用溴水一种试剂就可将苯、CCl4、乙酸、乙醇区别

10．关于药品华素片的使用说明书的部分内容如下：
华素片（西地碘片）使用说明书
[品名和组成]
品名：西地碘片
商品名：华素片
英文名：Cydiodine Tablets
华素片（西地碘片）的主要活性成分是分子碘，含量1.5mg/片，将碘利用分子分散技术制成分子态西地碘，并含适量薄荷脑等．
[贮藏]遮光、密闭、在凉处保存
[有效期]二年
（1）华素片中含有主要成分是（用分子式表示）I₂．已知该药片不含糖衣，则华素片不是（填“是”或“不是”）白色的．
（2）为验证华素片中确有上述成分，进行如下实验：
①取一粒药片放入研钵中研碎，再将粉末装入试管并加入约2mL蒸馏水，再向该试管内加入约2mL四氯化碳（从酒精、四氯化碳）中选择，并用力振荡、静置．
②实验后可能观察到的现象是分层，下层液体是紫色的，选用该液体做实验的原因是碘单质易溶于四氯化碳中，不易溶于水，且四氯化碳和水的密度不一样，碘单质在四氯化碳中有特殊的颜色．
（3）说明书中的贮藏方法，是因为受热易升华而提出的．