19．下列溶液一定呈酸性的是（　　）

	A．	滴加酚酞显无色溶液		B．	含有较多H+的溶液
	C．	pH＜7的溶液		D．	c（OH-）＜c（H+）的溶液

18．以下说法中正确的是（　　）

	A．	△S为负值的反应均不能自发进行
	B．	△H＜0的反应均是自发反应
	C．	高锰酸钾加热分解是一个熵减小的过程
	D．	冰在室温下自动熔化成水，是熵增的重要结果

17．（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol/L减小到2mol/L，则该反应在5min内的平均反应速率为0.8mol•L^-1•min^-1．
（2）H₂O₂可分解为H₂O和O₂，请提出一种可加快该反应速率的方法升高温度或加催化剂．

16．写出下列物质的电离方程式
A．NaHSO₄NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
B．NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-
C．HClOHClO?H⁺+ClO^-
D．H₂SH₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-．

15．某学生用碱式滴定管量取0.1000mol•L^-1 的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为（　　）

A．

大于10.00mL

B．

小于10.00mL

C．

等于10.00mL

D．

等于11.00mL

14．下列物质分类组合正确的是（　　）

	A	B	C	D
强电解质	CaCO3	FeCl3	H2SO4	NaOH
弱电解质	HF	CH3COOH	BaSO4	Na2S
非电解质	CH4	Cu	H2O	C2H5OH

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol A完全燃烧消耗7mol氧气．请回答下列问题：
（1）A的结构简式是，名称是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应反应的化学方程式+H₂$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCH（CH₃）₂；
（3）B与A互为同分异构体，且B是某天然高分子化合物的单体，写出B发生加聚反应的方程式n CH₂=C（CH₃）-CH=CH₂ $\stackrel{一定条件下}{→}$；
（4）链烃C是A的同分异构体，分子中的所有碳原子可以共平面，其催化氢化产物为正戊烷，写出C所有可能的结构简式CH₃CH═CHCH═CH₂ 、CH₃CH₂C≡CCH₃．

12．常温下有浓度均为0.5mol?L^-1的四种溶液：①碳酸钠溶液 ②碳酸氢钠溶液 ③盐酸 ④氨水．请根据题目要求回答下列问题：
（1）上述盐的溶液中pH最大的是①（填编号）．
（2）溶液②显碱（填“酸、碱或中”）性，原因是（用化学用语结合文字说明）HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
（3）取适量溶液④，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的C（OH^-）/C（NH₃•H₂O）值减小（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）将①和③的溶液等体积混合后（假设所得溶液体积为两溶液体积之和），则　2C（CO₃^2-）+C（HCO₃^-）-C（H⁺）+C（OH^-）=0.5mol?L^-1（具体数据表示）．
（5）将③和④的溶液混合后所得溶液显中性，则混合前③的体积小于④的体积（填“大于、小于或等于”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为（C1^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（6）取10mL溶液③，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1．

11．下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是（　　）

	A．	pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）
	B．	25℃时，0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的C（OH-）大于0.1 mol•L-1 NaOH溶液中水电离出来的C（OH-）
	C．	常温下物质的量浓度相等的①（NH4）2Fe（SO4）2②（NH4 ）2CO3；③（NH4）2SO4三种溶液中c（NH4+）：①＞②＞③
	D．	室温下，0.1 mol•L-1 NaHA溶液的pH=4，则C（HA-）＞C（H+）＞C（H2A）＞C（A2ˉ）

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	将（NH4）2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
	B．	用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
	C．	用水可以鉴别乙醇、甲苯和溴苯
	D．	用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、环已烯和环已烷