19．铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各 种性能的不锈钢，CrO₃大量地用于电镀工业中．
（1）在如图装置中，观察到图 1 装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图 2 装置中铜电 极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体．
图 2 装置中铬电极的电极反应式NO₃^-+4H⁺+3e^-=NO↑+2H₂O．
（2）最近赣州酒驾检查特别严，利用 CrO₃ 具有强氧化性，有机物（如酒精）遇到 CrO₃ 时，猛烈反应，CrO₃ 被还原成绿色的硫酸铬[Cr₂（SO₄）₃]，另该过程中乙醇被氧化成乙酸，从而增强导电性，根据电流大小可自动换算出酒精含量．写出该反应的化学方程式为4CrO₃+3C₂H₅OH+6H₂SO₄=2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+9H₂O．

（3）虽然铬加到铁中可将铁做成不锈钢可减少金属腐蚀，但 生产成本高，生活中很多情况下还是直接使用钢铁，但易腐蚀，利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护．若 X 为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关 K 应置于N处．若 X 为锌，开关K 置于N或M处．
（4）CrO₃ 和 K₂Cr₂O₇ 均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因．净化处理方法之一是将含+6 价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的 NaCl 进行电解：阳极区生成的 Fe²⁺和 Cr₂O₇^2-发生反应，生成的 Fe³⁺和 Cr³⁺在阴极 区与OH^-结合生成 Fe（OH）₃和 Cr（OH）₃ 沉淀除去，已知某条件下的K_spFe（OH）₃=3.0×10^-31，K_spCr（OH）₃=6.0×10^-38．已知电解后的溶液中 c（Fe³⁺）为 2.0×10^-6 mol•L¹，则溶液中 c（Cr³⁺）=4.0×10^-13•mol•L^-1．

18．将 0.1L 含有 0.02mol CuSO₄ 和 0.01molNaCl 的水溶液用惰性电极电解．电解一段时间后，一个电极上得到 0.01mol Cu，另一电极析出的气体（　　）

	A．	只有 Cl2		B．	既有 Cl2 又有 O2
	C．	只有 O2		D．	只有 H2

17．已知热化学方程式：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）； H=-Q kJ•mol^-1（Q＞0）．下列说法 正确的是（　　）

	A．	相同条件下，2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）所具有的能量小于 2 mol SO3（g）所具有的能量
	B．	将 2 mol SO2（g）和 1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为 Q kJ
	C．	增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动
	D．	如将一定量 SO2（g）和 O2（g）置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ，则此过程中有 2 mol SO2（g）被氧化

16．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行Cd+2NiO（OH）+2H₂O$?_{充电}^{放电}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂由此可知，该电池放电时的负极是（　　）

A．

Cd（OH）2

B．

Cd（OH）2

C．

Cd

D．

NiO（OH）

15．用1.000mol/LNaOH溶液滴定0.100mol/LH₂SeO₃溶液，在下图曲线标注位置，下面什么物质含硒量最少占溶液中硒总量的10%．（　　）

A．

H2SeO3

B．

H2SeO3和HSeO3-

C．

HSeO3-

D．

HSeO3-和SeO32-

14．H₂S利用是回收能最并得到单质硫．反应原理为：2H₂S（g）+0₂（g）═S₂（s）+2H₂0（1）△H=-632kJ•mol^-1．下图为质子膜H₂S燃料电池示意图．下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池可实现把化学能全部转化为电能
	B．	电极b上发生的电极反应为：02+2H2O+4e-═40H-
	C．	电极a上发生的电极反应为：2H2S-4e-═S2+4H+
	D．	当有34gH2S参与反应时，有2mo1H+经质子膜进人负极区

13．实验室欲用Na₂CO₃•10H₂0晶体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL，下列说法正确的是（　　）

	A．	要完成实验需称取10.6gNa2CO3•10H20晶体
	B．	本实验需用到的仪器只有药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100 mL容量瓶
	C．	配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水会导致浓度偏低
	D．	定容时用胶头滴管滴人的蒸馏水滴在容量瓶内部刻度线上方会导致浓度偏低

12．下列物质互为同分异构体的是（　　）

A．

12C与13C

B．

O2与O3

C．

苯与甲苯

D．

1-丙醇与2-丙醇

11．铁是用途最广泛的金属材料之一，但生铁易生锈，请讨论电化学实验中有关铁的性质．

（1）某原电池装置如图1所示，右侧烧杯中的电极反应为2H⁺+2e^-=H₂↑，左侧烧杯中的c（Cl^-）增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）已知图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H₂．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）．
（3）用高铁酸盐设计的高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O═3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．
①写出正极电极反应式FeO₄^2-+3e^-+4H₂O═Fe（OH）₃+5OH^-．
②用高铁电池做电源，以铁为阳极，以铜作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK₂FeO₄反应时，则在电解池中生成H₂6.72L．（标准状况）

10．有关下列装置的叙述不正确的是（　　）

	A．	图铝片发生的电极反应式是：Al+4OH-3e-═AlO2-+2H2O
	B．	图发生析氢腐蚀，离子反应方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑
	C．	图溶液中发生了变化：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
	D．	图充电时，阳极反应是：PbSO4+2H2O-2e-═=PbO2+SO42-+4H+