9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）

	A．	无色溶液：K+、Cu2+、NO3-、AlO2-
	B．	空气：CH4、CO2、SO2、NO
	C．	氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br -
	D．	各离子物质的量浓度相等的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-

8．下列物质能使品红溶液褪色的是（　　）
①干燥的Cl₂  ②Na₂O₂  ③NaClO  ④活性炭  ⑤SO₂．

A．

除①外其它都可以

B．

只有②③⑤

C．

只有①④⑤

D．

全部

7．下列关于溶液和胶体的叙述正确的是（　　）

	A．	溶液是电中性的，胶体是带电的
	B．	胶体粒子可以通过半透膜而溶液不行，故可以用半透膜来分离胶体和溶液
	C．	一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
	D．	溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

6．被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟“在光学通信领域光在光纤中传输方面取得了开创性成就”．目前应用最广泛的无机光导纤维的主要原料为二氧化硅，下列关于二氧化硅的说法正确的是（　　）

	A．	SiO2溶于水生成的H2SiO3的酸性弱于H2CO3
	B．	SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大
	C．	在SiO2晶体中，每个硅原子周围结合2个氧原子
	D．	SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应

5．已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^-1
Na₂O₂（s）+CO₂（g）=Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-266kJ•mol^-1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（　　）

	A．	CO的燃烧热为283 kJ
	B．	如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
	C．	2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g）△H＞-532 kJ•mol-1
	D．	CO（g）与Na2O2（s）反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

4．（1）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾，光化学烟雾中含有NO_x、HCOOH、（PAN）等二次污染物．
①1mol PAN中含有的σ键数目为10N_A（或10×6.02×10²³），PAN中四种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C＞H．
②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H₂O）₅]SO₄，该配合物中中心离子的配位数为6，中心离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶（或[Ar]3d⁶）．
③相同压强下，HCOOH的沸点比CH₃OCH₃高（填“高”或“低”），其原因是HCOOH分子间能形成氢键．
（2）PM2.5微细粒子包含（NH₄）₂SO₄、NH₄NO₃等．
①（NH₄）₂SO₄晶体中各种微粒间的作用力不涉及de（填序号）．
a．离子键  b．共价键   c．配位键  d．范德华力  e．氢键
②NH₄NO₃中阳离子的空间构型为正四面体形，阴离子的中心原子轨道采用sp²sp²杂化．
（3）把氯气通入黄血盐（K₄[Fe（CN）₆]）溶液中，得到赤血盐（K₃[Fe（CN）₆]），写出该变化的化学方程式2K₄[Fe（CN）₆]+Cl₂=2K₃[Fe（CN）₆]+2KCl．
（4）FeO晶胞结构如图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

3．利用光伏并网发电装置电解尿素[CO（NH₂）₂]的碱性溶液制氢的装置示意图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极，CO（NH₂）₂中的氮元素显-3价）．

下列叙述中正确的是（　　）

	A．	工作时，A极的电极上CO（NH2）2放电生成N2反应为还原反应
	B．	工作时，B极的电极反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
	C．	N型半导体为正极，P型半导体为负极
	D．	制氢装置溶液中电子流向：从B极流向A极

2．实验室常利用甲醛法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol（CH₂）₆N₄H⁺与1mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
（2）滴定结果如下表所示：

滴定次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
	滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．（保留4位有效数字）

1．常温下，0.1mol•L^-1某一元酸（HA）溶液的pH=3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中：2c （H+）=c（A-）+c（OH-）
	B．	由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	浓度均为0.1 mol•L-1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A-）＞c（HA）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1 HA溶液与0.05 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）═c（A-）+2c（OH-）

20．获得“863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质为AlI₃溶液，相关论文发表在J．Am．Chem．Soc．（128，8720～8721，2006）上，已知电池总反应式为2Al+3I₂═2AlI₃．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该电池负极的电极反应为：Al-3e-═Al3+
	B．	该电池可能是一种可充电的二次电池
	C．	消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
	D．	电池工作时，溶液中铝离子向正极移动