9．W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻，Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX₂，YX₃两种常见化合物．请回答下列问题：
（1）X元素位于周期表的位置为第二周期VIA族．
（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是S（填化学式）．
（3）a溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）Y与Z可形成共价化合物Y₂Z₂，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y₂Z₂的电子式为．Y₂Z₃遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为2S₂Cl₂+2H₂O═SO₂↑+3S↓+4HCl．
（5）工业上用氧化WH₃法制取WO，该反应的热化学方程式为：4WH₃（g）+5O₂（g）═4WO（g）+6H₂O（g）△H=-905.8kJ/mol；已知W₂（g）+O₂（g）═2WO（g）△H=+180kJ/mol，则WH₃与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1265.8kJ•mol^-1．

8．欲除去下列物质中的杂质（括号内为杂质）所用试剂和操作方法都正确的是（　　）
①Cl₂（HCl）：饱和食盐水、过滤                ②CO₂（SO₂）：饱和Na₂CO₃溶液、洗气
③铁粉（铝粉）：NaOH溶液、过滤              ④MnO₂（KCl）：水、溶解后过滤
⑤碳粉（碘单质）：CCl₄、分液                  ⑥C₂H₅OH（H₂O）：加新制CaO后蒸馏．

A．

①②③

B．

③④⑥

C．

②④⑤

D．

①④⑤

7．在1.52g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成2.54g沉淀，则下列表示气体X组成的选项中合理的是（　　）

	A．	0.03molNO、0.01molNO2		B．	0.03molNO2、0.01molNO
	C．	0.06molNO		D．	0.03molNO2

6．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用离子方程式表示），FeCl₃ 净水的原理是Fe³⁺水解产生的Fe （OH）₃胶体离子能吸附水．
（2）为节约成本，工业上用NaClO₃ 氧化酸性FeCl₂ 废液得到FeCl₃．
①若酸性FeCl₂ 废液中c（Fe²⁺）=2.0×10^-2mol•L^-1，c（Fe³⁺）=1.0×10^-3mol•L^-1，
c（Cl^-）=5.3×10^-2mol•L^-1，则该溶液的PH约为2．
②完成NaClO₃ 氧化FeCl₂ 的离子方程式：Fe²⁺+ClO₃^-+=Fe³⁺+Cl^-+．
（3）FeCl₃ 在溶液中分三步水解：
Fe³⁺+H₂O Fe（OH）²⁺+H⁺ K₁
Fe（OH）²⁺+H₂OFe（OH）₂⁺+H⁺ K₂
Fe（OH）⁺+H₂OFe（OH）₃+H⁺ K₃
以上水解反应的平衡常数K₁、K₂、K₃由大到小的顺序是K₁＞K₂＞K₃．
通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe³⁺+yH₂OFe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移动可采用的方法是ac（填序号）．
a．加水稀释        b．降温        c．加入NH₄HCO₃        d．加入NH₄Cl
室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．

5．合成氨工业中氢气可由天然气和水蒸汽反应制备，其主要反应为：CH₄+2H₂O?CO₂+4H₂，已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol
H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol
（1）写出由天然气和水蒸汽反应制备H₂的热化学方程式：CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.2kJ/mol．
（2）某温度下，10L密闭容器中充入2mol CH₄和3mol H₂O（g），发生CH₄（g）+2H₂O（g）?CO₂（g）+4H₂ （g）反应，过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．
则①平衡时，CH₄的转化率为50%，H₂的浓度为0.4mol/L，反应共放出或吸收热量165.2KJ．
②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
③当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将正向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
④若保持恒温，将容器压缩为5L（各物质仍均为气态），平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内H₂浓度范围为0.4mol/L＜c（H₂）＜0.8mol/L．

4．下列物质的溶液中分别滴加Ba（OH）₂溶液至过量，反应产生的沉淀的质量（m）或物质的量（n）随加入的Ba（OH）₂溶液体积关系图象正确的是（　　）

A．

Al2（SO4）2

B．

KAl（SO4）2

C．

NH4Al（SO4）2

D．

NH4Al（SO4）2

3．已知酸H₂B在水溶液中存在下列关系：①H₂B=H⁺+HB^-，②HB^-?H⁺+B^2-，则下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	在Na2B溶液中一定有：c（OH-）=c（H+）+c（HB-）+2c（H2B）
	B．	NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	NaHB水溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+c（OH-）+c（B2-）
	D．	NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	化合物YX、ZX2、WX3 都是酸性氧化物
	B．	元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
	C．	原子半径的大小顺序：rY＞rZ＞rW＞rX
	D．	元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱

1．一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂符合上述转化关系的A、C可能是①Fe、FeCl₃  ②C、CO₂  ③AlCl₃、NaAlO₂  ④NaOH、NaHCO₃  ⑤S、SO₃  ⑥Na₂CO₃、CO₂（　　）

A．

只有②③④⑥

B．

除①外

C．

除⑤外

D．

全部

20．能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

	A．	用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
	B．	NaHSO3溶液中通入少量Cl2：HSO3-+Cl2+H2O═3H++SO42-+2Cl-
	C．	氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4+2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑+H2O
	D．	磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O