19．下列有关实验操作或判断正确的是（　　）

	A．	摩尔是化学上常用的一个物理量
	B．	用托盘天平称取25.20 gNaCl
	C．	配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
	D．	某物质含有6.02×1023个微粒，含有这个数目微粒的物质不一定是1 mol

18．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
①标准状况下，含N_A个氩原子的氩气体积约为22.4L
②34g H₂O₂中含有的阴离子数为N_A
③常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N_A
④在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3N_A
⑤标准状况下，11.2L的Cl₂溶于水，转移的电子总数为0.5N_A
⑥在O₂参与的反应中，1mol O₂作氧化剂时得到的电子数一定是4N_A
⑦1L 1mol•L^-1NH₄NO₃溶液中氮原子数小于2N_A
⑧标准状况下，22.4L CCl₄中所含有的分子数为N_A．

A．

①②⑤

B．

①⑥⑧

C．

①③

D．

③④

17．目前，我国水污染严重影响着人们的生活和健康，污水处理也越来越受到人们的关注．大多自来水的净化都采用如下流程：

（1）生产流程中所加的试剂A、B分别可以选择明矾、活性炭．
（2）已知：ClO₂的熔点为-59.5℃，沸点为11℃，其漂白能力和消毒能力均比Cl₂强且使用安全．为了饮水安全，越来越多的自来水厂选择ClO₂作为杀菌消毒剂，实验室制备ClO₂的装置如图所示：
 ①装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
 ②仪器B中盛放的试剂饱和食盐水，C的作用干燥氯气．
 ③由A装置制备的Cl₂与D装置中的NaClO₂反应可制得ClO₂，写出D中发生反应的化学方程式2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl．
④ClO₂和Cl₂均可用于水的净化，两者对应的还原产物均为Cl^-．等物质的量的ClO₂和Cl₂，消毒效率比为5：2．

16．Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素． 
（1）S的基态原子核外有2个未成对电子；Cu的基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）选填“＞”或“＜”：

离子半径	酸性
Na+＜ O2-	H2SO4＜HClO4

（3）CuCl（s）与O₂反应生成CuCl₂（s）和一种黑色固体．在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1mol CuCl（s），放出热量44.4kJ，该反应的热化学方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuO（s）+2CuCl₂（s）△H=-177.6kJ/mol．

15．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）

	A．	图1表示加入催化剂不影响反应的焓变
	B．	图2表示用0.10mol/L CH3COOH溶液滴定20.00 mL0.10mol/LNaOH溶液所得到的滴定曲线
	C．	图3表示KNO3的溶解度曲线，图中点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
	D．	图4表示t时正反应速率大于逆反应速率

14．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L pH=1的HCl溶液中，H+个数为0.1NA
	B．	8.4gNaHCO3溶于水，溶液中含有0.1NA个CO32-
	C．	标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的C-Cl键的数目为2NA
	D．	电解精炼铜时，理论上阳极质量每减少64g，则外线路通过电子数为2NA

13．下列有关化学用语使用错误的是（　　）

	A．	NaBr的电子式：		B．	Na218O  中阴离子的结构示意图：
	C．	CH4的结构式：		D．	HF的电离方程式：HF?F-+H+

12．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是（　　）

A．

NaHCO3

B．

Fe2（SO4）3

C．

NH4HCO3

D．

AlCl3

11．为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国，2015年4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》．下列做法有利于该目标实现的是（　　）

	A．	推广使用含磷洗涤剂		B．	用工业污水直接灌溉农田
	C．	用O3替代Cl2作饮用水消毒剂		D．	含Hg2+的废水直接排放

10．锰酸锂（Li_aMn_bO_c）是动力锂离子电池的一种正极材料，其中的锰元素显+4、+3及+2价三种价态．实验室可通过连续滴定法测定其中锰元素的平均价态
（平均价态=$\frac{化合物中同种元素不同价态的代数和}{该元素原子数目总和}$，如Fe₃O₄中铁元素平均价态为+$\frac{8}{3}$ ）．实验步骤如下：

已知相关部分反应如下：
①2Mn³⁺+C₂O₄^2-=2Mn²⁺+2CO₂↑；Mn⁴⁺+C₂O₄^2-=Mn²⁺+2CO₂↑
②2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
③14Mn²⁺+2ClO₄^-+28PO₄^3-+16H⁺=14Mn（PO₄）₂^3-+Cl₂↑+8H₂O
（1）Li_aMn_bO_c中锂显+1价，氧显-2价，则锰元素的平均价态为+$\frac{2c-a}{b}$（用含a、b、c代数式表示）．
（2）判断步骤②滴定达到终点时的判断依据是当滴入最后一定高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色．步骤②滴定速度不能过快，否则在酸性的热溶液中高锰酸钾会转化为二氧化锰及氧气，该反应的离子方程式为4MnO₄^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MnO₂+2H₂O+3O₂↑．
（3）已知V₁=22.00，V₂=16.40，根据以上实验数据计算该锰酸锂试样中锰的平均价态（写出计算过程，结果保留2位小数）．