13．已知2NO₂═N₂O₄+Q （Q＞0），将一定量的NO₂充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）

	A．	c点的操作是拉伸注射器
	B．	b点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
	C．	若反应在一绝热容器中进行，则a、b两点的平衡常数Ka＞Kb
	D．	d点：v（正）＞v（逆）

12．氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图1所示的装置．

（1）若分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol•L^-1，配制该浓度的氨水100mL，用到的玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒．
（2）甲装置不需要加热即能同时产生氨气和氧气，烧瓶内固体X的名称为过氧化钠．
（3）乙装置的作用是干燥氧气和氨气的混合气体；写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）当戊中观察到紫色石蕊试液变红现象，则说明已制得硝酸．某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因过量的氨气致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之间连接盛有无水氯化钙的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶．
（5）为测定试管丁内硝酸溶液的浓度，从中取10mL溶液于锥形瓶中，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定．滴定前发现滴定管尖嘴处有少量气泡，请从图2中选择排出气泡的正确操作是b．

11．化学平衡常数（K）、电离常数（K_a、K_b）、溶度积常数（K_sp）等是表示、判断物质性质的重要常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

	A．	Ka（H2CO3）＜Ka（CH3COOH）说明相同物质的量浓度时，碳酸的酸性比醋酸的强
	B．	一般情况下，当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数（Ka、Kb）均变大
	C．	在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大
	D．	化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关

10．已知A和B两支试管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色．
（1）试管A的溶液中所含上述离子共有3种．
（2）若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为B（填“A”或“B”）．
（3）若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是Mg（填化学式）．
（4）若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）若试管A和试管B中共有四种物质按等物质的量溶解于试管中，再将A和B中的溶液混合过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为4：1：6．

9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄^-、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，．
（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可排除CO₃^2-的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色，可排除Fe³⁺、NO₃^-的存在．
（3）另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除Mg²⁺、Al³⁺的存在．
（4）取部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可证明Ba²⁺的存在，又排除SO₄^2-的存在．
（5）将（3）中得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（6）根据上述实验事实确定该溶液中肯定存在的离子是I^-、NH₄⁺、Ba²⁺；肯定不存在的离子是CO₃^2-、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺；不能确定是否存在的离子是K⁺、Na⁺、Cl^-．

8．开发新能源是解决环境污染的重要举措，其中甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol
甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442kJ•mol^-1．
（2）生产甲醇的原料CO和H₂可由反应CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO（g）+3H₂（g）△H＞0得到．
①一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图1．则P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三点处对应平衡常数（K_A、K_B、K_C）的大小顺序为K_A＜K_B＜K_C．
②100℃时，将1molCH₄和2molH₂O通入容积为1L的定容密闭容器中发生反应，能说明该反应已经达到平衡状态的是ac （填序号）．
a．容器的压强恒定                     b．容器内气体密度恒定
c．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）                    d．单位时间内消耗0.1molCH₄同时生成0.3molH₂
（3）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），其b电极反应式为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

7．如表离子在未知溶液中的检验方法正确的是（　　）

选项	离子	检验方法
A	CO32-	向样品中加入足量盐酸，将生成的无色无味的气体通入澄清石灰水中，观察溶液是否变浑浊
B	SO42-	向样品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
C	Fe2+	取少量溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液紫色是否褪去
D	I-	取少量溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．它与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出如下实验装置：

（1）A中制取CO₂的装置，应从下列图①和②中选哪个图：②

B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，C装置内出现的现象是白色固体变蓝色．为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现复燃．
（2）若E中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致．
（3）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体250毫升，又知氧气的密度为1.43克/升，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值偏小（偏大或偏小），相差约30毫升（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na₂O₂可能含有其它杂质，D装置可能有氧气未被排出．
（4）你认为上述A-E的实验装置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理E是否需要改进，若需要改进，应改为上图中的乙（填甲、乙、丙、丁）．

5．某无色透明溶液中可能含有下列离子：Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，OH^-、NO₃^-、HCO₃^-中的几种，已知溶液能与铝反应且只放出H₂一种气体．回答下列问题：
（1）若溶液与铝反应生成Al³⁺，溶液中一定大量存在的离子有H⁺、SO₄^2-，可能存在的离子有Mg²⁺．
（2）若溶液与铝反应生成AlO₂^-，溶液中一定大量存在的离子有OH^-、Ba²⁺，可能存在的离子有NO₃^-．

4．A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一种组成（离子不重复）．现做如下实验：
①A和E 的溶液显碱性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；
③在C 的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；
④在D 的溶液中加入过量的Ba（OH）₂溶液，没有沉淀．
（1）根据以上事实推断A-E的化学式：
ANa₂CO₃、BAgNO₃、CFe₂（SO₄）₃、EBa（OH）₂
（2）写出①A溶液呈碱性和③的离子方程式：
①CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
③2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．