3．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	一段时间后铜片增重，盐桥中K+移向CuSO4溶液
	B．	正极反应为：Zn-2e-═Zn2+
	C．	电子从铜片经导线流向锌片
	D．	电池工作时Zn2+和Cu2+ 的浓度保持不变

2．如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间．假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变
	B．	当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）
	C．	当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀
	D．	甲烧杯中a电极反应式为：4OH--4e-═O2↑+2H2O

1．下列反应中，不能形成原电池反应的是（　　）

	A．	氢氧化钠与盐酸反应		B．	金属锌与稀硫酸反应
	C．	甲烷燃烧		D．	金属铜溶于氯化铁溶液

20．铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb+PbO₂+2H₂SO₄$?_{充电}^{放电}$2PbSO₄+2H₂O，有关该电池的说法正确的（　　）

	A．	放电时，电解质溶液的pH不断降低且正负极均有PbSO4 生成
	B．	放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol H2SO4
	C．	充电时，阳极反应：PbSO4+2e-=Pb+SO42-
	D．	充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连

19．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）

	A．	Mg片作负极，电极反应：Mg-2e-═Mg2+
	B．	Al片作负极，电极反应：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O
	C．	电子从Mg电极沿导线流向Al电极
	D．	Al片上有气泡产生

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原电池外电路中电子由负极流向正极
	B．	原电池中发生还原反应的电极是正极
	C．	电解池中发生还原反应的电极是阳极
	D．	电解池中质量增加的电极是阴极

17．某同学用图所示的装置及药品进行比较酸性强弱的实验，下列说法不正确的是（　　）

	A．	向Na2SiO3溶液中直接滴入盐酸溶液无明显现象
	B．	试管①中反应的离子方程式是：Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
	C．	该实验可以证明酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸
	D．	一段时间后试管②中有胶冻状物质生成

16．从下列事实所列出的相应结论合理的是（　　）

	A．	SO2的水溶液可以导电说明是SO2电解质
	B．	加热NaOH溶液时不能使用玻璃试管，因为玻璃中的SiO2能与NaOH反应
	C．	某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液一定有NH4+
	D．	某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO32-或HCO3-

15．5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．

阳离子	Na+、Al 3+、Fe3+、Cu2+、Ba2+
阴离子	OH-、Cl-、CO32-、NO3-、SO4-

分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液PH＜13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6mol•L^-1稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
（1）据此推断C、D的化学式为：CBa（OH）₂；DAl（NO₃）₃．
（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H₂SO₄的体积是500mL．
（4）不能确定的溶液为B和A（填字母编号）．

14．可逆反应FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl达到化学平衡后，加人少量的水，平衡的移动情况为（　　）

A．

不移动

B．

平衡左移

C．

平衡右移

D．

无法确定