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    13．强酸性溶液X中可能含有Na+、K+、NH4+、Fe2+、A13+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

    下列结论正确的是（　　）
    A．X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
    B．气体F经催化氧化可直接生成气体D
    C．沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
    D．X中不能确定的离子是 A13+、Na+、K+和C1-

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    12．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（　　）
    A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在
    B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-
    C．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
    D．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

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    11．（1）按如图电解氯化钠的稀溶液可制得漂白液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：NaCl+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO+H2↑；
    （2）将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到的现象是溶液变红后褪色．

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    10．在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（　　）
    A．升高温度B．适当增大压强
    C．加入催化剂D．从容器中分离出氨

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    9．下列关于各图象的解释或结论不正确的是（　　）
    A．由甲可知：使用催化剂不影响反应热
    B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态
    C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者
    D．由丁可知：将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时，A与B溶液的质量分数相等

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    8．已知反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，正、逆反应速率均加快
    B．增大压强，化学平衡正向移动
    C．充入O2，可提高SO2的转化率
    D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态

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    7．某小组用如图装置进行实验，下列说法不正确的是（　　）
    A．盐桥中的电解质不可以用KCl
    B．导线中通过0.5 mol e-后，向CuSO4溶液中加入12.4g CuCO3，该溶液可恢复原组成
    C．闭合K，Pt电极上发生的反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
    D．闭合K，整个电路中电流的流向为：Ag电极→Pt电极→石墨电极→Fe电极→Ag电极

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    6．某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是（　　）
    A．电池反应为：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．镁棒发生还原反应
    C．电子从铜棒经外电路流向镁棒D．铜棒为负极

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    5．对于某些离子的检验及结论正确的是（　　）
    A．向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸于试管口以检验NH4+
    B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
    C．某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中一定不含有K+
    D．某溶液中加入KSCN后，溶液无变化，再加入H2O2后，溶液变成血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+

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    4．下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

    （1）这四个装置中，利用电解原理的是①③（填装置序号）；
    （2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是粗铜（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为CuSO4溶液；
    （3）装置②的总反应方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2；
    （4）装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连（填“正”或“负”）
    （5）装置④中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是由于浓硫酸的吸水作用，使U型管中的空气很干燥，故铁钉几乎没被腐蚀．

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