3．铅、二氧化铅、氟硼酸（HBF₄）电池是一种低温性能优良的电池，常用于军事和国防工业，其总反应方程式为Pb+PbO₂+4HBF₄$?_{充电}^{放电}$2Pb（BF₄）₂+2H₂O[已知：HBF₄、Pb（BF₄）₂均是易溶于水的强电解质]．下列说法中正确的是（　　）

	A．	放电时，负极质量增加
	B．	放电时，溶液中的BF4-向正极移动
	C．	充电时，阳极附近溶液的酸性增强
	D．	充电时，阴极的电极反应式为Pb2+-2e-═Pb

2．电化学原理在化学工业中有广泛的应用．请根据如图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是负极，Y电极的电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，工作一段时间后，电解液的pH将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为400mL滴有几滴酚酞的饱和NaCl溶液（电解前后溶液体积不变）．
①实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；检验a电极产物的方法是将湿润的淀粉碘化钾试纸放在a电极的出气口附近；
②常温下，当Y极反应消耗标准状况下的气体2.24L时，装置Ⅱ中得到溶液的pH为14．
（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为粗铜，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu²⁺）将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）若装置Ⅱ为在铁棒上镀银的装置，电极a上发生的反应为Ag-e^-═Ag⁺，电解池盛放的电解液W可以是AgNO₃溶液．

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；第二份加足量NaOH溶液加热后，有刺激性气味的气体放出；第三份加足量BaCl₂溶液后，得到白色沉淀，经足量盐酸洗涤，沉淀部分溶解．则下结论正确的是（　　）

	A．	该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
	B．	该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
	C．	该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
	D．	该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

20．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	强酸和强碱溶液的反应可以设计成原电池
	B．	白铁（镀锌铁）破损时与电解质溶液接触，锌被腐蚀
	C．	电解池内发生的反应均为自发进行的氧化还原反应
	D．	用惰性电极电解足量饱和食盐水后，可加盐酸使溶液恢复至原状态

19．在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中加淀粉和氯水，无明显现象．则甲、乙、丙依次含有（　　）

A．

Br-、I-、Cl-

B．

I-、Cl-、Br-

C．

I-、Br-、Cl-

D．

Br-、Cl-、I-

18．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
	B．	观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
	C．	待检液加入NaOH 溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
	D．	取少量久置的Na2SO3 样品于试管中加水溶解，再加入足量盐酸有气体产生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3 样品已部分被氧化

17．如图所示，隔板K₁固定不动，活塞K₂可自由移动．T℃时，M、N两个容器中均发生反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3mol H₂，初始M、N的容积和温度相同，并保持温度不变．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	反应达到平衡时N2的转化率：M＜N		B．	H2的体积分数：M＜N
	C．	NH3的浓度：M＜N		D．	该反应在T℃时的平衡常数K：M=N

16．已知某待测液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-中的若干种离子组成，进行如下实验：
第一步：加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
第二步：过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再过滤，取少量滤液，滴入NaOH溶液至溶液呈碱性，在此过程中溶液无明显现象．
根据实验现象回答：
（1）分别写出第二步和第三步中所涉及的反应的离子方程式：第二步：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓第三步：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）待测液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺和NO₃^-离子，一定不含有Mg²⁺离子，还有一种离子不能确定其是否存在，要检验这种离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象及结论，不要求写实验操作过程）：实验名称焰色反应，现象及结论透过蓝色钴玻璃看是否呈紫色，呈紫色说明有K⁺，不呈紫色说明无K⁺．

15．氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在工农业生产中有重要的应用．
（1）希腊化学家提出采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）为介质，利用如图所示实验装置，实现了高温常压下的电解法合成氨．则装置中B电极连接电源正极，A电极反应式为N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（2）把氯气通入稀氨水中，NH₃分子上的一个H被Cl取代生成氯氨，然后加入过量的氨和氯氨作用，得到联氨（N₂H₄）．写出上述反应的化学方程式Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl、NH₃+NH₂Cl=N₂H₄+HCl．
（3）联氨用亚硝酸氧化生成另一种氮的氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式HN₃．该氢化物可置于安全气  囊，受撞击则完全分解为氮气和氢气，4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为4.48L．
（4）联氨与盐酸反应生成重要的化工原料盐酸肼（N₂H₆C1₂），盐酸胼是易溶于水的强电解质，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似．请写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式N₂H₆²⁺+H₂O[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．下列盐酸肼溶液中的离子浓度关系正确的是ac（填序号）．
a．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（[N₂H₅•H₂O]⁺）＞c（OH^-）
c．c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
d．c（Cl^-）=2c（N₂H₆²⁺）+2c（[N₂H₅•H₂O]⁺）

14．在恒温恒容的密闭容器中，充入4mol气体A和2mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，反应前后体系压强之比为5：4．则下列说法正确的是（　　）

	A．	气体A的平衡转化率大于气体B平衡转化率
	B．	平衡后若减小该体系的压强，则平衡向左移动，化学平衡常数减小
	C．	物质D的聚集状态一定是气体
	D．	平衡后升高温度，若平衡向左移动，则正反应的△H＞0