3．同一温度下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c（OH^-）之比为（　　）

A．

3：5

B．

5：3

C．

100：1

D．

1：100

2．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，安全可靠，在生活中使用广泛，其中汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO₂（s）+Pb（s）+2H₂SO₄（aq）═2PbSO₄（s）+2H₂O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是（　　）

	A．	PbO2是电池的负极		B．	负极的电极反应式为：Pb-2e-=Pb2+
	C．	Pb得电子，发生氧化反应		D．	电池充电时，溶液酸性增强

1．下列关于影响化学反应速率的因素中，说法错误的是（　　）

	A．	升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小
	B．	决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
	C．	对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快
	D．	恒容容器中，在气体反应体系中充入稀有气体，化学反应速率不发生改变

20．已知反应4CO+2NO₂?N₂+4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（　　）

	A．	v（CO）=0.03 mol/（L•s）		B．	v（NO2）=0.7 mol/（L•min）
	C．	v（N2）=0.4 mol/（L•min）		D．	v（CO2）=1.1 mol/（L•min）

19．下列化学用语书写正确的是 （　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2CH2		B．	丙烯的键线式：
	C．	乙醇的结构式：		D．	甲烷的电子式：

18．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地．锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴（LiCoO₂），充电时LiCoO₂中Li 被氧化，Li⁺迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳（C₆）中，以LiC₆表示．电池反应为CoO₂+LiC₆  $?_{充电}^{放电}$LiCoO₂+C₆，下列说法正确的是（　　）

	A．	充电时，电池的阳极反应为LiC6-e=Li++C6
	B．	放电时，电池的正极反应为 CoO2+Li++e-=LiCoO2
	C．	乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质
	D．	该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低

17．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置．

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器．
②缓慢通入一定量的N₂后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体．
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体．装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体．
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N₂，至装置中气体无色．
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有Cl₂（填化学式）生成．若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因4H⁺+4I^-+O₂═2I₂+2H₂O（或4I^-+O₂+2H₂O═2I₂+4OH^-）．
（2）装置C的作用是吸收HCl和过量的Cl₂，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气．
（3）甲同学认为O₂是Na₂O₂被盐酸中的HCl还原所得．乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为①Na₂O₂被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O₂；
②O₂有可能是Na₂O₂与盐酸中的H₂O反应生成的．
（4）实验证明，Na₂O₂能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式．
□Na₂O₂+□HClNa₂O₂+4HCl□Cl₂+□NaCl+□Cl₂+2NaCl+2H₂O
该反应不能（填“能”或“不能”）用于实验室快速制取纯净的Cl₂，理由是实验室没有可直接使用的干燥HCl气体的物质、固体与气体反应较慢、产生的氯气中含有大量的氯化氢气体（答出任何一点即可，其他合理答案均可）（要求答出要点）．

16．某溶液由Na⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的若干种离子组成．取适量该溶液依次进行如下实验：
①向其中加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色透明溶液；
②向①所得的滤液中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，过滤；
③向②所得的滤液中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀．
根据上述实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定不存在的离子是Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺；
（2）写出步骤②中产生白色沉淀的离子反应方程式SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓
（3）原溶液中可能存在的离子是Cl^-．为了检验该离子是否存在，应补充的实验为（写出实验过程）：取少量原溶液加入过量的Ba（NO₃）₂待沉淀完全后，向上层清液中滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若产生白色沉淀则含Cl^-，否则不含Cl^-．

15．图1为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图．

（1）实验室制取氨气．
①化学方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②可用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气轻．
③用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，会产生倒吸现象，产生该现象的原因是氨水极易溶于水．
④某同学在实验室制取氨气的实验装置如图2所示，该同学的实验装置中有一个明显的错误是试管A管口向上倾斜（或试管A管口未向下倾斜），在改正装置图中的错误后，若要制取干燥的氨气，还应如何改进装置？在发生装置A和收集装置B之间，连接装有碱石灰的干燥管或U形管．
（2）完成下列能生成NO的化学方程式：
①体现N元素的还原性：
a．汽车尾气中产生的NO：N₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
b．氨的催化氧化：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
②体现N元素的氧化性：3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（3）用如图3示装置制备NO并验证其还原性．滴入稀硝酸之前，应该关闭止水夹，点燃红磷并伸入瓶中，塞好胶塞．这样操作的目的是消除装置中的氧气．滴入稀硝酸后，烧杯中的现象是液变蓝、铜片表面产生无色气体．烧杯中的反应停止后，打开止水夹，通入氧气或空气可验证NO的还原性．
（4）NO₂易溶于水．将体积为V mL的试管充满NO₂后倒扣在水中，见图4．
①NO₂溶于水的化学方程式是3NO₂+H₂O=2NHO₃+NO．
②使试管中NO₂完全被水吸收的操作是向试管中通入氧气．

14．过氧化钠和氢化钠（NaH），广泛应用于工业生产．
（1）氢化钠（NaH）中氢元素的化合价为-1价．
（2）NaH能与水剧烈反应：NaH+H₂O═NaOH+H₂↑，该反应中的氧化剂是H₂O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
（3）在高温下氢化钠（NaH）可将四氯化钛（TiC1₄）还原成金属钛，该反应的化学方程式为2NaH+TiCl₄═Ti+2NaCl+2HCl↑或NaH+TiCl₄=Ti+4NaCl+2H₂↑．
（4）过氧化钠是呼吸面和防毒面具中氧气的来源，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，证明有氧气产生的方法是用带火星的蚊香或火柴插入试管中，如果复燃，则证明有氧气产生．