13．若N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1 mol HClO溶于水电离出NA个H+
	B．	标准状况下，11.2L的CCl4中含有0.5 NA个分子
	C．	足量Fe与1 mol Cl2充分反应，转移电子数为2NA
	D．	18.0 g重水（D2O）中所含的电子数为10 NA

12．下列各反应的产物与反应物用量无关的是（　　）

	A．	Na2CO3和稀盐酸		B．	Al2O3和NaOH溶液
	C．	NH4HCO3和NaOH溶液		D．	CO2和NaOH溶液

11．两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是（　　）

	A．	互为同位素的两种原子		B．	两种不同元素的原子
	C．	一种原子和一种离子		D．	一种阴离子和一种阳离子

10．如表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（　　）

选项 化合物	A	B	C	D
Y	CuSO4	Fe2O3	SiO2	FeCl3
W	FeSO4	Al2O3	CO	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．新制氯水分别与下列四种物质发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是（　　）

A．

FeCl2

B．

AgNO3

C．

KI

D．

Na2CO3

8．氨在国民经济中占有重要地位．
（1）合成氨工业中，合成塔中每产生2mol NH₃，放出92.2kJ热量．
①工业合成氨的热化学方程式是N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol．
②若起始时向容器内放入1mol N₂和3mol H₂，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为18.44；若在同体积的容器中充入2mol N₂和6mol H₂，达平衡后放出的热量为Q₂kJ，则Q₂＞2Q₁（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知：

1mol N-H键断裂吸收的能量约等于391kJ．
（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）其化学平衡常数K与温度t的关系如表：请完成下列问题．

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

①试比较K₁．K₂的大小，K₁＞K₂（填写“＞”．“=”或“＜”）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是c（填序号字母）：
a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2     
b．v（N₂）正=3v（H₂）逆
c．容器内压强保持不变                         
d．混合气体的密度保持不变
③在400℃时，当测得N₂、H₂和NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol时，则此时该反应的v（N₂）正＞ v（N₂）逆（填写“＞”．“=”或“＜”）

7．室温下，某溶液中由水电离出来的H⁺和OH^-物质的量浓度的乘积为10^-24（mol/L）²，下列说法正确的是（　　）

	A．	HCO3-一定不能大量存在于该溶液中
	B．	NH4+一定不能大量存在于该溶液中
	C．	该溶液的pH一定为12
	D．	该溶液中c（H+）=c（OH-）

6．如图是甲醇（CH₃OH）燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
（1）甲中负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（2）乙中A极电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，A极析出的气体在标准状况下的体积为2.24L．
（3）丙装置溶液中C极的质量变化为12.8g．若在丙装置溶液中滴入酚酞溶液进行上述实验，D极附近能观察到的实验现象：有气泡产生，D极附近溶液变红．

5．下列关于铜电极的叙述中不正确的是（　　）

	A．	用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极
	B．	在原电池中，铜电极只能作正极
	C．	在镀件上镀铜时，金属铜作阳极
	D．	锌铜原电池（稀硫酸为电解质溶液），铜极上发生还原反应

4．I．A-G是几种烃的分子球模型，据此回答下列问题：

（1）常温下含碳量最高的气态烃是D （填对应字母）；
（2）一卤代物种类最多的是G（填对应字母）；
（3）写出实验室制取D的化学方程式：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（4）写出F发生溴代反应的化学方程式：C₆H₆+Br₂$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C₆H₅Br+HBr；
Ⅱ、写出除杂的试剂：

	试剂
乙烷混有少量乙烯
溴苯混有少量溴单质

Ⅲ、现有分子式为C₁₀H₁₄的一烷基取代苯，已知它有4种同分异构体，请写出其中任意1种的结构简式：．