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    3．（1）下列物质中，不属于合金的是B（选填字母）
    A．硬铝         B．水银           C．钢铁              D．黄铜
    （2）钢铁是用量最大的合金．每年全球钢铁的腐蚀给人类带来了巨大损失．铁在潮湿的空气中锈蚀主要以吸氧 腐蚀为主．请写出铁腐蚀时负极的方程式：Fe-2e-=Fe2+
    （3）某温度下，化学反应 A=2B+C 中反应物A的浓度在5s内从2.0mol•L-1减少到1.0mol•L-1．在这段时间内，用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.4mol•L-1•s-1
    （4）在标况下，66g 二氧化碳所含的原子的物质的量为4.5 mol；气体体积为33.6L．

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    2．常见金属A存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中E为白色沉淀．请回答下列问题：

    （1）C的化学式为H2；D的化学式为NaAlO2；E的化学式为Al（OH）3
    （2）反应②的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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    1．良好的生态环境可以提升生活质量．
    ①以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的气体是SO2（填化学式）
    ②综合利用“地沟油”的一种方法是将它水解以获取高级脂肪酸和甘油（填名称）．

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    20．甲～辛等元素在周期表中的位置如下表所示．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙、丙、辛都是非金属元素B．甲、丁、戊的单质都是金属
    C．乙、庚、辛都能形成氧化物D．己的氧化物可与氢氧化钠反应

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    19．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    稀释浓硫酸    		B．
    排水集气法收集NO
    C．
    分离水与
    酒精    		D．
    干燥氨气

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    18．下列变化属于化学变化的是（　　）
    A．蒸馏法分离酒精与水B．食物腐烂
    C．过滤除去水中的泥沙D．分液法分离四氯化碳与水

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    17．已知某溶液中可能含有H+，Ba2+，Mg2+，Ag+，OH-，SO42-，CO32-中的某几种，现用该溶液做以下实验：①取此溶液少许，滴在石蕊试纸上，试纸显红色；②然后加入足量盐酸，观察不到明显现象；③另取少许此溶液，加入足量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成．由此推断：
    （1）该溶液中肯定含有的离子H+、Mg2+、SO42-，肯定没有的离子Ba2+、Ag+、OH-、CO32-．
    （2）写出有关反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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    16．写出下列化学方程式，并指出反应类型
    （1）乙烯与H2O反应CH2=CH2 +H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH、加成反应
    （2）苯的硝化反应C6H6+HNO3$→_{50℃～60℃}^{浓硫酸}$C6H5NO2+H2O、取代反应
    （3）乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O、酯化反应（取代反应）．

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    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2O所含的分子数为NA
    B．常温常压下，1 mol HD含有中子总数为2NA
    C．常温常压下，32 g O2中含有的分子数为NA
    D．100 mL 1 mol•L-1K2SO4溶液中含有的钾离子数为0.1 NA

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    14．与100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
    A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液
    C．200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D．100mL 0.5mol•L-1 HCl溶液

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