3．今有一混合物的水溶液，含有以下离子中的若干种：Na⁺、CO₃^2-、Cl^-、Ba²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL（提示：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O）
（3）第三份加足量Ba（NO₃）₂溶液，得沉淀4.30g，再用足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，下列推测不正确的是（　　）

	A．	该溶液中．Na+一定存在，且浓度为0.1mol/L
	B．	该溶液中CO32-和SO42-一定存在，且物质的量浓度均为0.1mol/L
	C．	Ba2+一定不存在
	D．	NH4+ 一定存在，且100mL溶液中物质的量为0.02mol

2．一项科学研究成果表明，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物质的量浓度的Cu（NO₃）₂ 和Mn（NO₃）₂ 溶液中加入Na₂CO₃ 溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn₂O₄．
①写出基态Mn原子的价电子排布式为3d⁵4s²，基态Cu原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②CO₃^2-的空间构型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在铜锰氧化物的催化下，CO 被氧化为CO₂，HCHO 被氧化为CO₂ 和H₂O．
①根据等电子体原理，CO 分子的结构式为C≡O．
②CO₂ 分子中C原子轨道的杂化类型为sp．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ键数目为3×6.02×10²³
（3）向CuSO₄溶液中加入过量NH₃﹒H₂O溶液可生成[Cu （NH₃）₄]SO₄，其中配位体为NH₃，内界[Cu （NH₃）₄]²⁺中含有的化学键有bc（写选项）．
a．离子键      b．共价键      c．配位键     d..金属键．

1．处于同一短周期的A、B、C、D四种主族元素，其中 A的原子半径最小； B元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子；C的电负性介于A、B之间；D与B相邻．请填空：
（1）已知B元素形成单质分子的电子式为；
（2）在A、B、C、D四种元素形成的电子数相同的四种氢化物中，沸点最低的是CH₄（写分子式，下同）；稳定性最强的是HF；为非极性分子的是CH₄．这四种氢化物中A、B、C、D四种元素原子轨道的杂化类型是否相同是（填“是”或“否”）．
（3）B、C、D中第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（写元素符号）
（4）A的氢化物易溶于水，原因是HF与H₂O均为极性分子，相似相溶，HF与H₂O之间形成氢键．

20．二氢荆芥内酯是有效的驱虫剂．其合成路线如下：

（1）A中有3个手性碳原子，B的结构简式为．
（2）写出D在NaOH溶液中加热发生反应的化学方程式：．
（3）E中含氧官能团的名称是羧基、羟基．
（4）某物质X：①分子组成比A少2个氢原子；②分子中有4种不同环境的氢原子；③能与FeCl₃溶液发生显色反应．写出一种符合上述条件的物质X的结构简式：．

（5）写出由   制备  的合成路线图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₂═CH₂ $\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH}$CH₃CH₂OH．

19．（1）除去下列物质中所含少量杂质，填写所选用的试剂和分离方法

	混合物 （括号内为少量杂质）	试剂 （足量）	分离方法
A	苯（苯酚）
B	乙酸乙酯（乙酸）
C	乙醇（水）

（2）某芳香族化合物的分子式为C₇H₈O，根据下列实验现象写出相应的结构简式：（要求：每小题只需给出一个答案即可．）
①不能与金属钠反应．
②能与钠反应，但遇FeCl₃不显色．
③能与钠反应且遇FeCl₃显紫色．

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，22.4 L乙烯中C-H键数为4NA
	B．	1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
	C．	1mol金刚石晶体中C-C键数目2NA
	D．	1molSiO2晶体Si-O键数目2NA

17．下列图式表示正确的是（　　）

	A．	二氧化碳		B．	次氯酸的结构式  H-Cl-O
	C．	铝离子的结构示意图		D．	氯化铯的晶体结构（晶胞）模型

16．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+c（H2CO3）
	B．	pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c（NaOH）＜c（CH3COONa）＜c（Na2CO3）
	C．	物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
	D．	0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA-）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2-）

15．一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄溶液的6倍，则KMnO₄溶液的浓度（mol/L）为（　　）
提示：①H₂C₂O₄是二元弱酸
②10[KHC₂O₄•H₂C₂O₄]+8KMnO₄+17H₂SO₄═8MnSO₄+9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O．

A．

0.0800

B．

0.1200

C．

0.1600

D．

0.2400

14．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH^-）为（　　）
①1.0×10^-7 mol•L^-1  ②1.0×10^-6 mol•L^-1  ③1.0×10^-2 mol•L^-1  ④1.0×10^-12 mol•L^-1．

A．

③

B．

④

C．

①③

D．

③④