3．下列推断正确的是（　　）

	A．	SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应
	B．	Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同
	C．	NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集
	D．	SO2和氯水都能使品红溶液褪色，但二者的作用原理是不同的

2．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（　　）

	A．	装置溶液变红色
	B．	装置可用于分离乙醇和水的混合物
	C．	装置可除去Cl2中含有的少量HCl气体
	D．	装置所示实验可验证酸性：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标况下，44.8 L的水中含有H2O分子的数目为2 NA
	B．	常温常压下，22.4 L氢气中含氢原子数目为2 NA
	C．	物质的量浓度为0.5 mol/L的NaCl溶液中，含有Cl-个数为0.5 NA
	D．	5.6 g Fe在足量氯气中完全反应，失去的电子数为0.3 NA

20．已知钙的金属活泼性介于钾和钠之间，其化学性质与钠相似．钙及其化合物的有关反应如下：
①Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑         
②CaO+H₂O=Ca（OH）₂
③CaO+CO₂=CaCO₃
④CaO₂+H₂O=2Ca（OH）₂+O₂↑ （未配平）   
⑤2CaO₂+2CO₂=2CaCO₃+O₂
结合所学知识完成下列问题：
（1）写出上述④的化学方程式：2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑；
（2）用单线桥标出反应①的电子转移方向和数目：Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑
（3）写出以钙为原料制取过氧化钙（CaO₂）的化学方程式：Ca+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CaO₂；
（4）在CaO₂的水溶液中，滴入酚酞溶液，预期的实验现象可能是溶液先变红色，后褪色．

19．化学知识可以帮助理解和解决日常生活中遇到的许多问题，下列说法错误的是（　　）

	A．	胃酸过多的病人，可以服用氢氧化钠来中和胃酸
	B．	晶体硅是在通信工程中制作光导纤维的主要原料
	C．	常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存
	D．	二氧化硅与氢氟酸的反应原理可用来雕刻玻璃

18．下列实验中，不能观察到明显现象的是（　　）

	A．	把氯气通入到FeSO4溶液中
	B．	把一段打磨过的铝条放入少量冷水中
	C．	向饱和Na2CO3溶液通入足量的CO2
	D．	把溴水滴加到KI淀粉溶液中

17．下列除去杂质的方法不 正确的是（　　）

	A．	用过量烧碱溶液除去镁粉中混有少量铝粉
	B．	用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+
	C．	用加热方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3
	D．	用过量氢氧化钠溶液除去MgO中的少量Al2O3

16．下列反应的离子方程式，正确的是（　　）

	A．	Fe溶于稀盐酸：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
	B．	用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
	D．	铝与浓氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

15．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

	A．	Na+、K+、ClO-、Cl-		B．	Mg2+、Na+、SO42-、Cl-
	C．	Ca2+、HCO3-、NO3-、K+		D．	Na+、Cu2+、SO42-、NO3-

14．设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子
	B．	常温常压下，18 g H2O中含有2nA个氢原子
	C．	0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+
	D．	7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子