13．若N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
	B．	分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
	C．	NA个氧气分子与NA个氖气分子的质量比是8：5
	D．	标准状况下，11.2 L CO2与常温常压下8.5 g NH3所含分子数相等

12．下列物质的分类与对应化学式正确的组是（　　）

	碱	酸	盐	碱性氧化物	酸性氧化物
A	KOH	CH3COOH	Na2CO3	Al2O3	SO2
B	NaOH	HCl	NaHCO3	Na2O	CO
C	Ba（OH）2	H2SO4	CaCl2	MgO	CO2
D	Ca（OH）2	HNO3	NaCl	Na2O2	SO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列反应中的氨与反应4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　　）

	A．	NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O		B．	2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
	C．	2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑		D．	NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	将（CH3）3CCH2Cl与氢氧化钾的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生
	B．	新制氢氧化铜悬浊液可检验失去标签的乙醛、乙酸、乙酸乙酯（必要时可加热）
	C．	在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
	D．	向淀粉溶液中加稀硫酸，加热几分钟，冷却后加入新制氢氧化铜悬浊液，若加热后未见砖红色沉淀生成，说明淀粉未开始水解

9．某溶液中可能含有大量的下列离子：NH₄⁺、K⁺、A1O₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、C1^-中的若干种．现设计并完成了如下实验：
根据以上的实验操作与现象，得出的如下结论中正确的是（　　）

	A．	试样溶液中若（1）加入的是稍过量的FeCl3溶液，则沉淀1物质的成分不变
	B．	试样溶液中肯定存在阴离子A1O2-、C1-，阳离子NH4+、K+至少存在1种
	C．	上述沉淀2放置在干燥空气中一段时间后，称量质量没有变化，可判断试样中无SO32-
	D．	实验中，如果将操作（1）与（3）所加的试剂互换，过程中的实验现象仍会完全相同

8．Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极的反应式为：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe   有关该电池的下列说法中，错误的是（　　）

	A．	Li-Al在电池中作为负极材料，电极反应式：Li-e-=Li+
	B．	该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
	C．	充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
	D．	放电时，Li+向正极迁移

7．某溶液可能含Ba²⁺、Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、I^-、Al³⁺等离子，为测定其成分进行如下实验：
步骤①：蘸取少量溶液在火焰上灼烧，火焰焰色呈黄色
步骤②：取少量溶液加入BaCl₂溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸
步骤③：另取少量溶液逐滴滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，继续滴加时沉淀消失
步骤④：另取少量溶液加入氯水时，溶液略显黄色，再加入淀粉，溶液变蓝
回答下列问题：
（1）从步骤①可以判断溶液中一定存在的离子是Na⁺
（2）从步骤②可以判断溶液中肯定存在的离子是SO₄^2-，肯定不存在的离子是Ba²⁺
（3）写出步骤③中发生反应的离子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）写出步骤④中发生反应的离子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

6．反应2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）中，每生成7gN₂放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•c^m（NO）•cⁿ（H₂）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：
①2NO+H₂═N₂+H₂O₂（慢）
②H₂O₂+H₂═2H₂O（快）
T℃时测得有关实验数据如下：

序号	c（NO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	速率/mol•L-1•min-1
Ⅰ	0.0060	0.0010	1.8×10-4
Ⅱ	0.0060	0.0020	3.6×10-4
Ⅲ	0.0010	0.0060	3.0×10-5
Ⅳ	0.0020	0.0060	1.2×10-4

下列说法错误的是（　　）

	A．	整个反应速度由第①步反应决定
	B．	正反应的活化能一定是①＜②
	C．	该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）
	D．	该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ•mol-1

5．某研究性学习小组设计如下微型实验装置．实验时，先断开K_L，闭合K_C，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K_C，闭合K_L，发现电流计A指针偏转．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	断开KL，闭合KC时，铁作阴极，总反应方程式为2H2O=2H2↑+O2↑
	B．	断开KL，闭合KC时，石墨电极附近溶液变红
	C．	断开KC，闭合KL时，石墨作正极，发生还原反应Cl2+2e-=2Cl-
	D．	断开KC，闭合KL时，铁作负极，发生铁的吸氧腐蚀反应

4．以硼氢化合物NaBH₄（强电解质，B元素的化合价为+3价）和H₂O₂作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO₂，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
	B．	电池放电时Na+从a极区移向b极区
	C．	每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol
	D．	该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O