11．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（　　）

	A．	某中性溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
	B．	某无色溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42- Fe2+
	C．	能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
	D．	水电离产生的c（OH-）=1×10-10mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

10．某溶液中可能含有Fe^2十、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺．当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味的气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体物质的量（横坐标）与析出的沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系，如图所示．
（1）写出反应②和④的离子方程式
②2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂
④Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（2）溶液中含有的离子是NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺，它们的物质的量浓度之比为c（Mg²⁺）：c（Al³⁺）：c（NH₄⁺）=1：1：3．

9．进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
Ⅰ、已知反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N₂O₄气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．
下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
a．气体颜色不再改变              b．△H不再改变
c．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）        d．N₂O₄的转化率不再改变
Ⅱ、用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．如图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
（1）该反应的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下说法正确的是C．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
Ⅲ、用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH₄（g）的燃烧热为890kJ/mol，蒸发1mol H₂O（l）需要吸收44kJ热量．
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-114kJ/mol
写出CH₄催化还原NO₂（g）生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-844KJ/mol．
（4）在温度为T₁℃和T₂℃时，分别将0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得NO₂的物质的量随时间变化数据如下表：

时间/min 温度/℃	0	10	20	40	50
T1	1.2	0.9	0.7	0.4	0.4
T2	1.2	0.8	0.56	…	0.5

①温度为T₁℃时，0～20min内，v（CH₄）=0.0125mol/（L．s）．
②T₁＜T₂（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是升高温度，NO₂的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
③T₁℃时，反应CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）平衡常数K=6.4
④温度为T₂℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂，达新平衡时CH₄的转化率将减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）．

8．某水溶液中只可能含有K⁺、Mg²⁺、AlO^2-、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学对溶液进行了如下实验
i）取溶液少量加入过量稀盐酸，有气体放出
ii）向上一步骤所得溶液中加入过量的氨水，形成白色沉淀
下列判断错误的是（　　）

	A．	原溶液中一定含有CO32-
	B．	原溶液中一定含有K+
	C．	原溶液中一定含有Al3+
	D．	不能确定SO42-是否存在于原溶液中

7．下列说法中错误的是（　　）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
⑤分子式为C₃H₆与C₆H₁₂的两种有机物一定互为同系物
⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）

A．

只有①②③④

B．

只有①②③④⑤

C．

只有②③④

D．

只有①②③

6．强酸性溶液X中可能含有Na⁺、K⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、A1³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

下列结论正确的是（　　）

	A．	X中肯定存在Na+、Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
	B．	气体F在氧气中经催化氧化可生成气体A
	C．	沉淀C一定是BaSO4、沉淀G一定是Fe（OH）3、沉淀I一定是Al（OH ）3
	D．	X中不能确定的离子是Fe2+、SO32-、K+和C1-

5．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）
①pH试纸变成深蓝色的溶液中：SO₃^2-、AlO₂^-、Na⁺
②含有大量S^2-的溶液中：Na⁺、ClO^-、Cl^-、CO₃^2-
③AlCl₃溶液中：K⁺、AlO₂^-、NH₄⁺、NO₃^-
④中性溶液中：Cu²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、Cl^-
⑤加入铝粉放出氢气的溶液中：Na⁺、Cl^-、NH₄⁺、NO₃^-
⑥在含有大量HCO₃^-的溶液中：K⁺、Na⁺、A1³⁺、Br^-．

A．

①④

B．

①⑥

C．

②④

D．

只有①

4．过氧化钠是一种淡黄色固体，在潜水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用．某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料，制取O₂，设计出实验装置（如图）：
（1）请写出过氧化钠与水反应的离子方  程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）A中为制取CO₂的装置，写出有关反应的离子方程CaCO₃+H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）B装置发生反应的化学方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
（4）若E中石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：未反应的二氧化碳与石灰水反应所致；
（5）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（填大或小），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这可能是由于Na₂O₂可能含有其它杂质或D装置可能有氧气未被排出（写出一个原因即可）．

3．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，原溶液一定有SO42-
	B．	验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl-
	C．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，原溶液中一定有CO32-
	D．	加入氯水后，滴加KSCN溶液，溶液变红，原溶液中一定有Fe2+

2．某溶液X含有H⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定）如下：
（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是CO₃^2-、SO₃^2-、NO₃^-．
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H⁺）=0.04mol，而沉淀C物质的量0.07mol，能说明不能确定的阴离子存在的理由是若检验Fe³⁺肯定存在时，就有Cl^-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．