11．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）

	A．	是向容量瓶转移溶液
	B．	制取氢氧化亚铁
	C．	是碳酸氢钠受热分解
	D．	分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

10．为了探究“红色布条褪色的原因与次氯酸有关而跟氯气无关”．某学生设计了如图装置进行实验．请回答：
（1）实验时，将干燥的氯气从a（填“a”、“b”标号）通入．
（2）从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的红色布条不褪色，说明与氯气无关；
（3）从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是湿润的红色布条褪色，说明氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使红色布条褪色．

9．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（　　）

	A．	使新鲜的红玫瑰花褪色（HCl）		B．	新制氯水呈浅黄绿色（Cl2）
	C．	加入小苏打固体，有气泡产生（H+）		D．	滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl-）

8．为探究外界条件对反应：mA（g）+nB（g）?cZ（g）△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．下列判断正确的是（　　）

	A．	在恒温恒压条件下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达新平衡时，Z的物质的量分数增大
	B．	升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数增大
	C．	△H＞0　m+n＞c
	D．	温度不变，减小压强，平衡逆向移动，达新平衡时，A的浓度比原平衡减小

7．某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置己略去，粗黑线表示乳胶管．请填写下列空白：

（1）甲装置常常浸在温度为70～80℃的水浴中，目的是适当加快生成乙醇蒸汽的速率，获得平稳的乙醇气流．
（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银钢丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态．若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束．乙醇的催化氧化反应是放热反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{加热}^{铜或银}$2CH₃CHO+H₂O．
（3）在实验过程中控制鼓气的速度很重要：
①控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内气泡数，
②若鼓气速度过快反应会停止的原因带走过多热量，难以保证反应所需温度．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式为CH2=CH2，可以用作果实催熟剂
	B．	淀粉和纤维素分子式均可表示成（C6H10O5）n，它们互为同分异构体
	C．	己烷和苯可以用酸性高锰酸钾溶液来鉴别
	D．	糖类、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

5．已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH₃CH₂Br），二者某些物理性质如下表所示：

	溶解性（本身均做溶剂）	沸点（℃）	密度（g/mL）
	水混溶，易溶于有机溶剂	78.5	0.8
	难溶于水，易溶于有机溶剂	38.4	1.4

某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约140mL）置于图1
的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）．
（1）①仪器A的名称是：冷凝管；②容器B的容积是：c，
a．150mL        b．200mL       c．250mL
（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是降温，减少溴乙烷的挥发．
（3）HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式HBr+C₂H₅OH$\stackrel{加热}{→}$C₂H₅Br+H₂O．
（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br₂．为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取）b，然后再进行分液操作即可．
a．四氯化碳    b．碳酸钠稀溶液    c．无水CaCl₂    d．无水MgSO₄
（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的cd（从上面的a～d中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从a口（填a或b）进入．
（6）若实验中使用的无水乙醇的体积是46mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50rnL，则溴乙烷的产率为80%．

4．在温度T₁和T₂下，X₂（g）和H₂（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：

化学方程式	K（t1）	K（t2）
F2+H2?2HF	1.8×1036	1.9×1032
Cl2+H2?2HCl	9.7×1012	4.2×1011
Br2+H2?2HBr	5.6×107	9.3×106
I2+H2?2HI	43	34

（1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加cd（填字母）
a．HX的还原性逐渐减弱   b．X₂与H₂反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的稳定性逐渐减弱   d．在相同条件下，X₂的平衡转化率逐渐降低
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I₂（g）和H₂（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：
①温度为T₁时，在0～t_Amin内，H₂的消耗速率v （H₂）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
②分析图象，下列说法正确的是a、b（填序号）
a．平衡常数K随温度的升高而变小   b．正反应为放热反应
c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化
（3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L^-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序号）
a．c（H⁺）   b．HF的电离常数   c．c（F^-）/c（H⁺）   d．c（H⁺）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L^-1AgNO₃溶液的试管中滴加0.1mol•L^-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L^-1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）体系中c（Ag⁺）减小，使平衡向右移动．

3．在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积扩大到原体积的2倍，达到新的平衡后，B的浓度是原来的0.6倍，则下列叙述不正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	物质A的转化率增大
	C．	物质B的质量分数增加		D．	a＞b

2．在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H＜ 0； 熵变△S＜0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在低温（填高温或低温）条件下能自发进行．

该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是②③⑤
①a₁＞a₂  ②b₁＜b₂  ③t₁＞t₂  ④右图中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是BD．
A． A、C两点的反应速率：A＞C                 B． A、C两点的气体密度：A＜C
C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C    D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法

（II）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa 2×10⁵ 5×10⁵ 1×10⁶
c（A）/mol•L^-1 0.08 0.20 0.44
（1）当压强从2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa时，平衡不移动（填：向左，向右，不）
维持压强为2×10⁵ Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是a+bmol．
（3）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×10⁵ Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图4中补充画出压强分别为5×10⁵ Pa 和1×10⁶ Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图4上画出曲线并标出相应压强）．