1．某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案如以下流程图所示．

（1）写出所发生的离子方程式
①加入铁粉：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu
②加入A：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
（2）写出流程中甲乙丙对应的化学物质的化学式
①甲：Fe、Cu；②乙：FeSO₄；③丙：Cu；
（3）写出流程中操作2、操作3的名称
①操作2：过滤；②操作3：蒸发浓缩、冷却结晶．
（4）操作1需要的玻璃仪器除了烧杯外，还需要玻璃棒、普通漏斗．
（5）FeSO₄中的Fe²⁺极易被空气中氧气氧化为Fe³⁺，写出检验A溶液含有Fe³⁺存在的实验操作取少量A溶液于试管中，滴加1-2滴硫氰化钾溶液，若溶液变为血红色，则说明溶液A中含有Fe³⁺．

20．某中学化学 研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）写出装置A制取氨气的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（2）装置C是实验现象：湿润红色石蕊试纸变蓝，装置D是实验现象：有大量白烟生成．
（3）干燥氨气的干燥剂应使用：碱石灰，
（4）装置D后面连接的装置为：E．（选择“E”或“F”）

19．（1）氢气在氯气中燃烧的火焰颜色：苍白色．
（2）漂白粉的有效成分：次氯酸钙．
（3）检验某一溶液中是否含有SO₄^2-，先加入过量盐酸，然后再加入氯化钡溶液，现象是：刚开始没有明显现象，加盐酸后白色沉淀生成，说明该溶液中含有SO₄^2-
（4）实验室用软锰矿（MnO₂）和浓盐酸加热制备氯气，该反应中氧化剂为MnO₂，还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2．
（5）蓝矾的化学式：CuSO₄•5H₂O，向蓝矾中加入氢氧化钡溶液，发生的离子方程式为：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．

18．下列关于物质应用和组成的说法正确的是（　　）

	A．	浓硫酸可用于干燥Cl2和NH3
	B．	正常雨水的pH小于7
	C．	CCl4可用于萃取碘水中的碘，但酒精不可以用于萃取碘水中的碘
	D．	Si可用于制造光导纤维

17．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

	A．	氢气通过灼热的CuO粉末		B．	二氧化碳通过Na2O2粉末
	C．	CO高温下还原Fe2O3		D．	将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

16．下列物质既能跟稀硫酸溶液反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是（　　）
①NaHCO₃      ②Al₂O₃       ③Al（OH）₃       ④Al．

A．

①②③④

B．

①②③

C．

③和④

D．

①和④

15．能用H⁺+OH^-═H₂O表示的是（　　）

	A．	NaOH溶液和CO2的反应		B．	Ba（OH）2溶液和稀硫酸的反应
	C．	NaOH溶液和稀硫酸反应		D．	氨水和稀硫酸的反应

14．（1）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ•mol^-1
②H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ•mo^-1
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.8kJ•mol^-1．
（2）Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq），常温下，溶度积Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-32，要使c（Cr³⁺）不高于10^-5mol/L，溶液的pH应调至≥5．
（3）在密闭容器中，3H₂（g）+N₂（g） $\frac{\underline{\;高温高压\;}}{催化剂}$2NH₃（g），下列能说明该反应已达到平衡状态的是C
A．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1：3：2
B．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变
（4）已知汽缸中生成NO的反应为：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空气含0.80mol N₂和0.20mol O₂，1300oC时在1.0L密闭容器内经过5s反应达到平衡，测得NO为8.0×10^-4mol．5s内该反应的平均速率ν（NO）=1.6×10^-4mol/（L•s）（保留2位有效数字）；在1300oC 时，该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）•c（{O}_{2}）}$．
（5）汽车尾气中NO和CO的转化．当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率．右图表示在其他条件不变时，
反应2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g） 中，NO的浓度c（NO）随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．1该反应的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②若催化剂的表面积S₁＞S₂，在图中画出c（NO） 在T₁、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

13．下列有关乙烯的说法不正确的是（　　）

	A．	溴水中通入乙烯气体后，颜色会褪去
	B．	一定条件下，溴水可与氢气发生加成反应
	C．	乙烯可令酸性高锰酸钾溶液褪色
	D．	乙烯可燃，完全燃烧后产生CO2和水

12．坏血病患者应该多吃（　　）

A．

水果和蔬菜

B．

鱼肉和猪肉

C．

鸡蛋和鸭蛋

D．

早米和肝脏