1．下列各物质转化关系如图所示，

A是一种高熔点固体，D是一种红棕色固体．根据上述一系列关系回答：
（1）填写物质的化学式：BO₂，GFe（OH）₃．
（2）写出D物质中金属元素基态原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（3）写出下列反应的离子方程式：
①H溶液和I溶液混合生成J3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
②E和盐酸反应Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）在电解熔融状态A的过程中，当电路中通过1mol电子时，阳极上产生的气体体积为5.6 L．（标准状况下）

20．物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡．请根据所学知识回答下列问题：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7种微粒，它们是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、OH^-、H₂CO₃．（填写微粒符号）
（2）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液①NH₄NO₃、②NaCl、③NaClO、④H₂SO₄、⑤NaOH、⑥CH₃COONa，pH从大到小排列顺序为：⑤＞③＞⑥＞②＞①＞④．（填写溶液的序号）
（3）常温时，AlCl₃的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al₂O₃．
（4）常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②（NH₄）₂SO₄、③NH₃•H₂O ④（NH₄）₂CO₃、⑤NH₄HSO₄．溶液中c（NH₄⁺）从大到小的顺序为：②＞④＞⑤＞①＞③．（填写溶液的序号）

19．如图是表示：2X（g）+Y（g）?Z（g）+R（s）+Q（g）的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t₁时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是（　　）

A．

减少Z物质

B．

使用催化剂

C．

升高温度

D．

加大压强

18．在密闭容器中合成氨反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），在下列情况下，不能使反应速度加快的是（　　）

	A．	加入氮气		B．	扩大容器体积，减小压强
	C．	加入适量催化剂		D．	适当升高温度

17．常温下，在0.1mol/L的醋酸溶液中，水的离子积常数是（　　）

A．

1×10-14

B．

1×10-13

C．

1×10-12

D．

1.32×10-14

16．在下列有机物中，能跟溴水发生加成反应，又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（　　）

A．

乙烯

B．

苯

C．

甲苯

D．

乙烷

15．下列互为同位素的是（　　）

A．

H2 D2

B．

14N 14C

C．

16O 17O

D．

金刚石 石墨

14．（1）实验室在临时配制一些FeCl₂的溶液时，常将氯化亚铁固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，是为了抑（防）止Fe²⁺水解．稀释后还需要加入一些铁粉，其目的是防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，相关反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是氧化铁或Fe₂O₃．

13．为了使K₂S溶液中[K⁺]/[S^2-]的比值变小，可加入的物质是（　　）
①适量的HCl；②适量的NaOH；③适量的KOH；④适量的NaHS．

A．

②③

B．

①②

C．

③④

D．

②④

12．足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO₂、NO的混合气体，这些气体与3.2g O₂混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入NaOH溶液至Cu²⁺恰好完全沉淀，则消耗溶液中NaOH的质量是（　　）

A．

16 g

B．

32 g

C．

64 g

D．

无法计算