11．人体健康与食品、药物等关系密切．
①生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内碘元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病．
②维生素C是生命活动的重要物质．在氯化铁溶液中加入维生素C后，溶液由黄色转变为浅绿色，说明维生素C具有较强的还原性．

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl₂参加反应转移电子数一定为2N_A
②1mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A
③标准状况下，44.8L NO与22.4LO₂混合后气体中分子总数为2N_A
④1L 2mol•L^-1的Al（NO₃）₃溶液中含Al³⁺个数为2N_A
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2N_A
⑥6.0g SiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.4N_A
⑦1molCH₅⁺所含的电子数为10N_A
⑧在标准状况下，2.8g N₂和2.8g CO所含电子数均为1.4N_A
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6N_A
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5N_A．

A．

②③⑦⑧⑨⑩

B．

①②③⑤⑧⑨

C．

②⑤⑥⑦⑧

D．

②④⑦⑧⑩

9．已知A、B、C为中学化学中常见的单质，A为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下B是黄绿色气体，C为无色气体．在一定条件下相互转化的关系如图2所示．
请回答以下问题：
（1）A、B、C分别是什么物质：A是Fe，B是Cl₂，C是H₂，F是FeCl₂（填化学式）
（2）写出A和B生成D的化学方程式：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，向D溶液中加入KSCN溶液可看到溶液变血红色．
（3）写出F溶液中加入B的离子方程式：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺写出D溶液中加入A的离子方程式：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	B．	稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	C．	铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	D．	氯气与水反应：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

7．化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（　　）

	A．	钠在氧气中燃烧，产物为淡黄色
	B．	无水硫酸铜放入医用酒精中变蓝
	C．	向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，溶液不变色
	D．	向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色

6．下列有关物质的量浓度的相关说法中正确的是（　　）

	A．	将25gCuSO4.5H2O晶体加水配成100mL溶液，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
	B．	将100mL5mol/L盐酸溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，物质的量浓度变为10mol/L
	C．	0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO42- 的总物质的量为0.9mol
	D．	实验室要用容量瓶配制0.2mol/L的NaCl溶液950mL，应称量NaCl固体11.1g

5．不用其他任何试剂，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（　　）

A．

Al2（SO4）3与NaOH

B．

NaHSO4与Ba（OH）2

C．

Na2CO3与HCl

D．

NaAlO2与H2SO4

4．有关合金的叙述正确的是（　　）

	A．	合金的导电性比成分金属强
	B．	合金的抗腐蚀性能都很好
	C．	合金的机械强度比各成分金属小
	D．	多数合金比成分金属熔点低，硬度大

3．（1）常温时，FeCl₃ 溶液pH＜7，原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺．
（2）某溶液中只存在OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^-四种离子．
①若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），则溶液中溶质的化学式为NaOH和CH₃COONa；
③若溶液中c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH₃COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）＜c（CH₃COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）对于0.1mol•L^-1的碳酸钠溶液，溶液中离子的浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（CO₃²）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；存在的电荷守恒关系为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．

2．（1）常温下，0.05mol/L硫酸溶液中，pH值为1，水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L．
（2）某温度时，测得0.01mol•L^-1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数为1×10^-13．
在此温度下，将pH=a的H₂SO₄溶液V_aL与pH=b的NaOH溶液V_bL混合．
①若所得混合液为中性，且a=2，b=12，则V_a：V_b=10：1．
②若所得混合液的pH=10，且a=2，b=12，则V_a：V_b=9：1．