2．某待测溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-、Br^-中的若干种及一种常见金属阳离子（Mⁿ⁺），现进行如图实验（每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出）．

请回答下列问题：
（1）根据上述框图信息，（填化学式或离子符号）肯定存在的离子HCO₃^-，肯定没有的离子Br^-，沉淀D是BaSO₄．
（2）待测溶液中是否含有SO₃^2-、SO₄^2-D．
A．两者都有     B．有SO₃^2-，无SO₄^2-      C．无SO₃^2-、有SO₄^2-    D．两者至少有一种
若气体D遇空气变红棕色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3BaSO₄↓+H₂O，形成沉淀B时反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（3）若Mⁿ⁺为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K⁺，若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na⁺．

1．某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-　现取三份该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入足量盐酸，无任何气体产生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧、最后得到红棕色固体；
（3）第三份滴加0.1mol．L^-1酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液的紫色消失
（4）另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色．
根据上述实验，以下说法正确的是（　　）

	A．	原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
	B．	由实验（1）无法推断原混合溶液中是否含有SO42-
	C．	由实验（2）无法推断原混合溶液中是否含有Fe3+
	D．	由实验（3）可推断原混合溶液中存在Fe2+

19．下列物质中不含非极性共价键的是（　　）
①Na₂O₂     ②CCl₄     ③HCN    ④CH₂=CH₂   ⑤CH₃COOH  ⑥NaOH．

A．

①②③④

B．

④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①③⑤

18．标出下列氧化还原反应方程式中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．
1.3Cu+8HNO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
2．Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O
3.2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O．

17．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	室温下，12gC60和C70的混合物中含有的碳原子数为NA
	B．	22.4L SO2气体中含有的氧原子数为2NA
	C．	1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子数为NA
	D．	标准状况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA

16．下列元素-定为主族元素的是（　　）

	A．	其原子最外电子层有7个电子的元素
	B．	最高正价为+3的元素
	C．	其原子最外层电子数大于电子层的元素
	D．	最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

15．环己双妥明是一种新型的纤维酸类降脂新药，可由有机物X通过一步反应而制得：

下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	有机物X的分子式为C18H22O2
	B．	有机物X与环己双妥明互为同系物
	C．	环己双妥明苯环上的一氯代物有4种
	D．	环己双妥明能与碳酸氢钠溶液发生反应

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol Cl2溶于水中，转移的电子数目为0.1NA
	B．	标准状况下，2.24L CH3Cl含有的质子数目是2.3NA
	C．	25℃时，1L pH=4的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目为10-4NA
	D．	标准状况下，4.48L NO与2.24L O2混合后，所得气体中含有原子数目为0.6NA．

13．已知下列热化学方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁═-25kJ．mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄+CO₂（g）△H₂═-47kJ．mol^-1
Fe₃O₄+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃═+19kJ．mol^-1
（1）计算FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）反应的反应热△H=-11KJ/mol
（2）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）
△H═-110.5kJ．mol^-1，若还原FeO的CO是碳完全氧化而产生，则产生112gFe需C24g，整个过程中产生的热量为243KJ．

12．已知S（s）=S（g）△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，则S（s）燃烧的热化学方程式为（　　）

	A．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2-△H1
	B．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1-△H2
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2+△H1
	D．	1molS（s）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量大于1molS（g）燃烧生成1molSO2（g）放出的热量