12．下列有关离子的检验方法一定正确的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag+
	B．	向某溶液中滴加KSCN溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe3+
	C．	向某溶液中滴加足量稀HCl，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO32-
	D．	加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，则说明原溶液中一定有离子SO42-

11．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值，称取Wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液，然后进行如下实验：①从滴定管中放出25.00ml所配制的草酸溶液于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为a mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，氧化产物为CO₂；②用蒸馏水洗涤滴定管和锥形瓶；③滴定管检漏；④用待装液润洗滴定管；⑤向滴定管中加入待装液，调节起始读数，赶走管内气泡．试回答：
（1）以上实验步骤的正确排序是（用编号排序）：③②④⑤①．
（2）判断滴定终点的方法是当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且保持30s不褪色．
（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会无影响（偏大、偏小、无影响）．
（4）在滴定过程中若用amol•L^-1的KMnO₄溶液Vml，由此可计算x的值是$\frac{200w-45aV}{9aV}$．
（5）利用双指示剂滴定由NaHCO₃、Na₂CO₃、NaOH三种物质中的一种或两种物质组成的混合物中各成分的质量分数．具体做法是：先向待测溶液中加入酚酞，用标准盐酸滴定，当NaOH或Na₂CO₃被转化为NaCl和NaHCO₃时，酚酞由红色褪为无色，消耗V₁ml盐酸；然后滴加甲基橙，继续用标准盐酸滴定，当NaHCO₃转化为NaCl时，溶液由黄色变为橙色，消耗V₂ml盐酸．若称取1.500g 含杂质的试样（杂质不与盐酸反应），配100.0ml水溶液，取出20.00ml溶液，用0.1000mol/L的标准盐酸滴定，测得V₁=35.00ml，V₂=5ml．求试样的成分及质量分数NaOH：69.4%，Na₂CO₃：30.6%．

10．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（C_xH_yO_zN_p）的分子组成．取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧，燃烧后生成的N₂的体积用F装置进行测量，所需装置如图（夹持仪器及部分加热装置已略去）：

（1）该实验装置的合理连接顺序为：A、C、DCEB或DCBE、F．（装置可以重复选用）
（2）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是
将装置内的N₂（或空气）排除干净．
（3）燃烧管D中放入CuO的作用是将未充分燃烧的产物CO转化为CO₂ （或使氨基酸中的碳完全转化为CO₂），装置B的作用是除去多余的O₂，保证F装置最终收集的气体全为N₂．
（4）为了确定此氨基酸的分子式，除了准确测量N₂的体积外，还需得到的数据有ABC（填字母）．
A．该氨基酸的摩尔质量                                   B．生成二氧化碳气体的质量
C．生成水的质量                                        D．通入O₂的体积
（5）在读取F装置中所排水的体积时，液面左低右高，则所测气体的体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（6）已知分子式为C₂H₄O₂的有机物也含有氨基酸中的某个官能团，请设计实验证明该官能团（试剂任选）取该有机物少许于试管中，滴加NaHCO₃溶液，有气泡产生．

9．下列有关金属的说法中，正确的是（　　）
①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用
②生铁的熔点比纯铁低，硬度比纯铁大
③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病
⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金　     
⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素．

A．

②④⑤⑥

B．

②③④⑤

C．

①③④⑤

D．

①②⑤⑥

8．在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂?2NH₃．达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应进程的关系如图1所示：

回答下列问题：
（1）t₁、t₂、t₃时刻分别改变的一个条件，t₁时刻升高温度t₃时刻加入催化剂t₄时刻减小压强（或增大容器体积）．
（2）氨的百分含量最高的时间段是t₀～t₁．
（3）如果在t₆对刻，从反应体系中分离出部分氨，t₇时刻反应达到平衡状态，请在图1中画出反应速率的变化情况；
（4）实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中充入一定量N₂和H₂后，分别在不同实验条件下反应，N₂浓度随时间变化如图2．在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在图3中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液一定有Al3+
	B．	向某溶液中滴加稀盐酸，生成的无色无味气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32-
	C．	加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42-
	D．	向Ca（ClO）2溶液通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去

6．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	将一定量KAl（SO4）2溶液和一定量Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：Al3++2SO42-+3OH-+2Ba2+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
	B．	向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	C．	FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+
	D．	用Al（OH）3中和过多的胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

5．对于可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是（　　）

A．

υ（A）=0.5mol/（L•min）

B．

υ（B）=1.2mol/（L•s）

C．

υ（C）=1mol/（L•s）

D．

υ（D）=2mol/（L•min）

4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是（　　）

	A．	电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极		B．	用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
	C．	在镀件上电镀铜时用金属铜作阴极		D．	铜锌原电池中铜是正极

3．某溶液中的溶质可能是由Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-中的几种组成，进行如下实验：
①取样后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀会部分溶解．
②将①所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀H₂SO₄溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO₃溶液进行酸化后加入AgNO₃溶液，无沉淀产生．
请根据实验操作及现象回答下列问题：
（1）该溶液中一定存在的离子是Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、NO₃^-．
（2）写出沉淀部分溶解时的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．