2．温度为T时，向4L恒容密闭容器中充入2molPCl5，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

	A．	反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0064mol/（L•s）
	B．	保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol/L，则反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入4molPCl3、4molCl2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为0.025mol/L
	D．	相同温度下，起始时间向容器中充入2molPCl5、0.40molPCl3和0.40molCl2，达到平衡前v（正）＜v（逆）

1．能够使反应Cu+2H₂O=Cu（OH）₂+H₂↑发生的是（　　）

	A．	用Cu作阴、阳电极，电解CuCl2溶液
	B．	用Cu作阴、阳电极，电解K2SO4溶液
	C．	铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀
	D．	Cu作原电池的负极，碳棒作正极，NaCl溶液作电解质溶液

20．工业上通过电解饱和的食盐水来制取氯气．现取500ml含NaCl为11.7g的饱和食盐水进行电解，
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
在标准状况下制得Cl₂多少升？所得NaOH的物质的量浓度为多少？（电解前后溶液体积保持不变）

19．电解原理在化学工业中有广泛应用．图1表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，
通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为2H₂O+2e^-═2OH^-+H₂↑．在X极附近观察到的现象是有气泡，溶液变红．
②Y电极上的电极反应式为2Cl^--2e^-═Cl₂↑，检验该电极反应产物的方法是把湿润的淀粉KI试纸放在Y极附近，试纸变蓝，说明Y极产物为Cl₂．
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则
①X电极的材料是纯铜，电极反应式是Cu²⁺+2e^-═Cu．
②Y电极的材料是粗铜，电极反应式是Cu-2e^-═Cu²⁺．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯．
电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图2所示．
①该电解槽的阳极反应式是4 OH^--4 e^-=2 H₂O+O₂↑．
②除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口B（填写“A”或“B”）导出．

18．用石墨电极电解1mol•L^-1的下列溶液，溶液的pH不变的是（　　）

A．

HCl

B．

NaOH

C．

Na2SO4

D．

NaCl

17．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图，关于该电池的叙述不正确的是（　　）

	A．	微生物促进了反应中电子的转移
	B．	连接a的电极为负极
	C．	放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
	D．	电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2+24H+

16．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次减小．已知pAg=-lgc（Ag⁺），pX=-lgc（X^-），利用pX-pAg的坐标系可表示出 AgX的溶度积与溶液中的c（Ag⁺）和c（X^-）的相互关系．下列说法错误的是（　　）

	A．	e点表示由过量的KI与AgNO3反应产生AgI沉淀
	B．	A线是AgCl的溶解平衡曲线，C线是AgI的溶解平衡曲线
	C．	d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液
	D．	坐标点（8，4）形成的溶液是AgCl的不饱和溶液

15．一定温度下，反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在密闭容器中进行，一段时间后达到平衡，下列措施不能使平衡发生移动的是（　　）
①增加C的物质的量　②保持容器容积不变，充入N₂使体系压强增大　③将容器的容积缩小一半　④保持压强不变，充入N₂使容器容积变大．

A．

①②

B．

②③

C．

①④

D．

③④

14．关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为：
①②Ur^-（aq）+Na⁺（aq）?NaUr（s）

下列对反应②叙述中正确的是（　　）

	A．	反应的△H＞0		B．	反应的△H=0
	C．	升高温度平衡向正反应方向移动		D．	降低温度平衡向正反应方向移动

13．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、I^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡后CCl₄呈紫红色，
（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，
（4）取出部分上述（3）中碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成．
根据上述实验事实可以确定，该溶液中：
肯定存在的离子是H⁺、I^-、Ba²⁺，肯定不存在的离子是CO₃^2-、Mg²⁺、SO₄^2-，还不能确定是否存在的离子是NH₄⁺．