12．如图为某化学兴趣小组设计的一个原电池，装置中电流表的指针发生偏转，则X应为（　　）

A．

水

B．

酒精

C．

稀硫酸

D．

植物油

11．将图中所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（　　）

	A．	Zn极上发生还原反应
	B．	电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
	C．	片刻后，乙池中c（Cu2+）减小，c（SO42-）基本不变，溶液不再保持电中性
	D．	片刻后可观察到滤纸a点变红色

10．如图所示，用甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B 装置通电一段时间后，发现有3.2g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：

（1）F电极的名称是正极，E电极的反应式：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O．
（2）④电极的反应式：Ag-e^-=Ag⁺，通电一段时间后B池pH不变（填“变大”“变小”“不变”）．
（3）若A池中原混合液的体积为500mL，CuSO₄、K₂SO₄浓度均为0.3mol/L，电解过程中A池中共收集到标准状况下的气体6.72L，①、③电极析出固体物质的量之比1：4．
（4）欲使通电后的溶液恢复至原状，可加入一种物质是氢氧化铜（写名称）．

9．在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是m+n＜p．
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为固态或纯液态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向逆方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
（4）B、C是气体，而且m=p，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量增大 （填“增大”“减小”或“不变”）．

8．串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol•L^-1的下列溶液，用铂电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液的pH变小的是（　　）

A．

盐酸

B．

NaCl

C．

AgNO3

D．

KNO3

7．向NaOH溶液中缓慢通入CO₂气体，溶液中CO₃^2-的物质的量与通入CO₂物质的量的关系图如下．下列关于图中a、b两点溶液的说法错误的是（　　）

	A．	a、b溶液与同浓度盐酸完全反应时，消耗盐酸的体积相同
	B．	a溶液中水的电离程度与b溶液中水的电离程度相同
	C．	a、b两溶液都满足：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）
	D．	将a、b两点混合后溶液满足：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

6．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，W与X同主族，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Y与W核外电子数相差6，Z的最外层电子数等于电子层数．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、W元素的原子半径依次递增
	B．	X、Z、W元素的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
	C．	X、W分别与Y形成化合物在常温下均为气态
	D．	Z、W分别与Y形成的化合物均可作为耐高温材料

5．进入冬季北方开始供暖后，雾霾天气愈发严重，各地PM2.5、PM10经常“爆表”．引发雾霾天气的污染物中，最为常见的是机动车尾气中的氮氧化物和燃煤产生的烟气．
Ⅰ、已知反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H，随温度升高，混合气体的颜色变深．将一定量N₂O₄气体充入绝热容器一段时间后，研究压缩和拉伸活塞过程中混合气体的气体的透光率（气体颜色越浅，透光率越大）随时间变化情况．下列说法能说明透光率不再发生改变的有ad．
a．气体颜色不再改变        b．△H不再改变
c．v_正（N₂O₄）=2v_逆（NO₂）    d．N₂O₄的转化率不再改变
Ⅱ、用NH₃催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．右下图，采用NH₃作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率（注：脱氮率即氮氧化物转化率），反应原理为：
NO（g）+NO₂（g）+2NH₃（g）?2N₂（g）+3H₂O（g）．
（1）该反应的△S＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）以下说法正确的是C．
A．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高
B．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响
C．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
Ⅲ、用CH₄催化还原NO_x也可以消除氮氧化物的污染．
（3）已知：CH₄（g）的标准燃烧热为-890kJ/mol，蒸发1mol H₂O（l）需要吸收44kJ热量．
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1114kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H=-114kJ/mol
写出CH₄催化还原NO₂（g）生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-844kJ/mol．
（4）在温度为T₁℃和T₂℃时，分别将0.5mol CH₄和1.2mol NO₂充入体积为1L的密闭容器中，测得NO₂的物质的量随时间变化数据如下表：

时间/min 温度/℃	0	10	20	40	50
T1	1.2	0.9	0.7	0.4	0.4
T2	1.2	0.8	0.56	…	0.5

①温度为T₁℃时，0～20min内，v（CH₄）=0.0125mol/（L．s）．
②T₁＜T₂（填“＞”或“＜”，下空同）；判断理由是升高温度，NO₂的物质的量增大，平衡逆向移动，正反应为放热反应．
③T₁℃时，反应CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）平衡常数K=6.4．
④温度为T₂℃时，达平衡后，再向容器中加入0.5mol CH₄和1.2mol NO₂，达新平衡时CH₄的转化率将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

4．（1）室温下，以惰性电极电解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，写出电解总反应的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为13（忽略反应前后溶液的体积变化）．
（2）25℃时，在浓度均为1mol/L的三种溶液：a （NH₄）₂SO₄、b （NH₄）₂CO₃、c （NH₄）₂Fe（SO₄）₂中，c（NH₄⁺）由大到小的顺序是c＞a＞b（用a、b、c表示）
（3）已知反应2HI（g）=H₂（g）+I₂（g）的△H=+11kJ•mol^-1，1mol H₂（g）、1mol I₂（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为299kJ．

3．将1molCO和2molH₂充入一容积为1L的密闭容器中，分别在250℃、T℃发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=akJ/mol，根据图示判断，下列结论正确的是（　　）

	A．	a＜0，T＜250
	B．	250℃时，0～10min内：v（H2）=0.015mol/（L•min）
	C．	CO的平衡转化率在250℃时比T℃大
	D．	250℃时，起始时向容器中改充1molCH3OH气体，恒温达平衡后，CH3OH的物质的量大于0.15mol