2．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LCCl4中含有C-Cl键的数目为2NA
	B．	NA个D2O分子中，含有10NA个电子
	C．	117克氯化钠固体中，含有2NA个氯化钠分子
	D．	32克SO2与足量的O2反应转移的电子数为NA

1．实验室用锌粒与2mol•L^-1硫酸溶液制取氢气，下列措施能增大氢气产生速率的是（　　）

	A．	将稀硫酸改成浓硫酸		B．	滴加少量硫酸钠溶液
	C．	硫酸改成4 mol•L-1的醋酸		D．	滴加几滴硫酸铜溶液

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	汤姆生根据α粒子散射实验提出了“葡萄干面包式”的原子结构模型
	B．	石油的裂化是为了获得乙烯、丙烯这样的短链烃
	C．	油脂的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
	D．	淀粉和纤维素互为同分异构体

19．下列物质属于碱性氧化物的是（　　）

A．

CO2

B．

CaO

C．

Na2O2

D．

Al2O3

18．测定亚硫酸钠的含量有两种方法．
第一种方法是：精确称取样品的质量，加人精确浓度，精确体积的碘（I₂）溶液，密塞，振摇使溶解，在暗处放置5min，加淀粉溶液，用精确浓度的硫代硫酸钠溶液滴定剩余的碘（1）．再计算出亚硫酸钠的含量．第二种方法是：用盐酸酸化的碘酸钾溶液测定亚硫酸钠溶液的浓度，发生如下三个化学反应：
1IO₃^-+3SO₃^2-═1I^-+3SO₄^2-
5I^-+6H⁺+IO₃^-═3I₂+3H₂O
I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺
（1）配平第一个化学方程式（在横线上填入系数）；
（2）测定时用淀粉溶液作指示剂，第二种方法达到滴定终点的现象是滴入最后一滴碘酸钾溶液时，溶液中出现蓝色，且保持30s不变
（3）某次实验，量取样品溶液25.00mL，加入适量指示剂，用0.0333mol/L的KIO₃溶液滴定，终点时消耗25.00mL溶液，样品溶液中亚硫酸钠的浓度为0.1mol/L
（4）若利用上述第一个反应设计一原电池，则原电池负极和正极的电极反应式分别是SO₃^2-+H₂O-2e^-═SO₄^2-+2H⁺、IO₃^-+6H⁺+6e^-=I^-+3H₂O
（5）在CuSO溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，生成CuCl沉淀，写出此反应的离子方程式：2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl↓+SO₄^2-+2H⁺
（6）25℃时，H₂SO₃?HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2，该温度下向NaHSO₃溶液中加入少量的I₂，则溶液中$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）

17．下列说法正确的是：（　　）

	A．	工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯，在电解精练时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量
	B．	心脏起搏器中使用的新型Li-I2 电池的寿命已超过10年，其反应可简单表示为2Li+I2═2LiI，阴极反应为：2Li-2e-═2Li+
	C．	为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，其中焊接在铁闸门上的金属材料可以是锌
	D．	某物质的溶解度为难溶，则该物质不溶于水．

16．工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH₄（g）+2NO₂（g）N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=Q kJ/mol．在温度T₁和T₂时，两个体积均为1 L的密闭容器中都充入1.00 mol CH₄和2.40 mol NO₂，测得n（CH₄）随时间变化数据如下表：下列说法正确的是（　　）

时间/min n（CH4）/mol 温度	0	10	20	40	50
T1	1.00	0.70	0.50	0.20	0.20
T2	1.00	0.60	0.36	…	0.30

	A．	10 min内，T1时的化学反应速率比T2时大
	B．	温度：T1＜T2
	C．	Q＞0
	D．	化学平衡常数：K（T1）＜K（T2）

15．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）A接的是电源的负极，B是该装置阳极，B电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（2）写出电解时反应的总离子方程式2Cu²⁺+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）电解后溶液的pH为1；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）MnO₂可作超级电容器材料．用惰性电极电解酸性MnSO₄溶液可制得MnO₂，其阳极的 电极反应式是Mn²⁺+2H₂O-2e^-═MnO₂+4H⁺．．

14．按要求填空：
（1）以下物质：①NH₃   ②CaCO₃ ③酒精   ④饱和食盐水   ⑤Cu   ⑥KOH   ⑦HCl属于电解质的有②⑥⑦（填编号）；
（2）14.7gH₂SO₄分子所含氢原子数与2.24 L （标准状况下）NH₃所含氢原子数相等；
（3）固体NaCl（I₂）（括号内的物质为杂质），除去杂质的方法为加热．

13．用电解法处理含硝（NO₃^-）废水的原理如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2
	B．	铅蓄电池放电时负极质量增加
	C．	该电解池的阴极反应为：2NO3-+12H++10e-═N2↑十6H2O
	D．	若电路中流过2 mol电子，则阳极室溶液质量减少32g（忽略气体的溶解）