2．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料．二甲醚催化重整制氢气的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为200℃、1.01×10⁵Pa测定）：
①CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）═2CH₃OH（g）△H=+a kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+b kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-c kJ•mol^-1
④CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g）△H=+d kJ•mol^-1
请回答下列问题．
（1）写出用二甲醚制H₂同时全部转化为CO₂时反应的热化学方程式CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）?2CO₂（g）+6H₂（g），△H=+（a+2b）kJ/mol．
（2）写出反应③的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．若温度升高，此反应的K值将减小（增大、减小或不变）．
（3）在200℃恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为BC．
A．容器内气体密度保持不变         B．气体的平均相对分子质量保持不变
C．CO的体积分数保持不变           D．CO与H₂的物质的量之比保持1：2不变
（4）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系分别如图1、图2所示．

①你认为工业生产中控制的最佳温度为D．
A.250～300℃B.300～350℃C.350～400℃D.400～450℃
②在温度达到400℃以后，二甲醚与CO₂以几乎相同的变化趋势降低，而CO、H₂的体积分数也以几乎相同的变化趋势升高，用化学方程式表示可能的原因CH₃OCH₃+CO₂?3H₂+3CO．
（5）某一体积固定的密闭容器中进行反应②，200℃时达平衡．下述条件改变时，请在图3中补充画出CO₂的百分含量随时间变化的图象：t₁时刻升温，在t₁与t₂之间某时刻达到平衡；t₂时刻添加催化剂．

1．化合物I的分子式为C₆H₁₀O₄，75%的A溶液常用于医疗消毒，与I相关的反应如图．根据以上信息回答下列问题．
（1）写出A中所含官能团的名称羟基，B的结构简式CH₂=CH₂．
（2）写出D→E的化学方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（3）写出一个F的同分异构体的结构简式（不要求环状）CH₃OOCH或HO-CH₂-CHO．
（4）工业上用B与O₂在催化剂条件下产生环氧乙烷，写出该反应的化学方程式2CH₂=CH₂+O₂ $\stackrel{催化剂}{→}$2．
（5）若1molG可以和2molNaHCO₃反应，则I可能的结构简式为CH₃CH₂OOC-COOCH₂CH₃等．

20．某研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH₄⁺、K⁺、Al³⁺、HCO₃^-、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子：
①经实验可知溶液明显呈酸性．
②取10mL该溶液于试管中滴加Ba（NO₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到白色沉淀甲，向滤液中加入硝酸银溶液未见沉淀产生．
③另取少量该溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解．
（1）写出气体丙的电子式，其分子的空间构型为三角锥型．
（2）该溶液中一定不含有的离子是MnO₄^-、HCO₃^-、Cl^-，一定含有的离子是NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2-．
（3）确定该无色溶液中可能存在的离子的实验方法是焰色反应．
（4）写出MnO₄^-在酸性环境中与SO₂发生氧化还原反应的离子方程式2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．

19．按要求写出化学方程式或离子方程式：
（1）乙酸乙酯和氢氧化钠溶液共热的化学方程式CH₃COOC₂H₅+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+C₂H₅OH．
（2）工业制粗硅的化学方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（3）偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳的离子方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

18．电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	左侧装置中的铁电极可换成石墨电极
	B．	通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
	C．	通入空气的石墨电极做正极，发生氧化反应
	D．	若左侧装置中石墨电极产生标准状况下气体44.8L气体，则消耗2mol甲烷

17．下列说法正确的是（　　）

	A．	将亚硫酸钠溶液在空气中蒸干、灼烧，得到的物质的主要成分是亚硫酸钠
	B．	硝酸亚铁溶液中加入一定量的盐酸可抑制Fe2+的水解，提高Fe2+的浓度
	C．	室温下OH-浓度相同的醋酸钠和碳酸钠的溶液加水稀释相同的倍数后，碳酸钠溶液的碱性弱
	D．	25℃，HCN的电离平衡常数Ka=5.0×10-10，同浓度的HCN和NaCN的混合溶液呈酸性

16．某一海水资源利用的原理如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
	B．	工业上金属钠是通过氯碱工业制取的
	C．	④和⑤步的目的是为了浓缩
	D．	第③④⑤步中溴元素均被氧化

15．某反应的反应物与生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知该反应为放热反应，氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	由此反应可知：还原性HCl＞CrCl3
	B．	每产生3mol Cl2，实际投入的盐酸要大于14mol
	C．	氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
	D．	当转移0.3mol电子时，被氧化的还原剂的物质的量为0.7mol

14．下列表述中，正确的是（　　）

	A．	常温下，0.1mol•L-1的醋酸钠溶液中，c2（H+）=Kw-c（CH3COOH）•c（H+）
	B．	常温下，各为0.1mol•L-1的NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：3c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向氨水中滴加适量的盐酸呈酸性时，不可能有c（Cl-）＞c（H+）=c（NH4+）＞c（OH-）
	D．	相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c（ClO-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

13．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙．下列4种推断正确的是（　　）
①若甲为氨气，则丁可能是O₂
②若丁是氢氧化钠溶液，则甲可能是一种能使品红溶液褪色的气体
③若甲为碳，则丙在一定条件下可与甲反应
④若甲为硝酸银溶液，则乙可能是一种沉淀．

A．

①②④

B．

①②③④

C．

①②③

D．

①③④