12．如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（　　）

A．

是a mL

B．

是（50-a）mL

C．

一定大于a mL

D．

一定大于（50-a）mL

11．某些金属卤化物可跟其卤素单质反应，如KI+I₂?KI₃（KI₃易溶于水）．下列推断错误的是（　　）

	A．	I3-溶液中存在如下平衡：I3-?I2+I-
	B．	在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀
	C．	向KI3溶液中通入Cl2，溶液颜色会加深
	D．	配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度

10．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图的坐标曲线来表示，则（　　）

	A．	曲线由0→a段发生了氧化还原反应
	B．	曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热
	C．	c点达到了平衡
	D．	c点以后，反应逐渐消耗了产生的氢气

9．下列实验错误的是（　　）

	A．	加入适量铜粉除去Cu（NO3）2溶液中的Fe（NO3）3杂质
	B．	在物质提纯操作中不能用乙醇从碘水中萃取碘
	C．	向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
	D．	向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失

8．相同状况下，在体积相同的三个烧瓶中，分别盛满NH₃、HCl、NO₂气体，分别倒扣在水槽中，充分溶解后，将瓶口塞好取出（设烧瓶内气体不扩散），则烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为（　　）

A．

3：3：2

B．

5：5：4

C．

2：2：3

D．

1：1：1

7．某混合溶液含CaCl₂和Mg（HCO₃）₂，其浓度分别为2a mol•L^-1和a mol•L^-1，要求只用一种试剂将Mg²⁺、Ca²⁺除掉，应选用的试剂是（　　）

A．

NaOH

B．

FeCl3

C．

Na2CO3

D．

Ca（OH）2

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	过量SO2通入NaOH溶液中发生SO2+2OH-═SO32-反应
	B．	BF3分子中所有原子都满足最外层8电子结构
	C．	某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素一定是ⅡA族元素
	D．	使品红溶液褪色，加热后又出现红色的实验能证明SO2气体的存在

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	决定某化学反应反应速率的主要因素是催化剂
	B．	青霉素、橡胶、阿斯匹林全部由化学合成制得
	C．	铝有还原性，在反应中放出大量热能用来冶炼难熔金属Mn等
	D．	陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不会对环境造成污染

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	氟单质与水反应的化学方程式为F2+H2O═HF+HFO
	B．	碱金属单质在空气中燃烧的生成物都是过氧化物
	C．	x原子的最外层电子数比y原子的少，能说明金属x比金属y的活泼性强
	D．	HCl气体溶于水的过程中，共价键被破坏

3．某氯化亚铁和氯化铁的混合物．现要测定其中铁元素的质量分数，按如图步骤进行实验：

请根据以上流程，回答下列问题：
（1）样品溶解过程中加入少量浓盐酸的目的是抑制亚铁离子和铁离子的水解．
操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有胶头滴管和250mL容量瓶；（填仪器名称）
操作Ⅱ中可用的玻璃仪器是酸式滴定管或移液管．（填仪器名称）
（2）请写出加入氨水发生的离子反应方程式Fe³⁺+3NH₃+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）沉淀洗涤的方法是向过滤器中加蒸馏水至沉淀表面浸没，自然滤出，重复此操作2-3次．
（4）将沉淀物灼烧，冷却到室温，用天平称量其质量为b₁ g，再次灼烧并冷却至室温称量其质量为b₂ g，若b₁-b₂=0.3g，则接下来还应进行的操作是继续加热，冷却至室温时，称量，直至两次连续称量质量差不超过0.1g．
若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量是W₂g，则样品中铁元素的质量分数是$\frac{7（W{\;}_{2}-{W}_{1}）}{a}$．