2．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②49%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．

分液、蒸馏、萃取

B．

萃取、蒸发、分液

C．

分液、萃取、蒸馏

D．

蒸馏、萃取、分液

1．等物质的量的氢气和氨气在同温同压下具有相等的（　　）

A．

原子数

B．

体积

C．

质子数

D．

质量

20．食盐、食醋、纯碱等都是厨房常用的物质，其中属于盐的是（　　）

A．

食盐和食醋

B．

食盐和纯碱

C．

纯碱和食醋

D．

全部

19．下列气体不会造成大气污染的是（　　）

A．

SO2

B．

CO

C．

N2

D．

NO

18．已知：①CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ/mol
②CH₄（g）+CO₂（g）═2CO（g）+2H₂（g）△H=-247.4kJ/mol
（1）CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+659.8 kJ/mol
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天．如图所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入甲烷和空气，其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃的ZrO₂固体，它在高温下能传导O^2-．请回答下列问题：
①d电极上的反应式为CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O
②图乙是电解100mL 0.5mol/L的NaC1溶液，若a电极上产生112mL（标准状况）气体，则所得溶液的pH=13（不考虑溶液体积的变化）．
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于真空密闭容器中（假设容器体积不变，固态试样体积忽略不计），在恒定的温度下使其分解达到平衡：
H₂NCOONH₄（s）═2NH₃（g）+CO₂（g）．实验测得不同温度下的数据如表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
A．2υ（NH₃）=υ（CO₂）                B．密闭容器中气体总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变   D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25℃时氨基甲酸铵的分解平衡常数为1.64×10^-8（mol/L）³（保留两位小数）．
（4）25℃时，NH₃•H₂O电离常数K=1.8×10^-5，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11，在某MgC1₂溶液中加入一定量的某浓度的氨水后，测得混合液pH=11，计算此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=1.8×10^-5mol/L．

17．我国海洋资源丰富，开发利用具有广阔前景．
（1）利用海水可制备氯气．
①制得的氯气，为便于储存，要将其液化[C1₂（g）?Cl₂（l）]，应采取的措施是降温（或加压）（只写出一种措施）．
②液氯储存区贴有的说明卡如表（部分）：

危险性	危险品
储运要求	远离金属粉末、氨、烃类、醇等物质，设置氯气检测仪
泄漏处理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包装	钢瓶

用离子方程式表示“泄漏处理”中NaHSO₃溶液的作用．HSO₃^-+C1₂+H₂O=SO₄^2-+2C1^-+3H⁺
若氯气泄漏后遇到苯，在钢瓶表面氯气和苯的反应明显加快，原因是铁与氯气反应生成的氯化铁，对氯气与苯的反应有催化作用
（2）利用海水脱硫可解决燃煤排放SO₂造成的环境问题，工艺流程如图：

①天然海水呈碱性，写出SO₂与过量海水中OH^-的反应的离子方程式．SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H₂SO₃、HSO₃^-等分子或离子，请写出氧化过程中H₂SO₃被氧化的化学方程式：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合才能排放，该操作的主要目的是中和经氧气氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】
（3）工业从海水中提溴的过程如下：
海水$\stackrel{除去悬浮杂质}{→}$$\stackrel{浓缩}{→}$$→_{氧化}^{氧化剂}$$\stackrel{热空气}{→}$Br₂（g）$→_{吸收}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$[\begin{array}{l}{NaBr}\\{NaBr{O}_{3}}\end{array}]$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br₂
①通过热空气的目的是将Br₂吹出
②溶液中的NaBr、NaBrO₃用足量的硫酸处理后得到Br₂单质，每生成1mol Br₂转移电子的物质的量是1.67mol．

16．X～R是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如表：

元素	X	Y	Z	W	R
性质信息	能形成+7价的化合物	日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好象有一层膜兜着	通常状况下能形成短周期中最稳定的双原子分子	焰色反应为黄色	位于第IVA，是形成化合物种类最多的元素

请回答下列问题：
（1）X在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的离子结构示意图为
（3）元素R的最高价氧化物的电子式为
（4）X的氢化物和Z的氢化物反应形成化合物A，A中含有的化学键类型为离子键、极性键
（5）含Y的某化合物的水溶液呈酸性，可净水．起净水作用的物质为Al（OH）₃胶体
（6）W的氢氧化物是重要的基本化工原料．
工业上用电解饱和NaCl溶液制取该氢氧化物，生产中副产物有C1₂、H₂ （写化学式）

15．a g Mg、Al合金完全溶解在c₁ mol•L^-1、V₁L HCl溶液中，产生b mol H₂．再向反应后的溶液中加入c₂mol•L^-1、V₂L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g．下列关系不正确的是（　　）

	A．	铝的质量为$\frac{24b-a}{9}$g
	B．	c1=$\frac{{c}_{2}{V}_{2}}{{V}_{1}}$
	C．	d=a+34b
	D．	与金属反应后剩余盐酸为（c1V1-2b）mol

14．已知：（1）某无机高分子混凝剂的化学式可表示为Al₂（OH）nClm•yH₂O； （2）AgF+Cl₂+H₂O→AgCl+AgClO₃+HF+O₂（未配平）．则（　　）

	A．	混凝剂具有强氧化性
	B．	Al2（OH）nClm•yH2O化学式中m等于3-n
	C．	若（2）中Cl2化学计量数为a，则AgF的化学计量数为3a
	D．	若（2）中AgClO3、O2的化学计量数分别为b、c，则AgCl的化学计量数为5b+4c

13．金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”．工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：
aTiO₂+bCl₂+cC$\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$aTiCl₄+cCO …反应Ⅰ
TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;1220K～1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂…反应Ⅱ
下列分析不正确的是（　　）

	A．	TiCl4在反应I中是还原产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
	B．	C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
	C．	每生成19.2 g Ti，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移1.6 mol e-
	D．	反应I中b=c=2，反应II中Mg的还原性大于Ti