12．硅及其化合物在生产生活中应用广泛，下列说法错误的是（　　）

	A．	水泥是建筑工业的基础材料，可用黏土、石灰石等原料来制得
	B．	常温下，二氧化硅可与NaOH溶液反应
	C．	向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸，溶液中不会出现沉淀
	D．	晶体硅是良好的半导体材料

11．运用铝及其化合物有关知识，回答下列问题：
（1）如图1四个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标表示生成沉淀的量，从A～D中选择符合各题要求的序号填入表

溶液	加入的物质	答案序号
AlCl3溶液	通入过量的NH3	①
含少量NaOH的NaAlO2溶液	通过量的CO2	②
NaAlO2溶液	滴加稀H2SO4至过量	③
MgCl2和AlCl3的混合液	滴加NaOH溶液至过量	④

（2）测定某镁铝合金中铝含量的实验装置图如图2（夹持仪器略）．
实验步骤：
步骤1：连接装置并检查装置气密性；
步骤2：称取mg镁铝合金样品置于烧瓶中，在分液漏斗中盛放足量的溶液X；
步骤3：打开分液漏斗活塞b，使反应进行，待不再产生气泡时关闭活塞b；
步骤4：待装置冷却后，调平量筒与水槽的液面，读取气体体积为xmL（折合成标准状况下干燥气体的体积）．
①测定氢气体积的装置选择A（填A或B）
②为了使合金中的铝与X反应，而Mg不反应，X应选用NaOH（填化学式），反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．③计算合金中铝的质量分数为$\frac{54x}{67.2m×1{0}^{3}}$（用m，x的代数式表示）．

10．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂（每片b克）中铁元素的含量．实验流程如图1：

请回答下列问题：
（1）氧化铁是一种红棕色粉末，常用作颜料．
（2）实验室中用浓硫酸配制80mL1.00mol/L稀硫酸溶液，用到的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的仪器是胶头滴管、100mL容量瓶．
（3）b中加H₂O₂的作用是将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，加NaClO也能达到同样的实验目的（已知ClO^-生成Cl^-）．请写出离子方程式ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（4）步骤c所得红褐色浊液中的溶质除Fe（OH）₃、H₂O₂、氨水外还含（NH₄）₂SO₄（填化学式）．
（5）下列实验操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC．
A．步骤c所加氨水量不足     B．步骤d洗涤不充分    C．步骤d灼烧不充分．
（6）向1L浓度均为1.0mol/L的Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂混合液中逐滴加入铁粉至过量，补充完善n（Fe²⁺）～n（Fe）图（如图2）：

9．实验室有①Na₂O₂②NaHCO₃③Al（OH）₃④Fe（OH）₂四种物质
（1）①（填序号）可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其原因是（用化学方程式解释）2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（2）小苏打是②（填序号），与胃酸（主要成分稀盐酸）中和的离子方程式为H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑．
（3）属于两性氢氧化物的是③（填序号）．其与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）写出④在空气中氧化的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．

8．如表陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ
A	铝比铁活泼	通常情况下，铝比铁更容易被腐蚀
B	Fe3+具有氧化性	铁盐溶液能净水
C	与水反应时，钠浮在水面上	钠与水反应是放热反应
D	Al2O3的熔点高于Al的熔点	铝箔被加热到熔化时，也不滴落下来

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表

物质	化学式	熔点/℃	沸点/℃	密度/g．cm-3	在水中溶解度
甲	C3H6O2	-98	57.5	0.93	可溶
乙	C4H8O2	-84	88	0.90	可溶

据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是（　　）

A．

萃取

B．

蒸发

C．

蒸馏

D．

分液

6．设N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
	B．	含1molHCl的盐酸溶液与足量Fe反应，Fe所失去的电子总数为2NA
	C．	常温常压下，32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
	D．	1mol/L的Na2SO4溶液中含2NA个Na+

5．如图所示的实验操作中，正确的是（　　）

	A．	检查容量瓶是否漏水		B．	给液体加热
	C．	滴加液体		D．	过滤

4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（　　）

	A．	NaCl晶体、BaSO4		B．	铜、二氧化硫
	C．	NaOH固体、CO2		D．	熔融的KNO3、硫酸溶液

3．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molCO2的质量为44g/mol
	B．	H2SO4的摩尔质量为98
	C．	标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L
	D．	O2的相对分子质量为32