12．5.8g某有机物Q完全燃烧可产生13.2g CO₂和0.3molH₂O．已知Q蒸气对氢气的相对密度是29；Q能发生酯化反应，分子中不含甲基，为链状结构．请通过计算确定Q的稳定结构的结构简式（烯醇式：C=C-OH不稳定）．

11．请按要求回答下列问题：
（1）非诺洛芬是治疗类风湿性关节炎的药物，其结构简式如图：
①非诺洛芬的含氧官能团名称为羧基和醚基，②非诺洛芬能发生的有机反应类型有加成、取代反应．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①在加热、加压和催化剂条件下乙烯与水反应：CH₂=CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH．
②CH₂=CHCOOCH₂CH₃的聚合反应：nCH₂=CHCOOCH₂CH₃$\stackrel{催化剂}{→}$．

10．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是（　　）
①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应；③分子式为C₁₂H₂₀O₂；④它的同分异构体可能有酚类；⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH．

A．

②③⑤

B．

①④⑤

C．

①②③

D．

②③④⑤

9．1mol在合适条件下与NaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量为（　　）

A．

2mol

B．

3mol

C．

4mol

D．

5mol

8．某有机物甲在氧气中充分燃烧，生成的CO₂和H₂O的物质的量之比为1：2，则甲（　　）

	A．	分子中C、H、O的原子个数之比一定为1：4：4
	B．	一定为烃类
	C．	分子中一定含有氧原子
	D．	分子式为CH4Ox（x=0、1）

7．乙醇分子中不同化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂的键不正确的是（　　）

	A．	在Cu催化作用下和O2反应时键①⑤断裂
	B．	和氢溴酸共热时键②断裂
	C．	和金属钠反应时键①断裂
	D．	和浓硫酸加热到170℃，键②⑤断裂

6．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还含有一定量的SiO₂）可用于制备FeCO₃，其流程如图：

已知：还原时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（1）反应Ⅰ中还原剂是FeS₂．
（2）滤渣的成分是二氧化硅（填名称）．
（3）所得FeCO₃需充分洗涤，检验FeCO₃是否洗净的方法是取少许最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸，待无明显现象后，再滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净．反之，则说明没洗涤干净．
（4）①配平反应Ⅱ的离子方程式：2Fe³⁺+1FeS₂=2S↓+3Fe²⁺．
②还原前后溶液中部分离子的浓度见表（溶液体积变化忽略不计）：

离子	离子浓度（mol?L-1）
	还原前	还原后
Fe2+	0.10	2.50
SO42-	3.50	3.70

则反应Ⅰ、Ⅱ中生成Fe²⁺的物质的量之比为5：3．

5．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（硝酸的还原产物是NH₄NO₃）．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol?L^-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量的关系如图所示．
（1）写出OA段反应的离子方程式：H⁺+OH^-=H₂O．
（2）B点时溶液中含有溶质的化学式为NaNO₃、NH₄NO₃．
（3）a的数值为0.03．
（4）原硝酸溶液中HNO₃的物质的量为0.2mol．

4．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素．在一定条件下，它们之间的相互转化关系如图所示（反应中生成的H₂O已略去）．请回答下列问题：
（1）若A是一种可用于自来水消毒的黄绿色气体，D是生活中常用的金属单质，则C的化学式为FeCl₂；写出A与C反应的离子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（2）若A是一种常见的强碱，C常用于糕点发酵，则反应①的离子方程式是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．
（3）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B、D是空气中的主要成分，则C的化学式为NO．
（4）若A是一种无色、有臭鸡蛋气味的气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的方程式为2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．

3．磁性氧化铁（Fe₃O₄）可用于制造录音磁带和电讯器材，其溶于稀硝酸的化学方程式为：
3Fe₃O₄+28HNO₃（稀）═9Fe（NO₃）₂+NO↑+14H₂O．
（1）Fe₃O₄晶体的颜色为黑色．
（2）Fe（NO₃）₂在水溶液中的电离方程式为Fe（NO₃）₂=Fe³⁺+3NO₃^-．
（3）上述反应中，氧化剂是HNO₃（填化学式），被还原的氮元素与未被还原的氮元素的物质的量之比为1：27，每生成2.24L（标准状况下）NO时，转移电子的物质的量为0.3mol．