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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．如表各组溶液电解一段时间后，再加入相关物质，溶液能恢复原来组成的是（　　）
    电解质溶液阳极阴极加入的物质
    ANaCl溶液碳铁盐酸
    B稀硫酸铜碳水
    C硫酸铜溶液铜碳硫酸铜
    DNaOH溶液碳铁水
    A．AB．BC．CD．D

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    科目： 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列溶液中离子浓度关系表达正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
    B．0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）
    C．pH=5.3的NaHSO3溶液：c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
    D．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：c（Na+）＞c（CH3COO-）+c（OH-）+c（H+）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是（　　）
    A．能使pH试纸变红的溶液中：CO32-、K+、Cl-、Na+
    B．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=10-10mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、K+
    C．在$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
    D．由水电离产生的c（OH-）=1×10-12mol/L的溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    9．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+Y（g）═2Z（g）△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（　　）
    A．升高温度，X的物质的量减小
    B．增大压强（缩小容器体积），Z的浓度不变
    C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变
    D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，重新平衡时，Y的体积分数增大

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    科目： 来源： 题型：选择题

    8．下列说法或表示方法正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多
    B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
    C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-Q1 kJ/mol      2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-Q2 kJ/mol，则Q1＞Q2
    D．已知中和热为57.3 kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

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    科目： 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4
    B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液
    C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗
    D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和

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    科目： 来源： 题型：选择题

    6．已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（　　）
    A．4 v（NH3）=5 v（O2）B．5v（O2）=6 v（H2O）C．2 v（NH3）=3 v（H2O）D．4v（O2）=5 v（NO）

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    科目： 来源： 题型：选择题

    5．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（　　）
    A．H2SO4═2H++SO42-B．NaHCO3═Na++HCO3-
    C．Na2CO3═2Na++CO32-D．CH3COOH═H++CH3COO-

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    科目： 来源： 题型：选择题

    4．下列反应中一定属于吸热反应的是（　　）
    A．需加热或点燃才能引发的反应
    B．氧化还原反应
    C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌
    D．一氧化碳和氧气反应

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    科目： 来源： 题型：解答题

    3．将5.08g由Na2CO3和NaHCO3组成的固体混合物完全溶于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol?L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2体积（标准状况）的关系如图所示．
    （1）写出OA段所发生反应的离子方程式：CO32-+H+═HCO3-．
    （2）当加入35mL盐酸时，产生的CO2在标准状况下的体积为672mL．
    （3）原混合物中的Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为4：1．
    （4）NaHCO3固体受热分解的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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