12．已知化学反应A₂（g）+B₂（g）=2AB（s）的能量变化如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	该反应为放热反应		B．	加催化剂能降低该反应焓变
	C．	A-B的键能为bkJ•mol-1		D．	该反应的反应热为△H=（a-b）kJ•mol-1

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C5H12的有机物化学性质相似
	B．	相同条件下，等质量的甲烷按a、b两种途径完全转化，途径a比b放出更多热量
	C．	需加热才能发生的反应都是吸热反应
	D．	电镀时待镀金属作阳极，镀层金属作阴极

10．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	CF4的电子式：		B．	对甲基苯酚的结构简式：
	C．	甲酸甲酯的实验式：CH2O		D．	${\;}_{8}^{16}$O2-离子的结构示意图：

9．化学与生活、生产、环境等密切相关，下列叙述正确的是（　　）

	A．	涤纶、塑料、光导纤维都是有机高分子材料
	B．	煤经过气化或液化等物理变化可转化为清洁燃料
	C．	用电镀厂的废水直接灌溉农田，可提高水的利用率
	D．	工业燃煤中加入适量生石灰，可减少酸雨的形成

8．戊烯的化学式为C₅H₁₀，戊烯有5种属于烯烃的结构，其结构简式和名称分别为CH₂═CH-CH₂-CH₂-CH₃，1-戊烯；CH₃-CH═CH-CH₂-CH₃，2-戊烯，CH₂═C（CH₃）CH₂CH₃，2-甲基-1-戊烯，CH₃C（CH₃）═CHCH₃，2-甲基-2-戊烯，CH₃CH（CH₃）CH═CH₂，3-甲基-1-戊烯．

7．某化学兴趣小组设计如下方案测定饱和食盐水的电解率．
[提示：饱和食盐水的电解率=（电解的氯化钠质量/总的氯化钠质量）×100%]
方案一：连接图甲、乙装置，在洗气瓶a中盛放足量的氢氧化钠溶液，通过测定洗气瓶a在电解前后的质量变化来计算饱和食盐水的电解率．

（1）正确的连接顺序为导管口B（填“A”或“B”）连导管口C，若事先往甲装置的饱和食盐水中滴入酚酞，则电解过程甲装置中铁棒（填“铁棒”或“碳棒”）附近的溶液变红．
（2）电解饱和食盐水总反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
方案二：利用甲装置电解后的溶液，通过中和滴定来测定饱和食盐水的电解率．
（3）部分实验过程如下：
①用碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）量取10.00mL电解后的溶液，加入锥形瓶中；
②向锥形瓶中加入几滴酚酞试液，用0.2000mol•L^-1标准盐酸滴定待测液，边滴边摇动锥形瓶，直到滴入最后一滴时，锥形瓶中溶液颜色由红色变无色，并保持半分钟不褪色时停止滴定；
③该小组所测实验数据如表：

实验序号	盐酸体积（mL）
第一组	19.90
第二组	24.70
第三组	20.10
第四组	20.00

未电解前饱和食盐水的物质的量浓度为5.4mol•L^-1，经计算，求出该食盐水的电解率为7.4%．
④下列操作，会导致实验结果偏低的是AB（填序号）．
A．滴定时锥形瓶中液滴飞溅出来
B．滴定前读数时平视，终点读数时俯视
C．锥形瓶用蒸馏水洗净后没用待测液润洗
D．酸式滴定管尖端气泡没有排除，滴定后消失．

6．含铬化合物的废水有毒，特别是Cr（Ⅵ）有致癌作用，对农作物及微生物的毒害很大．目前处理的方法较多，还原沉淀法是较为广泛的处理含铬废水的方法，流程如图：

（1）步骤①中存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$；碱性溶液中Cr（Ⅵ）离子的颜色呈黄色．（填“黄色”或“橙色”）
（2）上述操作Ⅰ的名称为过滤，以下物质可用于代替步骤②中的Fe²⁺的是C
A．KMnO₄（H⁺）           B．HNO₃            C．Na₂SO₃
（3）步骤③中出水总铬与溶液的pH关系如图，下列说法不正确的是A．
A．为有效除去Cr³⁺，加入的碱越多越好
B．Cr（OH）₃可溶于强碱
C．要除去Cr³⁺，调节pH值最好为7左右

（4）已知K_sp[Cr（OH）₃]=1.1×10^-32，按《污水综合排放标准》，水质中总铬的浓度应小于3×10^-5mol•L^-1，当步骤③调节pH=6时，该处理后的污水是否达到排放标准？是（填“是”或“否”）．

5．电化学原理在金属防护、能量转换、物质合成等方面应用广泛．
（1）通常可用图1所示的两种方式减缓海水对铁闸门腐蚀，则下列说法正确的是B（填序号）
A．甲图中铁闸门上的固体材料R可以是铜
B．乙图中铁闸门应与电源的负极连接
C．乙图中铁闸门上发生：Fe-2e^-=Fe²⁺
（2）NaClO溶液不仅可以消毒杀菌也可用在一种能量转化率高、无污染的Mg-NaClO燃料电池中，电池的结构示意图如图2．则镁为Y（填“X”或“Y”）电极，正极上发生的电极反应为：ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+2OH^-．
（3）Cu₂O是种半导体材料，基于绿色化学理念设计制取Cu₂O的电解池示意图如图3：
①石墨应与电源的负极（填“正极”或“负极”）相连；
②当有0.1molCu₂O生成时，转移电子的物质的量为0.2mol；
③写出阴极的电极反应式：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-．

4．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42.3kJ•mol^-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式CH₄（g）+2H₂O（g）=4H₂（g）+CO₂（g）△H=+163.9 kJ/mol．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42.3kJ•mol^-1的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示．

编号	温度	压强	c始（CO）	c始（H2O）
Ⅰ	530℃	3MPa	1.0mol•L-1	3.0mol•L-1
Ⅱ	X	Y	1.0mol•L-1	3.0mol•L-1
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol•L-1	3.0mol•L-1

①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=530℃，Y=5MPa．
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L^-1•min^-1．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往1L容器中投入0.2mol CO（g）、0.2mol H₂O（g）、1mol CO₂（g）、0.1mol H₂（g），此时化学反应将向逆方向（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”） 移动．

3．在密闭容器中发生反应N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应温度：T1＞T2		B．	a、b两点的平衡常数：Kb＞Ka
	C．	a、c两点气体的颜色：a浅，c深		D．	b、c两点的反应速率：v（b）＞v（c）