2．天律港爆炸时泄漏出NaCN，在检测水中的CN^-时，可用二氧化氯将氰化物氧化成二氧化碳和氮气．某实验小组用如图装置进行实验，以测定CN^-的浓度．
反应原理：5NaClO₂+4HCl=4ClO₂+5NaCl+2H₂O
（已知：二氧化氯易溶于水，与碱溶液反应生成亚氯酸盐和氯酸盐）

（1）仪器A的名称为分液漏斗
（2）根据气体由左至口，仪器接口的顺序为c接g，h接e，d接a，b接f（填字母）
（3）装置B中放入的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是除去生成的混合气体中的二氧化碳
（4）澄清石灰水的作用是检验混合气体中二氧化碳是否除尽
（5）若取含CN^-的污水样品1000mL进行试验，量气管前后读数如图所示（气体体积折算为标准状况下的体积），则该实验中测得的CN^-的浓度6.5mg•L^-1，若量气后读数如图3，则该实验中测得的CN^-浓度将偏高（填“偏高”或“偏低”）

1．与6.0g SO₃所含的氧原子数相等的SO₂的质量为（　　）

A．

3.6g

B．

6.0g

C．

7.2g

D．

5.4g

20．科学家研究发现金属离子吸收氧气的能力十分巨大，人体血液中的血红蛋白依靠亚铁离子结合氧气，其他金属离子（Cu²⁺、Zn²⁺等）也可以实现结合和运输氧气的目的．最近丹麦科学家研发了一种晶体材料，该晶体吸收氧气的能力依靠钴离子，它可以让人在水下持久地获得氧气．
（1）基态钴原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²．
（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）金属离子在动物体内以配位键结合．Fe³⁺可与SCN^-、CN^-、CO、H₂O等形成配合物．
①H₂O中O原子的杂化方式为sp³．
②已知SCN^-的电子式为，则SCN^-中σ 键与π键的个数比为1：1．
③写出一种与CO为等电子体的分子的化学式N₂．
（4）CH₄、NH₃相比较，熔点较高的是NH₃，其原因是氨气分子之间形成氢键，甲烷分子之间为范德华力．
（5）某种铜的氧化物的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则该晶体的密度为$\frac{576}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm³（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）

19．制备KMnO₄的最佳方法是电解法，实验室以镍片（不参与反应）和铁丝作电极，电解K₂MnO₄的水溶液（绿色）制备KMnO₄，装置如图：
①A应与直流电源的负极相连接，铁丝电极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；
②电解过程中观察到的明显实验现象为阴极上有气泡生成，阳极附近溶液由绿色变为紫色（答两条即可）．
③电解的总反应的离子方程式为2MnO₄^2-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2MnO₄^-+2OH^-+H₂↑．电解一段时间后，溶液的pH变大（“减小”、“变小”或“不变”）．

18．冰晶石（Na₃AlF₆）是工业上冶炼铝的助熔剂，制取冰晶石（Na₃AlF₆）的化学方程式为：2Al（OH）₃+12HF+3Na₂CO₃═2Na₃AlF₆+3CO₂↑+9H₂O．根据题意完成下列填空：
（1）熔化Na₂CO₃晶体时需要破坏的作用力是离子键，冰晶石中的配位体是F^-．
（2）生成物中属于非极性分子的中心原子的杂化轨道类型为sp，该分子的空间构型为直线型；该中心原子形成的一种氢化物分子中含有5个σ键、1个π键，则该氢化物的电子式是
（3）反应物中有两种元素在元素周期表中的位置相邻，其中电负性较大的是F（填元素符号）；写出含有其中电负性较小元素的原子，且形成的分子的空间构型呈“V”形的物质的化学式O₃、SO ₂
（4）在测定HF的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是HF分子之间存在氢键，缔合形成（HF）_n
（5）某种Al-Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为Fe₂Al．若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为$\frac{5.56×1{0}^{23}}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g•cm^-3．（N_A表示阿伏伽德罗常数的值）．

17．最近科学家研制出-种治疗咳嗽药．其原理是含Cu⁺、Cu²⁺的化合物与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂一NH₂）络合得到配离子
（1）基态Cu⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰，乙二胺属于分子晶体
（2）H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H
（3）CuC1₂溶液与乙二胺可形成配离子，如图所示，配离子中含有的共价键类型有配位键、极性键、非极性键；乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp³
（4）①CuCl固体可由CuCl₂溶液用SO₂还原制得，发生反应的离子方程式为2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．SO₂分子的空间构型为V形
②如图所示CuCl的晶胞结构，若晶体的密度为ρg/cm³，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则晶胞的边长为$\root{3}{\frac{398}{ρ{•N}_{A}}}$cm

16．氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏．氨气遇到氯气会产生白烟．
（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂．
（2）在该反应中，氧化剂是Cl₂，还原产物是NH₄Cl．当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为1.806×10²¹．
（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量．

15．如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

（1）反应②的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）G→J的化学方程式为2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（3）K→H的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

14．写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）．
（1）实验室制氯气：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）氯气溶于水中：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO．
（3）用石英砂制粗硅：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

13．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是（　　）

A．

Al3+和Al（OH）3

B．

Al（OH）3

C．

Al（OH）3和AlO2

D．

AlO2-