10．下列措施可使2HBr （g）?Br₂ （g）+H₂ （g）△H＞0平衡向正反应方向移动的是（　　）

	A．	升温		B．	加压
	C．	恒温恒容通入氢气		D．	加入催化剂

9．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	甲烷、乙烯、苯都可通过石油分馏得到
	B．	乙醇既能与有机化合物反应又能与无机化合物反应
	C．	煤焦油、石油、花生油都属于烃
	D．	鸡蛋清中加入饱和（NH4）2SO4溶液会使蛋白质失去生理活性

8．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	淀粉和纤维素在一定条件下均能水解
	B．	聚乙炔用I2或Na等做掺杂处理后可形成一种导电塑料，该导电塑料是一种纯净物，有固定的熔点、沸点
	C．	雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
	D．	“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

7．（1）乙酸中能与Na₂CO₃溶液反应生成CO₂的官能团名称是：羧基．
（2）写出乙酸与乙醇发生反应的化学方程式：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；该反应的类型是酯化（或取代）反应．

6．在10℃和410⁵Pa条件下，当反应aA（g）?dD（g）+eE（g）达到平衡后，维持温度不变，改变压强，容积可变，测得D的浓度变化如下：

压强（Pa）	4×105	6×105	10×105	20×105
D的浓度（mol/L）	0.085	0.126	0.200	0.440

（1）压强从410⁵Pa增加到610⁵Pa时，平衡向逆反应方向移动（填：正、逆），a＜d+e（填：大于、小于、等于）．
（2）压强从1010⁵Pa增加到2010⁵Pa时，平衡向正（填正、逆）反应方向移动，此时平衡中E状态不能为气体（填：不能、能）；a＞d（填：大于、小于、等于）．

5．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源
	B．	“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感
	C．	已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量
	D．	已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体

4．化学与生产、生活密切相关．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似
	B．	石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量
	C．	2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
	D．	煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

3．钢铁分析中常用过硫酸盐氧化法测定钢中锰的含量，反应原理为：2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O$\frac{\underline{\;Ag-\;}}{\;}$2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺

（1）基态锰原子的核外价电子排布式为3d⁵4s²
（2）上述反应涉及的元素属于同主族元素，其第一电离能由大到小的顺序为O＞S（填元素符号）．
（3）已知H₂S₂O₈的结构如图1．
①H₂S₂O₈硫原子的轨道杂化方式为sp³杂化．
②上述反应每生成1mol MnO₄^-，S₂O₈^2-断裂的共价键类型为非极性键（填“极性键”、“非极性键”或“极性键和非极性键”），其数目为2.5N_A．
（4）一定条件下，水分子间可通过O一H…O氢键将从H₂O分子结合成三维骨架结构，其中的多面体孔穴中可包容气体小分子，形成笼形水合包合物晶体
①如图2是一种由水分子构成的正十二面体骨架（“o”表示水分子），其包含的氢键数为30；
②实验测得冰中氢键的作用能为18.8kJ•mol^-1，而冰的熔化热只有5.0kJ•mol^-1，其原因可能是液态水中仍然存在大量氢键．

2．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	福尔马林可使蛋白质变性，故可浸制标本
	B．	海水提取溴、煤的液化、纯碱去油污都发生了化学变化
	C．	钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高
	D．	Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

1．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	因乙烯和苯分子中都含有碳碳双键，故而它们都能使溴水褪色
	B．	鉴别己烯和甲苯，可以通过分别向它们中滴入酸性KMnO4溶液
	C．	高分子材料、盐酸、水煤气、沼气、石油等是混合物，而C3H8一定是纯净物
	D．	将乙烯通入溴水中，溴水褪色，是因为发生了取代反应