20．下列有关物质的性质或应用说法正确的是（　　）

	A．	糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解
	B．	SiO2既能溶于NaOH溶液又能溶于HF，说明SiO2是两性氧化物
	C．	从海水中得到氯化镁晶体，电解氯化镁晶体可获得金属Mg
	D．	锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
	B．	含有羟基的化合物属于醇类
	C．	羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类
	D．	分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

18．用碳棒电极电解一定质量的某浓度的氯化钾溶液，一段时间后停止电解．此时若加入100g 36.5%的浓盐酸，所得溶液正好与原溶液完全相同，则电解过程中转移电子的物质的量约为（　　）

A．

1 mol

B．

2 mol

C．

7 mol

D．

8 mol

17．某学生对Na₂SO₃与AgNO₃在不同pH下的反应进行探究．
（1）测得Na₂SO₃溶液pH=10，AgNO₃溶液pH=5，二者发生水解的离子分别是SO₃^2-、Ag⁺．
（2）调节pH，实验记录如下：

实验	pH	现象
A	10	产生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清
B	6	产生白色沉淀，一段时间后，沉淀未溶解
C	2	产生大量白色沉淀，一段时间后，产生海绵状棕黑色物质X

查阅资料得知：
①Ag₂SO₃：白色，难溶于水，溶于过量Na₂SO₃的溶液
②Ag₂O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应，它和盐酸反应的化学方程式为：Ag₂O+2HCl=2AgCl+H₂O．
（3）该同学推测a中白色沉淀为Ag₂SO₄，依据是空气中的氧气可能参与反应，则生成硫酸银沉淀的离子方程式为2Ag⁺+O₂+2SO₃^2-=Ag₂SO₄↓+SO₄^2-．
该同学设计实验确认了A、B、C中的白色沉淀不是Ag₂SO₄，实验方法是：取B、C中白色沉淀，置于Na₂SO₃溶液中，沉淀溶解．另取Ag₂SO₄固体置于足量Na₂SO₃溶液中，未溶解．
（4）将C中X滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
I．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO₃，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO₃）₂溶液、BaCl₂溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验I的目的是证明X不是Ag₂O．
②根据实验现象，分析X是Ag．
③Ⅱ中反应的化学方程式是Ag+2HNO_3（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O．
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强．+4价硫的还原性增强，能被+1价银氧化．通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①通入Y后，瓶中白色沉淀转化为棕黑色，气体Y是SO₂．
②白色沉淀转化为X的化学方程式是Ag₂SO₃+H₂O$\stackrel{H+}{→}$2Ag+H₂SO₄．

16．下列物质既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水褪色的是（　　）

A．

乙酸乙酯

B．

汽油

C．

乙酸

D．

植物油

15．在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^?简写为Ac^?）．反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．Cu⁺离子的价电子排布式3d¹⁰
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（-CH₃）碳和羧基（-COOH）碳的杂化方式分别是sp³、sp²．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
②XY₂晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
a．XY₂晶体＞硅烷晶体＞固态氨     b．XY₂晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY₂晶体     d．硅烷晶体＞固态氨＞XY₂晶体．

14．M、N两个容器中均发生反应：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol^-1．隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动．向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变．下列说法正确的是（　　）

	A．	若x：y=1：2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
	B．	若x：y=1：3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
	C．	若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.4mol A时，v正＞v逆
	D．	起始时，分别向M、N两个容器中加入1molA和1molC，达到平衡时，容器M、N中物质A的体积分数：M＜N

13．我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法．
I．已知反应Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-23.5kJ•mol^-1，该反应在1000℃的平衡常数等于64．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．欲提高CO的平衡转化率，促进Fe₂O₃的转化，可采取的措施是d
a．提高反应温度                     b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂                 d．及时吸收或移出部分CO₂
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（1）从反应开始到平衡，用H₂浓度变化表示平均反应速率v（H₂）=0.15mol/（L•min）
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

容器	反应物投入的量	反应物的转化率	CH3OH的浓度	能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0）
甲	1mol CO和2mol H2	α1	c1	放出Q1kJ热量
乙	1mol CH3OH	α2	c2	吸收Q2kJ热量
丙	2mol CO和4mol H2	α3	c3	放出Q3kJ热量

则下列关系正确的是AD
A．c₁=c₂B．2Q₁=Q₃C．2α₁=α₃D．α₁+α₂=1
Ⅲ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，图三是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图．回答下列问题：
（1）B极上的电极反应式为CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O
（2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为1.12L（标况下）．

12．雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO₂）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
据此判断：
①该反应的△Η＜0（填“＞”或“＜”），△S＜0（填“＞”或“＜”）
②在T₁温度下，0～2s内的平均反应速率v（N₂）=0.05mol/（L•s）．
③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若增大催化剂的表面积，则CO转化率不变（填“增大”，“减少”或“不变”）
④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t₁时刻达到平衡状态的是bd（填字母）．
  
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
例如：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867.0kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
写出CH₄催化还原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（g）的热化学方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g），△H=-810.1kJ/mol．
②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．图2是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图．电极a、b表面发生的电极反应式分别为
a：2H₂O-4e^-═O₂↑+4H⁺，
b：2CO₂+4H⁺+4e^-=2HCOOH．

11．在恒温恒容密闭容器中，将CO和H₂S混合并达到下列平衡：CO （g）+H₂S （g）?COS （g）+H₂ （g），平衡常数K=1，反应前CO的物质的量为l0mol，平衡后CO物质的量为8mol．下列说法正确的是（　　）

	A．	若容器内压强不再变化，则说明该反应己达平衡
	B．	反应前H2S物质的量为2.5mol
	C．	CO和H2S达平衡后的转化率相同
	D．	若平衡后再加入CO，则正反应速率增大，逆反应速率减小