10．按要求书写下列化学方程式：
（1）丙烯的加聚
（2）1，3-丁二烯与等物质的量的单质溴在60℃时发生1，4-加成CH₂=CH-CH=CH₂+Br₂→CH₂Br-CH=CH-CH₂Br
（3）甲苯制备TNT
（4）1，2-二溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：方程式为CH₂BrCH₂Br+2NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₂OHCH₂OH+2NaBr
（5）乙醛的银镜反应CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$→_{△}^{水浴}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（6）乙二醇和乙二酸脱水成六元环的酯HOCH₂CH₂OH+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O．

9．下列说法不正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖
	B．	误服可溶性重金属盐，立即服用大量牛奶可以解毒
	C．	用灼烧的方法可鉴别毛织物和棉织物
	D．	温度越高，酶对某些化学反应的催化效率越高

8．如图为配制250.0mL0.2molLNa₂CO₃溶液过程的示意图．回答下列问题：

（1）实验时要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）在②③两步实验都用到玻璃棒，它的作用分别是搅拌、加速溶解；引流、防止溶液外溅．
（3）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是C：
A．容量瓶中原有少量的蒸馏水；B．没有进行操作步骤④和⑤；C．第⑧步观察液面时俯视刻度线；D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
（4）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na₂CO₃固体的质量为5.3g，若用5mol•L ^-1Na₂CO₃溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为10.0mL．

7．配制100mL 0.5mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，不需要的仪器有（　　）

A．

100 mL容量瓶

B．

锥形瓶

C．

胶头滴管

D．

玻璃棒

6．某电动汽车使用的是高铁电池，其总反应为3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O，下列说法正确的是（　　）

	A．	放电时，若有6mol电子发生转移，则有2mol K2FeO4被氧化
	B．	放电时，正极反应为：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-
	C．	充电时，电池的负极与外接电源的正极相连
	D．	充电时，阴极附近溶液的pH变小

5．科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是（　　）

	A．	a为正极，b为负极
	B．	负极反应式为2H2O+SO2-2e-=SO42-+4H+
	C．	电子从b极向a极移动
	D．	生产过程中H+由b电极区通过质子膜向a电极区运动

4．利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）来配制1.0mol•L^-1 Na₂CO₃溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	称取碳酸钠晶体53.0g
	B．	移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
	C．	定容时，俯视观察刻度线
	D．	定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

3．原电池和电解池都能实现能量的置换．回答下列问题：
（1）可将化学能转化为电能是甲池；
（2）下列反应能设计成原电池的是：①
①2FeCl₃+Fe═3FeCl₂．Com]
②AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
③NaOH+HCl═NaC1+H₂O
（3）用FeCl₃溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺．
（4）如图装置当闭合电键时，电表显示有电流通过．则Pt极的电极反应式：2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺； 当甲中产生0.1mol气体时，乙中析出铜的质量应为6.4 g．

2．某兴趣小组为了分析电解硝酸溶液时放电的离子，设计了如图装置进行实验（石墨电极）．电解过程中，X极产生了红棕色气体，则下列说法不合理的是（　　）

	A．	a极为负极，b极为正极
	B．	电解时，Y极附近溶液pH降低
	C．	相同条件下，阴阳两极气体体积比是2：1
	D．	X极的电极反应式是：2H++NO3-+e-═NO2↑+H2O

1．纸电池是一种有广泛应用的“软电池”，如图这种碱性纸电池采用薄层纸片作为载体和传导体，纸的两面分别附着锌和二氧化锰．下列有关该纸电池说法不合理的是（　　）

	A．	Zn为负极，进行氧化反应
	B．	电池工作时，电子由MnO2流向Zn
	C．	正极反应：MnO2+e-+H2O═MnO（OH）+OH-
	D．	电池总反应：Zn+2MnO2+2H2O═Zn（OH）2+2MnO（OH）