10．实验是研究化学的基础，下列有关实验的方法、装置或操作都正确的是（　　）

	A．	用甲装置将海带灼烧成灰
	B．	分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，可使用如图乙所示实验装置
	C．	利用丙装置进行石油分馏
	D．	利用丁装置检验装置的气密性

9．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s¹、3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式为（　　）

A．

X2YZ3

B．

XYZ2

C．

X2YZ2

D．

XYZ3

8．下列化学用语的书写正确的是（　　）

	A．	基态Mg原子的核外电子排布图：
	B．	过氧化氢的电子式：
	C．	As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3
	D．	羟基的电子式：

7．按电子排布，可以把周期表中的元素划分成几个区（　　）

A．

4个

B．

5个

C．

6个

D．

7个

6．某化学实验小组的同学为了探究SO₂和氯水的漂白性，设计如图实验装置．

（1）写出A中反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，浓硫酸表现出既有氧化性又有酸性性．
（2）实验室用装置E制备Cl₂，离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．该反应中的还原剂是HCl（填化学式）．
（3）①装置A和E中，常用于萃取操作的仪器是分液漏斗（填名称）
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红恢复红色，D：无明显现象．
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现品红溶液未褪色，并且生成了两种常见的强酸，请你分析该现象的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化学方程式表示）．
（5）第三个实验小组同学查阅资料得知：氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途．如图是模拟工业制备氢溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br₂ 是易挥发、深红棕色的液体，与Cl₂化学性质相似；氢溴酸是易挥发、无色液体．
根据上述流程回答下列问题：
①反应室①使用冰水的目的防止Br₂和HBr挥发．
②操作I的名称蒸馏，操作Ⅱ的名称过滤．
③反应室②中加入Na₂SO₃的目的是还原除去粗品中的Br₂．
④工业生产中制得的氢溴酸带有淡黄色．于是甲乙两同学设计了实验加以探究：
A．甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe³⁺，则用于证明该假设所用的试剂为KSCN溶液，若假设成立可观察到的现象为溶液变成血红色．
B．乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为溶解了少量Br₂，其用于证明该假设成立的方法为加入CCl₄进行萃取，若观察CCl₄中有橙红色液体出现，则可证明．

5．一些常见的单质、化合物有如图所示的转化关系（有些反应的条件和部分物质未全部列出）．已知在常温常压下，F为红棕色气体；L为白色不溶于水的固体，它既能与盐酸反应又能与氢氧化钠反应；K为红褐色难溶物，A、H为生活中常见的两种金属；D为非金属气态单质．

（1）B物质的化学式：AlCl₃，D的名称：氮气．
（2）写出J+H→I的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（3）F→G的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，写出该反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）铜与G的浓溶液反应过程中可能发生反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO₂↑+4H₂O．
（5）M放置在空气中颜色的变化为白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀，写出其发生变化的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（6）H的最高价氧化物可与A发生反应，其反应方程式为Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃ ．
（7）写出检验I溶液中阳离子的实验方法取少量I溶液于一支试管中，加入少量铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，证明有Fe²⁺（或取少量待测液于试管中，先加入KSCN溶液无现象，再加入氯水，溶液变为血红色，则证明有Fe²⁺）．B、C、L均是含有同一元素的化合物，用离子方程式写出以B为主要原料制备L的可行方法Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

4．某校化学兴趣小组对以下三种品牌牙膏中摩擦剂成分进行调查，结果如表．

牙膏品牌	两面针儿童牙膏	珍珠防臭牙膏	中华透明牙膏
摩擦剂	氢氧化铝	碳酸钙	二氧化硅

试回答下列问题：
（1）上述三种摩擦剂中属于酸性氧化物的是SiO₂（填化学式，下同）；既能与强酸反应又能与强碱反应的是Al（OH）₃．
（2）两面针儿童牙膏中摩擦剂成分与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）从摩擦剂成分考虑，向珍珠防臭牙膏样品中滴加少量稀盐酸，可观察到的现象是有气泡生成，该反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（4）中华透明牙膏摩擦剂SiO₂是工业制备晶体硅的原料，其反应原理是SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO（用化学反应方程式表示）．
（5）若制取珍珠防臭牙膏的原料碳酸钙中混入了少量铝粉，应加入试剂NaOH溶液进行除杂，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

3．下列有关离子检验的操作和实验结论正确的是（　　）

	A．	向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，该溶液中一定含有NH4+
	B．	向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
	C．	向某溶液中加入氨水，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Mg2+
	D．	用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则证明该溶液中无K+离子

2．下列生活小常识或家庭小实验中不涉及化学变化的是（　　）

	A．	用食醋去除水垢
	B．	用竹炭包可清楚衣柜内的异味
	C．	用铁钉等材料探究铁生锈的条件
	D．	用柠檬汁涂抹在切开苹果表面可防止苹果变色

1．材料与化学密切相关．下列物质与用途对应关系不正确的是（　　）

	A．	碘化钾--加碘盐		B．	氧化铝--耐火材料
	C．	铁碳合金--碳素钢		D．	硅酸盐--普通玻璃