10．A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B₂A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性．
完成下列填空
（1）A元素的不同原子有¹⁶O、¹⁸O；B原子的核外电子占据了1个轨道
（2）C原子核外最外层的电子排布式3s²3p⁵，C₂和过量X反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为6mol
（3）D₂的化学性质稳定，原因是含有N≡N，键能大
（4）组成为的物质B₄A₃D₂中所含的化学键有离子键、共价键，其水溶液中各离子浓度大小顺序为NO₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-
（5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为．

9．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图所示：

完成下列填空
（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层--含低浓度I₂的H₂SO₄层和高浓度的I₂的HI层．
（2）根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异             
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
（3）辨别两层溶液的方法：观察颜色颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层
（4）经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO${\;}_{4}^{2-}$）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的HI，且HI电离出氢离子．
反应Ⅱ：2H₂SO₄（l）→2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）-1100kJ 它由两步反应组成：
i．H₂SO₄（l）→SO₃（g）+H₂O（g）-177kJ    ii．SO₃（g）分解．
L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ii中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
（5）X代表的物理量是压强，推断的依据是增大压强平衡逆向进行，三氧化硫转化率减小．
（6）判断L₁和L₂的大小，并简述理由L₁＜L₂，分解反应为吸热反应，温度高，三氧化硫转化率大．

8．1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合气体1120mL（标准状况）．向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是12.0 mol/L
	B．	该合金中铜与镁的物质的量之比是2：1
	C．	NO2和N2O4的混合气体中，N2O4的体积分数是20%
	D．	得到2.54g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是6.0 mL

7．FeCl₃（aq）与KSCN（aq）混合时平衡：Fe³⁺（aq）+SCN^-（aq）?Fe（SCN）²⁺（aq）；已知平衡时，物质的量浓度c[Fe（SCN）²⁺]与温度T三关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）

	A．	FeCl3（aq）与KSCN（aq）反应是放热反应
	B．	温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2
	C．	反应处于D点时，一定有V正＞V逆
	D．	A点与B点相比，A点的c（Fe3+）大

6．下列有关溶液中粒子浓度的关系式正确的是（　　）

	A．	25℃，0.1mol/L pH=4.5 的NaHC2O4溶液 c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	B．	向0.2mol/L的NaHCO3溶液中加入等体积的0.1mol/L的NaOH溶液c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CO32-）+c（HCO3-）
	C．	常温下，氯化铵和氨水的混合溶液其pH=7，c（Cl-）=0.1mol/L c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	浓度均为0.1mol/L的醋酸钠和醋酸的混合溶液中c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]

5．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	通入足量的二氧化碳后的溶液中Na+、$Al{O_2}^-、$$CH_3^{\;}CO{O^-}、$$C{O_3}^{2-}$
	B．	无色溶液中$M{g^{2+}}、Mn{O_4}^-、S{O_4}^{2-}、{I^-}$
	C．	酸性溶液中可能大量存在 $N{a^+}、Cl{O^-}、S{O_4}^{2-}、{I^-}$
	D．	$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中$N{H_4}^+、C{l^-}$、Al3+、$N{O_3}^-$

4．工业上，将氨气和空气的混合气体通过灼热铂-铑合金网，发生氨氧化反应．若有标准状况下aL氨气完全反应，并转移了b个电子，则阿伏伽德罗常数N_A的数值可表示为（　　）

A．

$\frac{22.4b}{5a}$

B．

$\frac{5a}{11.2b}$

C．

$\frac{22.4a}{5b}$

D．

$\frac{11.2b}{5a}$

3．分类是化学研究常用的方法，下列物质分类正确的是（　　）

选项	纯净物	酸性氧化物	碱性氧化物	酸	盐
A	碱石灰	二氧化硫	氧化铝	乙二酸	小苏打
B	五水硫酸铜	三氧化硫	氧化铜	油酸	苏打
C	过氧化氢	五氧化二磷	过氧化物	硬脂酸	碱式碳酸铜
D	盐酸	一氧化碳	氧化镁	冰醋酸	小苏打

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．胶头滴管在化学实验中是必不可少的一种实验物品，有关胶头滴管的说法错误的是（　　）

	A．	主要是用来吸收或滴加少量试剂，以及吸取上层清液，分离沉淀
	B．	进行滴加的时候，胶头滴管要保持垂直在容器正上方
	C．	取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指
	D．	专用的胶头滴管在使用完之后，就一定要放回原试剂中

1．氮氧化铝（AlON）属于原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错的是（　　）

	A．	AlON和石英的化学键类型相同		B．	电解熔融AlON可得到Al
	C．	AlON的N元素化合价为-1		D．	AlON和石英晶体类型相同