10．乙二酸（COOH-COOH）与丁醇（C₄H₁₀O）在一定条件下反应，生成的二酯有（　　）

A．

4种

B．

6种

C．

8种

D．

10种

9．科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇和水，并开发出以甲醇为燃料的燃料电池．已知图甲池为甲醇燃
料电池；乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100mL 3.00mol．L^-1的CuSO₄溶液．请回答下列问题：
（1）M的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（2）当乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气为多少1.12L．（标准状况）
（3）若乙池中两电极产生的气体恰好相等时（假设标准状况下），理论上需通入6.4g甲醇．

8．FeCl₃ 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃ 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
（1）FeCl₃ 净水的原理是（用简练的文字叙述）FeCl₃在水中水解产生的氢氧化铁胶体能吸附水中悬浮的杂质并沉淀；FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H⁺作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（2）在由水电离产生的c（H⁺）=1×10^-14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是C（填字母代号）．
A．NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-     
B．Na⁺、Cl^-、Fe²⁺、NO₃^-
C．K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^- 
D．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-．

7．钢铁是目前用量最大、用途最广的金属材料，但钢铁容易生锈．
（1）某同学取一颗光亮的铁钉按图甲装置实验．数天后，试管内可观察到的现象是B（填字母代号）．
A．铁钉不生锈，液面上升    B．铁钉生锈，液面上升  C．铁钉生锈，液面下升
（2）铁表面镀锌可以增强铁的耐腐蚀性．铁片镀锌的装置图如乙，其中铁片作阴极（填“阳”或“阴”），锌片上的电极反应式是Zn-2e^-=Zn²⁺．
（3）如图丙在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡．小心地从烧杯中央滴入硫酸铜溶液．片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）D（填字母代号）；
A．铁圈和银圈左右摇摆不定     B．保持平衡状态不变
C．铁圈向下倾斜               D．银圈向下倾斜

6．（1）NaHCO₃和Na₂CO₃可用于面食制作和油污清洗．
①常温下0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃ （用离子方程式表示）；
②溶液中C（Na⁺）＞ C（HCO₃^-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用Na₂CO₃溶液清洗油污时，加热可以增强去污能力，其原因是升温促进（填“促进”或“抑制”）Na₂CO₃水解，使溶液pH增大．

5．已知2molCu（s）与适量O₂（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Cu（s）+O₂（g）=2CuO（g）△H=-314kJ/mol．

4．下列热化学方程式中的△H可表示燃烧热的是（　　）

	A．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol
	B．	C2H4（g）+O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H=-1411.0KJ/mol
	C．	CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO（g）+2H2O（l）△H=-6071.3KJ/mol
	D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8KJ/mol

3．在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（　　）

	A．	H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4KJ/mol		B．	H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
	C．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/mol		D．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

2．用石墨作电极，电解1mol•L^-1下列物质的溶液，溶液pH变大的是（　　）

A．

HCl

B．

H2SO4

C．

NaCl

D．

Na2SO4

1．下列各容器中盛有海水，其中铁发生腐蚀由快到慢的顺序是（　　）

A．

①＞②＞③

B．

③＞②＞①

C．

③＞①＞＞②

D．

②＞①＞③