17．羟胺（NH₂OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原．现用25.00mL 0.04mol/L的羟胺的酸性溶液跟30.00mL 0.02mol/L的KMnO₄酸性溶液完全作用．已知MnO₄^-→Mn²⁺则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（　　）

A．

NO

B．

N2O

C．

N2

D．

NO2

16．向含FeCl₃、FeCl₂、AlCl₃、NaCl的溶液中，加入足量的Na₂O₂固体后，再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目不发生变化的是（　　）

A．

Na+

B．

Al3+

C．

Fe3+

D．

Fe2+

15．硫及其化合物在工、农业生产和科学实验中均有很广泛的用途．
（1）S的基态原子核外电子排布式为1S²2S²2P⁶3S²3P⁴．
（2）模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，利用如图1装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠．①该电解槽的阳极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②制得的氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
（3）25℃，在0.10mol/LH₂S溶液中，通入HCl或加入NaOH以调节溶液pH，溶液pH与c（S^2-）关系如图2所示（忽略溶液体积的变化、H₂S的挥发）．
①pH=13时，溶液中的c（H₂S）+c（HS^-）=0.043mol/L．
②某溶液含0.020mol/L Mn²⁺、0.10mol/L H₂S，当溶液pH=5时，Mn²⁺开始沉淀．
[已知：Ksp（MnS）=2.8×10^-13]
（4）已知：H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2  K_i2=1.02×10^-7；HClO  K_i1=2.95×10^-8
 H₂CO₃ K_i1=4.3×10^-7 K_i2=5.6×10^-11
室温下，0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH＜0.1mol/LNaClO溶液的pH（填“＞”、“＜”
或“=”）．浓度均为0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-浓度从大到小的顺序为c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．

14．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	稀硝酸和氢氧化亚铁反应的离子方程式：Fe（OH）2+2H+═Fe2++2H2O
	B．	少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO
	C．	在酸性溶液中，Na+、K+、MnO4-、Br-能大量共存
	D．	除去Mg2+溶液中的少量Al3+，可以采用加入足量的氢氧化钠后过滤、再加酸的方法

13．除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）选用试剂正确的是（　　）

	A．	Fe2O3（Al2O3）用盐酸		B．	Fe2O3（Al2O3）用氨水
	C．	Mg（Al）用纯碱溶液		D．	MgCl2（AlCl3）用氢氧化钠溶液和盐酸

12．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（　　）

A．

1：1

B．

2：3

C．

3：2

D．

1：6

11．下列有关电解的说法正确的有（　　）

	A．	在铁件上镀银时，金属银作电解槽的阴极
	B．	用石墨电极电解硫酸溶液，其实质是电解水，故溶液PH值不变
	C．	电解法精炼铜时，电解一段时间后，电解液中C（Cu2+）将略有下降
	D．	为防止深埋地下的钢铁管道腐蚀，可将其与直流电源的正极相连

10．一定条件下，密闭容器中可逆反应：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）：△H＞0 已达平衡下列叙述正确的是（　　）

	A．	保持其它条件不变，加入少量W，平衡将逆向移动
	B．	保持温度和体积不变，加入少量X，正、逆反应速率均增大
	C．	保持体积不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率降低
	D．	保持温度不变，将体积压缩一半，新平衡时体系压强变为原来的两倍

9．25℃时，在pH=1的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）

	A．	K+、Na+、HCO3-、NO3-		B．	Na+、K+、SO42-、Cl-
	C．	Ba2+、Mg2+、SO42-、NO3-		D．	Fe2+、K+、NO3-、Na+

8．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO₂浓度的有abc （填字母）．
A．采用节能技术，减少化石燃料的用量
B．鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活
C．利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料
（2）一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（l）═C₂H₄（g）+3O₂（g）△H_l=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（l）═C₂H₅OH（l）+3O₂（g）△H₂=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是C₂H₄（g）+H₂O（l）=C₂H₅OH（l）△H=-44.2kJ/mol．
（3）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$]，CO₂的转化率增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
②该反应的正反应为放 （填“吸”或“放”）热反应．
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则b处通入的是氧气（填“乙醇”或“氧气”），a处发生的电极反应是CH₃CH₂OH+16OH^--12e^-═2CO₃^2-+11H₂O．