6．某化合物的结构式（键线式）及其核磁共振氢谱图如下：下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	该有机物不同化学环境的氢原子有6种
	B．	该有机物属于芳香族化合物
	C．	键线式中的Et代表的基团为-CH3
	D．	该有机物的分子式为C9H12O4

5．“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一．CO₂是目前大气中含量最高的一种温室气体．因此，控制和治理CO₂是解决“温室效应”的有效途径．
（1）其中一种途径是将CO₂转化成有机物实现碳循环．如：
2CO₂（g）+2H₂O（1）═C₂H₄（g）+3O₂（g）．△H=+1411.0kJ/mol
2CO₂（g）+3H₂O（1）═C₂H₅OH（1）+3O₂（g）△H=+1366.8kJ/mol
则由乙烯水化制乙醇反应的热化学方程式为C₂H₄（g）+H₂O（l）═C₂H₅OH（l）△H=-44.2 kJ/mol．
（2）在一定条件下，6H₂（g）+2CO₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．

温度（K） CO2转化率（%） n（H2）/n（CO2）	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2	60	43	28	15
3	83	62	37	22

根据上表中数据分析：
①温度一定时，提高氢碳比[n（H₂）/n（CO₂）]，CO₂的转化率：增大（填“增大”“减小”“不变”）．
②该反应的正反应为放（填“吸”或“放”）热反应．
（3）一定条件下，将3molH₂和lmolCO₂两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3H₂（g）+CO₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）． 2min末该反应达到平衡，测得
CH₃OH的浓度为0.2mol/L．下列判断不正确的是bcd
a．该条件下此反应的化学平衡常数表达式为k=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）•c（C{O}_{2}）}$
b．H₂的平均反应速率为0.3mol/（L•s）
c．CO₂的转化率为60%
d．混合气体的密度不再改变时，该反应一定达到平衡状态
（4）如图是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的结构示意图，则a处通入的是乙醇（填“乙醇”或“氧气”），b处电极上发生的电极反应是：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

（5）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为大于1.4×10^-5mol/L．

4．煤、天然气、石油综合利用是构建节约型、环境友好型社会的必然选择．
（1）利用合成气可以合成甲醇、甲醛等有机物，其催化剂主要是铜、硅、铁、铝的氧化物．下列有关铜、硅、铁、铝单质及其化合物性质的推断正确的是C．
A．常温下，它们的单质都不能和浓硝酸反应
B．它们的氧化物都能和稀硫酸反应
C．硅及其氧化物能和烧碱溶液、氢氟酸反应
D．以石墨为电极电解上述金属盐溶液可以制金属
（2）K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$是某化学反应的平衡常数表达式，该化学反应方程式为C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）．
（3）已知在400℃时，利用上述反应获得的氢气合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0   此温度平衡常数K=0.5，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为1mol、0.5mol、1mol，则此时反应中氨气正反应速率小于氨气逆反应速率（填“大小”、“小于”或“等于”）．
下列措施能提高合成氨反应速率和氢气转化率的是D．
A．升高温度   B．加入高效催化剂   C．及时分离氨气   D．缩小容器体积
（4）在固定体积的密闭容器中，进行化学反应：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H
①正反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②在一定条件下，下列变化情况合理且表明该可逆反应达到平衡状态的是BD．
A．容器内压强由大到小至不变      B．混合气体平均相对分子质量不变
C．混合气体密度保持不变          D．CH₄、H₂的消耗速率比为1：3
（5）在某密闭容器中充入一定量CH₄、CO₂，发生如下反应：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g），在一定条件下达到平衡状态时，CH₄、CO₂、CO、H₂的物质的量分别为2mol、1mol、4mol、4mol．则CH₄、CO₂的转化率比等于3：4．

3．已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=aKJ•mol^-1
     CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H₂=bKJ•mol^-1
     2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=cKJ•mol^-1
     则反应2CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g） 的△H=（a+2b-2c）KJ•mol^-1．

2．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	在NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+4CO2+2H2O═Al3++4HCO3-
	B．	Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaCO3↓+2HClO
	C．	用Fe（NO3）2溶液加入HCl溶液：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
	D．	FeBr2溶液通入少量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

1．在一容积为4L的密闭容器中，加入0.4mol的N₂和1.2mol的H₂，在一定条件下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，反应中NH₃的物质的量浓度变化情况如图1：

（1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（H₂）为0.0375mol/（L•min）．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，随温度的升高，K值将减小（填“增大”、“减小”“不变”）
（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为a、c．
a.0.20mol/L       b.0.12mol/Lc.0.10mol/L       d.0.08mol/L
（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向正反应方向移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol/L），请在图1中画出第5分钟末到此平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（6）在三个相同容器中各充入1molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如图2．下列说法正确的是D（填序号）．
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂
C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂
D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能对反应的影响，且1＞2．

20．合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平衡常数K值和温度的关系如下

温 度（℃）	360	440	520
K值	0.036	0.010	0.0038

（1）①若25℃时1mol氮气完全转化为氨气放出92.4kJ的热量，写出工业合成氨的热化学方程式N_2（g）+3H_2（g）$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH_3（g）△H=-92.4KJ/mol
②理论上，为了增大平衡时H₂的转化率，可采取的措施是ad．（填序号）
a．增大压强              b．使用合适的催化剂
c．升高温度              d．及时分离出产物中的NH₃
（2）原料气H₂可通过反应 CH₄（g）+H₂O （g）═CO（g）+3H₂（g） 获取，已知该反应中，当初始混合气中的$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{H}_{4}）}$恒定时，温度、压强对平衡混合气CH₄含量的影响如图所示：
①图中，两条曲线表示压强的关系是：P₁＜P₂（填“＞”、“=”或“＜”）．
②该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）原料气H₂还可通过反应CO（g）+H₂O（g）═CO₂ （g）+H₂（g） 获取．
①T℃时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08mol•L^-1，则平衡时CO的转化率为60%，该温度下反应的平衡常数K值为2.25．
②保持温度仍为T℃，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是cd（填序号）．
a．容器内压强不随时间改变
b．混合气体的密度不随时间改变
c．单位时间内生成a mol CO₂的同时消耗a mol H₂
d．混合气中n（CO）：n（H₂O）：n（CO₂）：n（H₂）=1：16：6：6．

19．2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）的△H=-99kJ•mol^-1．请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示反应物总能量，生成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点降低（填“升高”还是“降低”），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变”），理由是因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热．
（2）图中△H=-198KJ•mol^-1；
（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化为V₂O₅．写出该催化循环机理的化学方程式SO₂+V₂O₅=SO₃+2VO₂、4VO₂+O₂=2V₂O₅．

18．空气质量日报中有一项重要检测指标是SO₂的含量，结合所学知识回答下列问题．工业制硫酸的过程中，SO₂催化氧化的原理：2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO₃（g）△H＜0
（1）某温度下，测得SO₂（g）的平衡转化率（α）与体系总压强（ p ）的关系如上图所示．a、b两点对应的平衡常数K（a）= K（b） （填“＞”“＜”或“=”，下同）SO₃浓度c（a）＜c（b） c点，反应速率υ（正）＜υ（逆）．
（2）将一定量的SO₂（g）和O₂（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行，反应得到如下表中的两组数据：

实验编号	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol
		SO2	O2	SO2	O2
1	T1	4	2	x	0.8
2	T2	4	2	0.4	y

①实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ（SO₂）表示的反应速率为$\frac{1.2}{t}$mol•L^-1•min^-1 ，②温度T₁大于T₂的理由是反应放热，温度升高，平衡向左移动，反应物转化率低．

17．表示下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
	B．	铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+═3Fe2+
	C．	金属铝加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O═AlO2-+2H2↑
	D．	铜片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag