16．1升0.3mol/L的Na₂SO₄溶液中含有C（Na⁺）=0.6mol/L，m（Na₂SO₄）=42.6g．

15．现有下列物质：空气、氧气、食盐水、氢氧化钾、铜、碳酸氢钠、蔗糖、酒精、在以上物质中，属于电解质的是氢氧化钾、碳酸氢钠，属于非电解质的是蔗糖、酒精．

14．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA
	B．	1mol•L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA
	C．	通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA
	D．	0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸溶液充分反应，转移电子数目为0.2NA

13．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）

已知以下信息：
A中有五种不同化学环境的氢
B可与FeCl₃溶液发生显色反应同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成醛基．请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为C₉H₆O₂；
（2）由甲苯生成A的反应类型为取代反应；A的化学名称为2-氯甲苯
（3）由B生成C的化学反应方程式为；
（4）D的同分异构体中含有苯环的还有3 种，其中：
①既能发生银境反应，又能发生水解反应的是（写结构简式）
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO₂的是（写结构简式）

12．硫酸镁还原热解制高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃等不溶性杂质）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：

（1）MgCO₃在酸溶时的化学反应方程式为MgCO₃+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O+CO₂↑
（2）氧化过程中需要加入氧化剂，该氧化剂的最佳选择是H₂O₂
（3）滤渣2的成分是Fe（OH）₃；其Ksp的最大值约为1×10^-35
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑     MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
①实验室中煅烧需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要BC
A．蒸发皿    B．坩埚    C．泥三角    D．石棉网
利用如图装置对煅烧产生的气体分别进行吸收或收集

②D中收集的气体是CO．
③B中盛放的溶液可以是d（填字母）．
a．NaOH溶液    b．Na₂CO₃溶液
c．稀硝酸      d．KMnO₄溶液
④A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

11．下列关于各实验装置的叙述中，正确的是（　　）

A．装置可用于蒸干氯化铝溶液制AlCl3	B．装置可用于分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层
C．装置可用于收集NH3或HCl气体，并防止倒吸	D．装置盐桥中的K+自右向左移动

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海带中提取碘的流程图如图1：（已知：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂） 
（1）指出提碘的过程中有关的实验操作名称：①过滤，③萃取，④分液．
（2）操作③、④可以分解为如下几步：
A、旋开活塞，用烧杯盛接溶液
B、从分液漏斗上口倒出上层溶液
C、打开分液漏斗上口玻璃塞或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小孔
D、静置，分层
E、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈上
F、把50mL碘水和15mL苯加入分液漏斗中，盖好玻璃塞
G、检查分液漏斗是否漏液
H、倒转分液漏斗，振荡
（i）正确的操作顺序是：G→F→H→E→D→C→A→B．
（ii）能选用苯做萃取剂的原因是：苯与原溶剂互不相溶且不发生化学反应，碘在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度．
（iii）上述（C）这样操作的目的是：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下．
（3）从流程图2中，将操作④后的上层液体（填“上”或“下”）用如图仪器进行操作⑤，写出仪器的名称：X蒸馏烧瓶，Y冷凝管，请指出下图装置中存在的一处错误：温度计水银球伸入到液面以下．

9．用N_A表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）

	A．	在含有NA 个CH3COO-的醋酸溶液中，H+数目略大于NA
	B．	常温下，5.6 L NO和5.6 L O2的混合气体中含有的分子数为0.5NA
	C．	16.9 g BaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NA
	D．	含有1 mol Fe（OH）3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA

8．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是（　　）

	残留的固体	排放的气体
A	Na2CO3	O2、CO2和H2O（g）
B	K2CO3 、Na2CO3	O2和H2O（g）
C	NaOH、K2CO3	O2和CO2
D	Na2O2、NaOH、Na2CO3	O2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．可用于焙烧的装置有以下几种，其中能用于SiO₂和NaOH反应的装置为（　　）

A．

B．

C．

D．