16．下列关于平衡常数K，不正确的是（　　）

	A．	每一个反应，在一个温度下，有一个K值
	B．	K越大，表示正向反应的倾向大，反应完全
	C．	K值只能说明反应的最大限度，不能说明反应的速度
	D．	吸热反应的K值大于所有放热反应的K值

15．在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应 aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动了		B．	物质A的转化率减少了
	C．	物质B的质量增重了		D．	a＞b

14．2010年10月上海世博会临近结束的时刻，燃料电池车成为世博会上冉冉升起的新星．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在氧化过程中把化学能直接转化为电能．氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能这一中间形式，它已用于宇宙飞船及潜艇中．
（1）阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H₂+O₂═2H₂O，电解液为KOH溶液，反应保持在较高温度使H₂O蒸发．下列叙述正确的是D．
A．此电池能发出蓝色火焰        
B．H₂为正极，O₂为负极
C．工作时，电解液的pH不断减小
D．负极的电极反应为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，
正极的电极反应为O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（2）在宇宙飞船或潜艇中，还可利用氢氧燃料电池所产生的水作为饮用水，今欲得
常温下1L水，则电池内电子转移的物质的量约为1.1×10² mol．
（3）由美国西屋公司研制开发的固体氧化物燃料电池，以固体氧化铝-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O^2-）在其间通过，该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．
该电池a极对应的电极反应式为O₂+4e^-═2O^2-，电池总反应方程式为2H₂+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H₂O．

13．实验室需要400mL 0.5mol•L^-1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84g•mL^-1，质量分数为98%浓硫酸来配制，请回答下列问题：
（1）若要实施配制，下列仪器中，不会用到的是AC（填字母）．
A．250mL容量瓶；B．500mL容量瓶；C．托盘天平；D．量筒； E．烧杯；F．玻璃棒
（2）配制过程中，除上述仪器外，尚缺的仪器是胶头滴管．
（3）未冷却至室温立即转移硫酸溶液，则所配硫酸溶液的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容时，滴加蒸馏水不慎超过了刻度线，则所配硫酸溶液的浓度偏低．
（4）通过计算，用量筒量取13.6mL浓硫酸．

12．将下表中各组的两电极用导线相连后放入盛有对应该组的溶液中，能产生电流的是（　　）

序号	电极1	电极2	溶液
A	Cu	Cu	稀H2SO4
B	Ag	Zn	稀H2SO4
C	Cu	Cu	酒精
D	C	C	ZnSO4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．TiO₂在光照射下可使水分解：2H₂O$\frac{\underline{\;TiO_{2}\;}}{光}$2H₂↑+O₂↑，该过程类似植物的光合作用．如图是光照射下TiO₂分解水的装置示意图，电解质溶液为稀硫酸．下列叙述正确的是（　　）

	A．	该装置只能将光能转化为电能
	B．	TiO2电极上发生的反应为：2H++2e-═H2↑
	C．	该装置工作时，电流由TiO2电极经R流向铂电极
	D．	该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变小

10．将含有CuSO₄、NaCl、KNO₃各1mol的溶液分别置于甲、乙、丙三个烧杯中进行电解（电极均为石墨且质量相等），如图1所示．接通电源一段时间后，b电极质量增加；常温下，三个烧杯中溶液的pH随通电时间的变化如图2．
（1）M是直流电源的正极；（填“正”或“负”）
（2）乙烧杯内若滴入酚酞试液，则在d极区域先出现红色；（填“c”或“d”）
（3）0～t₁秒内，e电极上生成的气体在标准状况下的体积为5.6L，t₁秒时，电极b、c的质量差为32g；
（4）t₂秒时，若将直流电源正、负极对调，则电解至各电极质量均不再发生变化的过程中，a电极涉及到的电极反应式为2H⁺+2e-=H₂↑，Cu²⁺+2e^-=Cu．

9．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性．回答下列问题：
（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．
①（H₃PO₂）中，P元素的化合价为+1．
②利用（H₃PO₂）进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为：H₃PO₄（填化学式）．
③NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（3）（H₃PO₂）的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应．写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．
（4）H₃PO₂也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因由于阳极室OH^-放电，造成H⁺浓度增大，通过阳膜进入产品室，而原料室中的H₂PO₂^-通过阴膜进入产品室，二者反应生成H₃PO₂．
③早期采用“三室电渗析法”制备H₃PO₂，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，其缺点是产品中混有H₃PO₄杂质．

8．甲醇既可用于基本有机原料，又可作为燃料用于替代矿物燃料．
（1）以下是工业上合成甲醇的两个反应：
反应Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）
反应Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）
上述反应符合“原子经济”原则的是I（填“I”或“II”）．
（2）已知在常温常压下：
甲醇脱水反应2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）?△H₁=-23.9kJ•mol^-1
甲醇制烯烃反应2CH₃OH（g）═C₂H₄ （g）+2H₂O（g）?△H₂=-29.1kJ•mol^-1
乙醇异构化反应C₂H₅OH（g）═CH₃OCH₃（g））?△H₃=+50.7kJ•mol^-1
则乙烯气相直接水合反应C₂H₄ （g）+H₂O（g）═C₂H₅OH（g）的△H=-45.5kJ•mol^-1．
（3）现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水（主要含有Cr₂O²?₇）时，实验室利用下图装置模拟该法：

①N电极为燃料电池的正极，分别写出M、N两电极的电极反应式为CH₃OH-6e-+H₂O=6H⁺+CO₂↑、O₂+4e^?+4H⁺=2H₂O．
②请完成电解池中Cr₂O²?₇转化为Cr³⁺的离子反应方程式：
1Cr₂O²?₇+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（4）处理废水时，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃形式除去，当c（Cr³⁺）=1×10?⁵mol•L^-1 时，Cr³⁺沉淀完全，此时溶液的pH=5.6． （已知：K_sp=6.4×10?³¹，lg2=0.3）

7．铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（　　）

	A．	一段时间后，铜棒上有红色物质析出
	B．	正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
	C．	在外电路中，电流从锌棒流向铜棒
	D．	盐桥中的K+移向ZnSO4溶液