16．用惰性电极电解硫酸铜溶液，整个过程转移电子的物质的量与产生气体总体积的关系如图所示（气体体积均在相同状况下测定）．欲使溶液恢复到起始状态，可向溶液中加入（　　）

	A．	0.1mol CuO		B．	0.1 mol CuCO3
	C．	0.1mol Cu（OH）2		D．	0.05 mol Cu2（OH）2CO3

15．已知含Cr（Ⅵ）的盐溶液存在如下平衡：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，改变溶液中CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-的离子浓度比，可使溶液颜色发生变化．现向显黄色的试液中加入哪种物质，能使溶液变为橙色（　　）

A．

H2O

B．

硫酸

C．

NaOH（s）

D．

Na2SO4（s）

14．将BaO₂放入密闭真空容器中，反应2BaO₂（s）?2BaO（s）+O₂（g）达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是（　　）

A．

平衡常数减小

B．

BaO2量不变

C．

氧气压强不变

D．

BaO量不变

13．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应方程如下：2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）．下列叙述错误的是（　　）

	A．	使用合适的催化剂可大大提高生产效率
	B．	由反应需在300℃进行，可知该反应是吸热反应
	C．	增大原料气中CO2的百分含量，可以提高H2的转化率
	D．	70MPa的压力，不仅可以增加单位时间内的产出，还可以提高CO2和H2的利用率

12．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是（　　）

	A．	电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液中c（H+）不变
	B．	电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH-，故溶液中c（OH-）减小
	C．	电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1：2
	D．	电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比可能不为4：1

11．纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取CuO₂的三种方法：

方法Ⅰ	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法Ⅱ	电解法：2Cu+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑
方法Ⅲ	用肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2

（1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu₂O而很少用方法Ⅰ，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成Cu而使Cu₂O产率降低．
（2）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该电池的阳极生成Cu₂O反应式为2Cu-2e^-+2OH^-=Cu₂O+H₂O
（3）在相同的密闭容器中，用方法Ⅱ和方法Ⅲ制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;\;光\;\;\;}}{Cu_{2}O}$2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸气的浓度（mol•L^-1）随时间t （min）变化如下表：

序号	温度	0	10	20	30	40	50
①	T1	0.050	0.0492	0.0486	0.0482	0.0480	0.0480
②	T1	0.050	0.0488	0.0484	0.0480	0.0480	0.0480
③	T2	0.10	0.094	0.090	0.090	0.090	0.090

可以判断：实验①的前20 min的平均反应速率 ν（O₂）=3.5×10^-5mol/（L．min）；；实验温度T₁＜T₂（填“＞”“＜”）；催化剂的催化效率：实验①＜实验②（填“＞”、“＜”）．

10．氢氧化钾是重要的工业产品．工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯．电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示．请回答：
（1）该电解槽的阳极反应式是4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（2）通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因H⁺放电，促进水的电离，溶液中的OH^-浓度增大
（3）从B出口的液体是除去杂质后的氢氧化钾溶液．

9．铁碳微电解技术是近年来处理各种污水的一种重要方法，其装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）当污水通过铁碳微电解反应器时，会形成数量巨大的微小电池，这些微小电池的负极为铁，若污水为酸性溶液，且通过曝气机鼓入充足的空气，正极反应式为：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O．
（2）其治理污水原理主要有以下几个方面：
①一些不活泼的重金属离子被Fe置换出来．写出从AuCl₄^-中置换金的离子方程式2AuCl₄^-+3Fe=2Au+3Fe²⁺+8Cl^-．
②在处理过程中，有些胶体会发生电泳，向某极富集，从而聚沉除去．Al（OH）₃胶体电泳时，会向阴极移动．
③吸附作用．Fe、C、Fe（OH）₂、Fe（OH）₃等都有吸附作用，可以吸附一些悬浮物质．以上四种物质都有吸附性是因为B．
A．都有还原性  B．表面积都很大  C．都含金属元素  D．都是胶体
④过程中产生的Fe²⁺能沉淀或结合一些无机阴离子（例如S^2-生成FeS沉淀）．由FeS制备H₂S气体可选用AC．
A．稀硫酸      B．稀硝酸        C．稀盐酸        D．浓硫酸
（3）当溶液中存在较多的Fe²⁺、Fe³⁺时，会出现返色现象（即处理后溶液颜色更深）．已知Fe（OH）₃的溶度积比Fe（OH）₂小很多．为防止返色，可以采用哪些措施（两条）加碱、加氧化剂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．

8．常温下，将Cl₂缓慢通入水中至饱和，然后向其中滴加0.1mol/LKOH溶液．整个实验过程溶液中c（OH^-）的变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解，下列叙述正确的是（　　）

	A．	a点对应溶液中含有的分子有H2O、HClO、HCl、Cl2
	B．	b点对应溶液中：c（H+）＞c（Cl-）＞c（HClO）＞c（ClO-）＞c（OH-）
	C．	c点对应溶液中：c（K+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）
	D．	实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH

7．食盐是重要的化工原料，电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，电解食盐水中加入了几滴酚酞试液，接通电，阳极产生Cl₂，以湿润的淀粉KI试纸检验，还可以看到阴极附近的溶液变红，检验阴极气体的方法是爆鸣实验．将其中两种产物化合又可以得到氯化氢，属于强（强、弱、非）电解质，将其溶于水后的电离方程式为HCl=H⁺+Cl^-．